氫氧化鈉與二氧化碳那產(chǎn)物

探究1：向1mol

氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2，可能的產(chǎn)物有哪些？知識基礎(chǔ)當CO2少量時2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O當CO2過量時總反應：NaOH+CO2=NaHCO3Q:當CO2一定量時,產(chǎn)物是什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3溶液酸堿性強堿性較強堿性弱堿性10.90.80.70.60.50.40.30.20.1000.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0n(NaOH)/mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Q:當CO2一定量時,產(chǎn)物是什么？n(CO2)n(CO2)

：n(NaOH)剩余物質(zhì)<0.5mol0.5mol0.5~1mol1mol＞1molNaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3NaHCO3<1:2=1:21:2~2:22:2>2:2例題1：往1molNaOH中通入標準狀況下CO22.24L，則可得到非水產(chǎn)物的質(zhì)量是__________g，將溶液蒸干，可以得到固體_________g變式訓練1：往1molNaOH中通入標準狀況下22.4LCO2

，則可得到非水產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_______mol，將溶液蒸干，可以得到固體_________g變式訓練2：往1molNaOH中通入標準狀況下16.8LCO2

，則產(chǎn)物（除H2O外）有_________________，其物質(zhì)的量分別是_________mol、________mol10.642.6184Na2CO3、NaHCO30.250.5例題2：用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約是

A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2B例題3：如何利用NaOH制取少量干燥純凈的Na2CO3固體？注意考慮實際操作的可行性方法一：向NaOH中通入過量的CO2，蒸發(fā)結(jié)晶，并加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，即得到純凈的Na2CO3固體方法二：取2份相同濃度且體積相同的NaOH，并向其中一份通入過量的CO2，然后將兩份溶液混合，蒸發(fā)結(jié)晶，即得到純凈的Na2CO3固體探究2：向1mol

Na2CO3溶液中加入一定量的稀鹽酸，可能的產(chǎn)物有哪些？知識基礎(chǔ)當HCl少量時Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑當HCl過量時Q:當HCl一定量時,產(chǎn)物是什么？Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑溶液酸堿性強堿性弱堿性中性10.90.80.70.60.50.40.30.20.1000.20.40.60.81.01.21.41.61.82.0n(Na2CO3)/molNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Q:當HCl一定量時,產(chǎn)物是什么？n(HCl)n(HCl

)

：n(Na2CO3)剩余溶質(zhì)氣體<1mol1mol1~2mol2mol＞2molNa2CO3、NaCl、NaHCO3NaCl、NaHCO3NaCl、NaHCO3NaClNaCl、HCl<1:2=1:11:1~2:12:1>2:1無無有有、max有、max幾種物質(zhì)和鹽酸反應放出氣體情況Na2CO3NaHCO3NaHCO3和Na2CO3混合溶液（1:1）思考：若NaOH和Na2CO3混合溶液（1:1），圖像如何繪制？例題4：將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1mol·L－1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應的化學方程式:

。

(2)當加入35mL鹽酸時,所產(chǎn)生的二氧化碳的體積(標準狀況)是

mL。

(3)原溶液中所含的物質(zhì)有

,其物質(zhì)的量之比為

。例題5：將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g。求（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）往加熱后的剩余物中加入足量的鹽酸，可生成CO2多少升（標況）？例題6：為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將ω1克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)棣?g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是A.B.C.D.法一：設(shè)NaHCO3質(zhì)量為x，設(shè)Na2CO3質(zhì)量為y168106

x

法二：差量法依據(jù)反應前后固體質(zhì)量之差求解16810662△mw1－w2例題7：有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的鹽酸，第二份先加熱使其完全分解，冷卻后再加入足量的鹽酸，則二者消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比是A.2：1B.1：1C.1：2D.4：1例題8：為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ鹽酸體積(mL)30