弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離目前一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽和金屬氧化物。

存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不完全電離（或部分電離）的電解質(zhì)。包括弱酸

、弱堿

、水和少數(shù)的鹽。

存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。

知識(shí)回顧目前二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++Cl-請(qǐng)例舉出一些常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？目前三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（結(jié)合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當(dāng)電離達(dá)到最大程度時(shí)，V（電離）和V（結(jié)合）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

目前四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)目前五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)特征動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程1、電離平衡特征等

V電離=V結(jié)合≠0目前六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)思考:

怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

目前七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

2.電離平衡常數(shù)（K）

------弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=[H+]

.[A-]

[HA]對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=[M+].[OH-]

[MOH]表示方法：同化學(xué)平衡常數(shù)，酸用Ka表示，堿用Kb表示目前八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L

電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：目前九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

K服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L意義：表示弱電解質(zhì)的電離能力，K值越大，電離程度越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的H+或OH-越多,相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。例：酸性強(qiáng)弱順序：HF>CH3COOH>HCN目前十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來(lái)表示。

多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。目前十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)對(duì)多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-目前十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)------電離度α弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%α

已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%=注：1、同溫同濃度的弱電解質(zhì)，電離度越大，則酸性（或堿性）越強(qiáng)；

2、同一弱電解質(zhì)，溫度越高，電離度越大；濃度越小，電離度越大。目前十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)（1）溫度——電離是吸熱過(guò)程，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，平衡右移，電離程度增大。（2）濃度——加水稀釋溶液，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大。（3）同離子效應(yīng)------加入含有弱電解質(zhì)組成離子的強(qiáng)電解質(zhì)，平衡左移，電離程度減小。3.影響電離平衡的因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:（4）離子反應(yīng)——加入與弱電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子或陰離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，平衡右移，電離程度增大。目前十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)二、影響電離平衡的因素：移動(dòng)方向n(H+)[H+][CH3COO-]αKa加少量醋酸鈉加少量氫氧化鈉固體加少量稀硫酸加大量水加冰醋酸升溫250C時(shí),0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

左減小減小增大減小不變右減小減小增大增大不變左增大增大減小減小不變右增大減小減小增大不變右增大增大增大減小不變右增大增大增大增大增大目前十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)【小結(jié)】影響電離平衡的外因：正向（2）濃度：a、溶液稀釋，電離平衡_____移動(dòng)。b、增大離子濃度，電離平衡

移動(dòng)；減小離子濃度，電離平衡

移動(dòng)；逆向正向升高溫度，電離平衡_______移動(dòng)。正向（1）溫度目前十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動(dòng)方向CNH4+COH-思考與討論：討論下列條件對(duì)該電離平衡有什么影響？NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-右左左右右增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小目前十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)1．(08高考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是(

)A．加少量燒堿溶液B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水D目前十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)2、（2009高考）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍B目前十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)練習(xí)1：A、HFB、K2SO4下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（）C、HNO3D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2OF、BaSO4目前二十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)練習(xí)2：下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時(shí)存在D目前二十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)C化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質(zhì)：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥練習(xí)3：目前二十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)練習(xí)4：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬M(fèi)g和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CDn(H+)C(H+)目前二十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)B1、練習(xí)5：目前二十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是

。（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

。①＞②＞③①＞②＞③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液三、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較：目前二十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為

。（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率

，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間

。①＞②=③①=②=③①＜②=③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液目前二十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)（6）體積和pH相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為

。（5）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

。①=②＞③①＞②=③今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液目前二十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力（n(H+)）與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸=醋酸=硫酸鹽酸=硫酸>醋酸〖變式演練〗鹽酸=醋酸=硫酸醋酸>鹽酸>硫酸醋酸>鹽酸=硫酸醋酸>鹽酸=硫酸目前二十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)（2007重慶理綜卷）用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D〖體驗(yàn)高考〗目前二十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)（2007上?；瘜W(xué)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL

0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B〖體驗(yàn)高考〗目前三十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)1、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A、H2OB、NaOH固體C、CH3COONa固體D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液ACD〖演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)〗目前三十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

2、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是

。(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的pH由小到大的順序?yàn)?/p>

。(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是

。在O點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子b<a<c

c點(diǎn)

目前三十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋十倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸比鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D目前三十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

