四川省德陽市第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省德陽市第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：略2.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C．滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)參考答案：D略3.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時碘水應(yīng)放在堿式滴定管中

C．維生素C的分子式為C6H10O6

D．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好參考答案：D略4.下列說法正確的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化劑B．對反應(yīng)Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為10molC．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)：溶液的導(dǎo)電能力大小參考答案：答案：C5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD6.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．A13＋、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小塊金屬鈉放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O參考答案：B略8.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱

參考答案：B略9.下列表示不正確的是A.氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖

B.CO2的比例模型C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I—Cl

D.乙炔的電子式參考答案：AA.每層最多容納電子數(shù)為2n2，氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層為2.故A錯；B.是CO2的比例模型，故B正確；C.氯化碘有一個共用電子對，其的結(jié)構(gòu)式I—Cl，故C正確；D.乙炔C-C之間有三個共用電子對，C-H之間有一個共用電子對，故C2H2的電子式，故D正確；答案：A。10.下列依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗操作中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取氨氣B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

參考答案：DA．實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體為反應(yīng)物，混合加熱制備氨氣，故A正確；B．二氧化碳從長導(dǎo)管進入，出尾氣是短導(dǎo)管，故B正確；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤；故選D。11.以下分離提純操作能達到相應(yīng)目的是（）選項操作目的A電解精煉將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅B蒸餾分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液C分液分離乙酸與乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取劑提取溴水中的溴單質(zhì)參考答案：A解析：A．粗銅轉(zhuǎn)化為精銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)為硫酸銅，則電解法可精煉Cu，故A正確；B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故B錯誤；C．乙酸與乙酸乙酯混合物不分層，不能直接利用分液法分離，應(yīng)加碳酸鈉后、分液，故C錯誤；D．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴單質(zhì)，故D錯誤；故選A．12.下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子

C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略13.用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中氮元素被氧化B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液D．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣總數(shù)目為0.1×6.02×1023參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．

【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從﹣1價降低為﹣2價，C元素從+2價升高到+4價，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和NaCN的性質(zhì)分析．【解答】解：A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為﹣3，反應(yīng)前后N元素化合價不變，故A錯誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從﹣1價降低為﹣2價，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C．因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D．無體積無法計算，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)和鹽的水解，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大．14.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體不一定是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：CD略15.下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（）A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅B．少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布C．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅D．蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：⑴陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1121請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因

。⑵濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。則濾液中的濃度為

，的濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·江蘇卷）18.苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。參考答案：

(1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本題主要從苯甲醛的合成為載體考查攪拌、過濾、結(jié)晶、蒸餾等基本操作的內(nèi)容。固體MnO2與液態(tài)的甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時需進行攪拌。反應(yīng)后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻。由所給反應(yīng)的流程圖可知參與循環(huán)操作的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，一般可利用其沸點的差異采用蒸餾的方法分離。由于苯甲醛中的醛基還原性較強，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析時間越長，產(chǎn)率越低。

18.(9分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。

(1)單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋L―→F＋E：_

_

____，B―→F＋H：_____

___

______。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：E＋Cl2―→G：____

____________

_______，G＋C―→E：____

___

________，D―→H：__________________________________

________。(4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____

___(填化學(xué)式)。參考答案：(1)H2Na＋、AlO2－、OH－(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(4)HNO3、H2SO4略19.（10分）實驗題：為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為

；F儀器的作用是：