2022年江蘇省宿遷市泗洪縣第四高級中學高一化學下學期期末試題含解析

2022年江蘇省宿遷市泗洪縣第四高級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是

A.BaCl2溶液

B.K2SO4溶液

C.CuSO4溶液

D.NH4NO3溶液參考答案：C略2.在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實驗現(xiàn)象為（）①無明顯現(xiàn)象，因為不發(fā)生反應②銅片溶解，溶液變藍③銅片上有氣體④銅片溶解，有SO2生成⑤銅片變黑，有H2放出A.④⑤

B.②④

C.②

D.③④參考答案：C略3.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A.H2(g)

B.CO(g)

C.C8H18(l)

D.CH4(g)參考答案：B略4.下列說法中正確的是A．所有的電子在同一區(qū)域里運動B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多C．電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大D．能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動參考答案：D略5.A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是A.離子化合物AB B.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3 D.離子化合物A2BO3參考答案：B【詳解】A元素原子的L電子層比B元素的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，則A元素原子有2個電子層，B元素原子有3個電子層；故A元素原子L層電子數(shù)為8-3=5，故A為氮元素；B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，故B為鎂元素．鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，選項B正確；答案：B6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（

）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個Na＋D．11.2L氧氣中含NA個氧原子參考答案：B7.綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是

（

）①取代反應

②加成反應

③酯化反應

④水解反應

⑤加聚反應A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④參考答案：略略8.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1氯化鋁溶液中Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化鈉溶液B．75mL1mol?L﹣1氯化鎂溶液C．150mL3mol?L﹣1氯化鉀溶液D．50mL3mol?L﹣1氯化鈣溶液參考答案：C【考點】物質的量濃度．【專題】物質的量濃度和溶解度專題．【分析】根據(jù)化學式可知1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結合各選項中化學式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關，與物質的構成有關．【解答】解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中，氯離子的物質的量濃度為：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1，A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣濃度為1mol?L﹣1×1=1mol?L﹣1，故A錯誤；B、75mL1mol?L﹣1氯化鎂溶液中，Cl﹣濃度為1mol?L﹣1×2=2mol?L﹣1，故B錯誤；C、150mL3mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣濃度為3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，故C正確；D、50mL3mol?L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣濃度為3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，故D錯誤；故選C．【點評】考查了物質的量濃度的計算，難度較小，明確物質的構成是解答本題的關鍵，并注意離子的濃度與溶液的濃度的關系來解答即可．9.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：BA．BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；B．通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；C．NO2、SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和硝酸，然后與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，可生成沉淀，故D不選；故選B。10.下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是A．用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲B．新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存C．用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄D．大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火參考答案：C【點睛】選項D是易錯點，掌握相關物質的性質是解答的關鍵。注意了解常見意外事故的處理方法和措施：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應立即用布擦去，再用酒精擦洗

11.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。12.在某些食品包裝盒內常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。關于該粉末的敘述正確的是A．一定含有Fe元素

B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素

D．

一定含有Al元素參考答案：A略13.對標有下列標簽的試劑說法錯誤的是

(

)

參考答案：A14.下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；⑤SiO2可用于制太陽能電池。A.①②③

B.①④⑤C.②③④

D.③④⑤參考答案：C①正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，①錯誤；②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染，②正確；③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，③正確；④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害，④正確；⑤Si可用于制太陽能電池，⑤錯誤，答案選C。15.下列各組物質分類正確的是

(

)

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學生在實驗室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體

g，稱量時應將NaOH固體放在

（填實驗用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盤。②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，并

。③轉移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉移到

中。④定容：加水至離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線。⑤搖勻、裝瓶、貼標簽。請回答下列問題：（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是

。（2）下列操作會使實際配制的溶液濃度偏高的是

。

A．稱量前，氫氧化鈉固體已潮解

B．稱量時，砝碼和物品放反了C．轉移時有溶液濺出

D．讀數(shù)時俯視刻度

參考答案：

①5.2g，燒杯，左。

②冷卻至室溫。

③500mL容量瓶。（1）③、④之間加洗滌步驟：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉移到容量瓶中。（2）D。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：

；（2）反應前A的物質的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

參考答案：（1）0.04mol·L-1·s-1（2）1.5mol·L-1（3）0.4mol·L-1（4）①減小②增大③增大④不變18.主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能激烈反應生成A的單質。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出元素符號A_

___，B__

__，C__

__，D_

___。⑵寫出B與C在高溫下完全反應后生成物的化學式________，電子式___

__

，結構式___

___，分子具有____

_

型空間結構。⑶用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式_____

_

___，判斷其中的化學鍵的類型_____

___。⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式___

___。參考答案：A_

H___，B__O__，C__C

__，D_Na。⑵⑶⑷略19..下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其