4、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO—)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO—)D、Kw/c(H+)AD目前三十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)思考:通過(guò)那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)？方法一:取同濃度的HCl和CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)方法二:測(cè)定0.1mol/LCH3COOH的pH值＞1方法三:相同濃度的HCl和CH3COOH和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。方法四:相同pH值相同體積的HCl和CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)，CH3COOH在反應(yīng)過(guò)程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀釋100倍，pH值變化小的是CH3COOH方法五：測(cè)定等pH等體積的HCl和CH3COOH溶液中和堿的量，CH3COOH耗堿量大。目前三十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)2、電離度3、電離平衡的影響因素總結(jié)：目前三十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)二、鹽類的水解目前三十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

以NaCl、

KNO3、NH4Cl、

Al2(SO4)3、CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4為例分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。目前三十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)NaCl問(wèn)：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽目前三十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)KNO3問(wèn)：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性KNO3==K++NO3-

H2OOH-+H+強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽目前四十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)＋NH3·H2ONH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2OOH-＋H＋NH4Cl結(jié)論：促進(jìn)水的電離強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性問(wèn)：氯化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 強(qiáng)酸弱堿鹽目前四十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)Al2(SO4)3Al2(SO4)3＝2Al3

＋＋3SO42－6H2O6OH-＋6H＋結(jié)論：促進(jìn)水的電離強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性問(wèn)：硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋2Al(OH)3強(qiáng)酸弱堿鹽目前四十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)問(wèn)：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ CH3COONa結(jié)論：促進(jìn)水的電離強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性CH3COONa==Na++CH3COO-

H2OOH-+H+＋CH3COOH強(qiáng)堿弱酸鹽目前四十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)CH3COONH4結(jié)論：促進(jìn)水的電離弱酸弱堿鹽溶液酸堿性具體分析問(wèn)：硫化銨溶液中有哪些離子存在？哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽CH3COONH4

＝NH4＋＋CH3COO

－H2OOH-＋H＋＋CH3COOH＋NH3.H2O目前四十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)復(fù)習(xí)：影響水的電離平衡的因素2、酸3、堿1、溫度H2OH++OH-

目前四十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)H2OH++OH-

CH3COO_消耗水電離出的___，水的電離平衡向___移動(dòng)，水的電離程度變___，____水的電離，最終溶液中C（H+）

C（OH—），溶液呈——。思考：若在水中加醋酸鈉，對(duì)水的電離有何影響？CH3COONa=CH3COO_

+Na+H+右大促進(jìn)＜?jí)A結(jié)論：CH3COONa促進(jìn)了水的電離，該鹽溶液顯堿性目前四十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)H2OH++OH_

醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO-

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH總化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的實(shí)質(zhì)：CH3COO_

水解目前四十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)請(qǐng)思考

NH4Cl

溶液中的變化?1.水溶液中存在哪些微粒？2.這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？目前四十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)一、鹽類的水解1.定義：溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)2.條件：①鹽必須溶于水②鹽必須有“弱”離子3.實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))

促進(jìn)水的電離4.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解目前四十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)鹽類水解規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性;目前五十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)練習(xí)1.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇B目前五十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)3.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（）ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl-、NH4+

、OH-

、H+B目前五十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)CO32-+H2OHCO3-

+OH-

第二步是生成的HCO3-

進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3-+H2OH2CO3

+OH

–

第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來(lái)的CO32-發(fā)生水解：例：碳酸鈉在溶液中的變化：（主要）目前五十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)書寫水解的離子方程式應(yīng)注意哪些問(wèn)題？目前五十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)三.如何書寫水解方程式和離子方程式？

（4）多元弱堿陽(yáng)離子（例Cu2+Fe3+）分步水解但不分步書寫方程式，一步書寫到位。（1）鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫↑↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫分解產(chǎn)物

（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫第一步

目前五十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)1、一般模式：（二）水解方程式的書寫

（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿（2）用離子方程式表示：鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-目前五十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)2、不同類型鹽的水解方程式的書寫：（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽：如CH3COONa（2）一元弱堿強(qiáng)酸鹽：如NH4Cl（3）多元弱酸強(qiáng)堿的正鹽：如Na2CO3

（4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽：如NaHCO3、

Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-目前五十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)3、注意事項(xiàng)：（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用可逆符號(hào)連接，而不使用等號(hào)。（2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成沉淀和氣體，不標(biāo)“↓”

“↑”符號(hào)，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不寫成分解產(chǎn)物。目前五十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)1、寫出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3的水解方程式。HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2OHF+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+練習(xí)：CO32-+H2OHCO3-+OH—目前五十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+目前六十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)影響化學(xué)平衡的因素內(nèi)部因素：外部因素：溫度濃度壓強(qiáng)反應(yīng)物本身的性質(zhì)勒夏特列原理改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。目前六十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)討論：

同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，CH3COONA、NA2CO3、NAHCO3.卻表現(xiàn)出不同的堿性，這是為什么？

三、影響鹽類水解有哪些因素？目前六十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。堿性堿性堿性ClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液已知室溫下：

HClO：Ka＝

3.0×10-8

；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HNO2

：Ka＝4.6×10-4

目前六十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

【活動(dòng)與探究】鹽溶液（0.1mol.L-1）水解的離子方程式PHNaClOCH3COONaNaNO20.1mol.L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PHClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2目前六十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)上述三種鹽溶液都呈堿性，說(shuō)明什么？上述三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使鹽溶液呈堿性上述三種鹽溶液的OH-濃度不同，說(shuō)明什么？鹽類水解的程度不同上述三種鹽溶液的OH-濃度大小，與組成鹽的弱酸酸性有何關(guān)系？已知室溫下：

HNO2

：Ka＝4.6×10-4；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HClO：Ka＝

3.0×10-8

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越?。?，MA的水解程度就越大。如果是強(qiáng)酸弱堿鹽水解，鹽水解程度又是何種規(guī)律？弱堿堿性越弱（Kb越?。}的水解程度就越大。目前六十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)三、影響鹽類水解的因素1、影響鹽類水解的內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)：組成鹽的酸酸性或堿堿性越弱，則該鹽水解程度越大。

有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解目前六十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClO>NaHCO3NH4Cl<MgCl2<AlCl3對(duì)應(yīng)的酸HClO<H2CO3堿性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3目前六十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽堿性對(duì)應(yīng)的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3

-<H2CO3∴正鹽的水解程度>酸式鹽的水解程度目前六十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)酸

堿鹽，其對(duì)應(yīng)弱的越

，性越，鹽的水解程度越，溶液的

性越，pH越

。酸弱強(qiáng)酸堿大Ka影響鹽類水解的內(nèi)因小弱大強(qiáng)目前六十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)[跟蹤練習(xí)]現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，測(cè)得他們的PH分別為7、8、9，請(qǐng)將他們對(duì)應(yīng)的酸（HX、HY、HZ）按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列，并說(shuō)明理由酸性HX>HY>HZ越弱越水解目前七十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)酸

堿鹽，其對(duì)應(yīng)弱的越

，性越，鹽的水解程度越，溶液的

性越，pH越

。堿強(qiáng)弱堿酸小Kb影響鹽類水解的內(nèi)因小弱大強(qiáng)目前七十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)[跟蹤練習(xí)]K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2目前七十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)2、外界條件對(duì)水解平衡的影響-外因目前七十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)[活動(dòng)與探究]從FeCl3的組成分析，它屬于哪種鹽？溶于水后溶液的酸堿性如何？請(qǐng)寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+目前七十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)條件平衡移動(dòng)方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl溶液加水加固體NaHCO3減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產(chǎn)生目前七十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)(1)濃度：溶液越稀，水解程度越大.(2)溫度：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，是吸熱過(guò)程.(3)溶液酸堿度:

酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.升溫促進(jìn)水解目前七十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)練習(xí)1、為了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A適量的鹽酸B適量的氫氧化鈉溶液C適量的氫氧化鉀溶液D適量的硫氫化鉀溶液2、在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明表示）。CD紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。目前七十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)（1）一般兩弱離子的水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。（2）劇烈水解：陰陽(yáng)離子都水解，互相促進(jìn)，水解進(jìn)行完全，不能在溶液中大量共存的(氣體和沉淀)(4)水解互促(雙水解)目前七十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、SiO32-、[Al(OH)4]-Fe3+與HCO3-、CO32-、SiO32-、

〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-常見(jiàn)情況：試寫出上述水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子方程式。說(shuō)明：(Fe3+與S2-、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)目前七十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)滅火器原理.塑料筒里面放入的什么是藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-目前八十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)下列各組離子在溶液中能否大量共存?說(shuō)明原因.1.H+CH3COO－

K+Cl－

2.S2－

Al3+Cl－Na+3.CO32－

NO3－

H+K+

4.Cl－

Ca2+NO3－CO32－

5.Fe2+H+Cl－

NO3－弱電解質(zhì)水解的相互促進(jìn)氣體沉淀氧化還原目前八十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)如：硫酸銨溶液：氟化鈉溶液：（四）鹽類水解的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性顯酸性顯堿性

強(qiáng)堿酸式鹽(1)強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式鹽既電離又水解。電離強(qiáng)于水解，顯酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解強(qiáng)于電離，顯堿性，如HCO3-、HPO42-目前八十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)2、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。如，配制FeCl3溶液？配制CuSO4溶液？將FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制Fe3+的水解將CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解目前八十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)3、比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，堿性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一個(gè)鹽的性質(zhì)證明Cu（OH）2是弱堿<>目前八十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)4、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。

Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+與HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+與SiO32-目前八十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。

如制備Al2S3、Mg3N2時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。6、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液存放的試劑瓶用橡膠塞NH4F溶液存放在塑料瓶中。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑目前八十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)7、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷規(guī)律①考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固體應(yīng)是CaCO3。②考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固體應(yīng)是Na2SO4。③鹽水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到弱堿，如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。鹽水解生成不揮發(fā)性酸，蒸干后一般仍為原物質(zhì)。如Al2（SO4）3④鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如Na2CO3等。⑤有時(shí)要多方面考慮，如加熱蒸干NaClO溶液時(shí)，既要考慮水解，又要考慮HClO的分解，所得固體是NaCl。

目前八十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)

（4）Al2（SO4）3（1）NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（2）Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（3）

Fe2O3（1）

NaCl（2）

Na2CO3目前八十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3

;

(2)Ba(HCO3)2

;（

3)FeCl3

;（4)Na2SO3

;K2CO3BaCO3Fe(OH)3、Fe2O3Na2SO4目前八十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)8、判斷鹽溶液中的離子種類多少如：碳酸鈉溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-9、比較鹽溶液中的離子濃度大小如：氯化銨溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕目前九十頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)(1)一種鹽溶液中各種離子濃度的相對(duì)大?、佼?dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子等價(jià)時(shí)[不水解離子]＞[水解的離子]＞[水解后呈某性的離子(如H＋或OH－)]＞[顯性對(duì)應(yīng)離子如OH－或H＋]實(shí)例:a.CH3COONab.NH4Cla.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]b.[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]②當(dāng)鹽中陰、陽(yáng)離子不等價(jià)時(shí).要考慮是否水解,水解分幾步.如多元弱酸根的水解,則是“幾價(jià)分幾步,為主第一步”.實(shí)例Na2S水解分二步各種離子濃度大小順序?yàn)椋篬Na＋]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H＋]比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系目前九十一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)多元弱酸的酸式鹽中，酸式酸根離子既有電離平衡，又有水解平衡。電離為主的弱酸酸式鹽有NaHSO3、NaH2PO4；以水解為主的有NaHS、NaHCO3、Na2HPO4

如；Na2HPO4溶液中：[Na+]>[HPO42-]>[OH-]>[H2PO4-]>[H+]>[PO43-]

練習(xí)：NaHS溶液中的各離子濃度大小的順序：

NaHSO3溶液中的各離子濃度大小的順序：

。目前九十二頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)(2)兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大小.①若酸與堿恰好完全反應(yīng),則相當(dāng)于一種鹽溶液.②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余,則一般:弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度.(除HCN與NaCN)例：某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液中各種離子由大到小的順序正確的是（）A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cNH4+>cCl->cH+>cOH-C.cNH4+>cCl->cOH->cH+D.cCl->cNH4+>cOH->cH+

C目前九十三頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)鹽溶液中各種粒子的關(guān)系★解題前提：首先要確定溶液中的陰、陽(yáng)離子的種類！目前九十四頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)●電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液總是呈中性，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]

如Na2HPO4溶液中：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

練習(xí)：Na2S溶液中的電荷守恒關(guān)系式：

。目前九十五頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)●物料守恒（元素守恒）在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解同時(shí)也能夠電離，使離子種類增多，但原子不論以何種形式存在，個(gè)數(shù)總是不變的，即原子守恒。如NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

（nNa=nC）如K2S溶液中：[K+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])（nK=2nS）練習(xí)：Na2HPO4溶液中物料守恒的關(guān)系式：

。

Na2CO3溶液中物料守恒關(guān)系式：

。目前九十六頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)得質(zhì)子失質(zhì)子+H+HCO3-+H+H2CO3－H+CO32-H2OH3O+－H+OH-●質(zhì)子守恒[H+]水

=[OH-]水溶液中的一個(gè)不等式、三個(gè)等式目前九十七頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)〖訓(xùn)練1〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練2〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)目前九十八頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)方法規(guī)律總結(jié)電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度及轉(zhuǎn)換關(guān)系某元素守恒1.明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或OH-)，結(jié)合的數(shù)目；2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目目前九十九頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式Na2S溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式目前一百頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

離子濃度大小順序：目前一百零一頁(yè)\總數(shù)一百一十一頁(yè)\編于二十點(diǎn)Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]+[H3PO4

]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-

]