2022-2023學年江西省吉安市文武學校職業(yè)高中高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年江西省吉安市文武學校職業(yè)高中高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是

A．熱穩(wěn)定性H2O比H2S強B．H2S水溶液在空氣中變渾濁

C．H2O比H2S的沸點高

D．在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成Cu2S參考答案：C略2.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)

①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。3.下列反應中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊試液變紅B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2參考答案：B4.在一定溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（

）A

0.01

B

1

C10

D

100參考答案：A略5.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g·mol－1C．在標準狀況下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為0.5NAD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子參考答案：B略6.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略8.下列對化學反應的認識正確的是()A．氧化還原反應都是放熱反應B．化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變參考答案：B略9.用自來水養(yǎng)金魚之前,需把水先在陽光下暴曬一段時間的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒

D.除去次氯酸參考答案：D略10.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系正確的是

XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD略11.下列實驗中均需要的儀器是（

）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．漏斗參考答案：C考點：溶液的配制；試紙的使用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：根據(jù)各實驗操作所需儀器，即可找出均需要的儀器．①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用玻璃棒引流；④蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．解答：解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，玻璃棒引流；④蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，用玻璃棒攪拌，防止受熱不均造成液體飛濺．以上操作都用到了玻璃棒．故選C．點評：本題考查實驗操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見化學實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關基礎知識的積累12.能正確表示下列化學反應的離子方程式是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應:OH-+H+=H2OB.澄清石灰水與醋酸溶液反應:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氫鈉溶液中滴加足量鹽酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑參考答案：A點睛：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法。本題的易錯點為BD，B中澄清石灰水需要改成離子，要注意與石灰乳的區(qū)別；D中碳酸是弱酸，碳酸氫鈉只能改成碳酸氫根離子和鈉離子。13.隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的有機污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯參考答案：B14.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（

）A.丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷參考答案：C略15.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：DA、實驗Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯誤。B、實驗Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯。C、實驗Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應，無氣體，C錯誤。

D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對。正確答案為D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍

d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進行其他操作參考答案：(1)500

(2)④

⑤

(3)62.5g

25ml

(4)acd【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進行有關計算、分析實驗誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框為定容的前期操作：引流加蒸餾水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕停?/p>

b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時，部分固體顏色變藍使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；

d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籩．定容時俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題：（1）請問哪條曲線代表反應物________；（2）該反應為可逆反應，請說明依據(jù)_________________；（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為________，此時V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)；（4）8min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；（5）反應進行至4min時，反應物的轉(zhuǎn)化率為____。Ⅱ．足量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的______（選填序號）。①加20mL蒸餾水②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③加NaCl溶液④滴入幾滴硫酸銅溶液參考答案：Ⅰ．(1)A

(2)原因是反應到最后反應物的濃度不為零，且與生成物共存。

(3)0.025mol/（L?min）

>

(4)是

(5)50%

Ⅱ．②④解析：Ⅰ．（1）圖中曲線A表示反應物；（2）反應到最后反應物的濃度不為零，且與生成物共存，說明該反應為可逆反應；（3）反應開始至4min時，A的平均反應速率為=0.025mol/（L?min）；此時反應仍未達到平衡狀態(tài)，反應物的量在減小，反應正向進行，即此時V正>V逆；（4）反應進行到8min時，反應物和生成物的量不再隨時間變化而變化，達到平衡狀態(tài)；（5）反應進行至4min時，反應物的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；Ⅱ．①加20mL蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故①錯誤；②升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大，且不影響生成氫氣總量，故②正確；③加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故③錯誤；④滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，故④正確；答案為②④。

18.如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：______________。(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應的離子方程式為_________。參考答案：(1)鈉

(2)

離子鍵

(3)2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+

(4)N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑

(5)①尾氣處理，吸收氯氣，防止污染

②H2S或Na2S或NaHS

Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓詳解：根據(jù)①～⑨元素在周期表中的位置可知分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。則（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是鈉；（2）元素⑤和⑧形成的化合物是離子化合物硫化鈉，電子式為，該化合物溶于水電離出鈉離子和硫離子，被破杯的化學鍵類型為離子鍵。（3）元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料，A是N2H4；B是一種常見的氧化劑，B是雙氧水。已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，即分別是水和氮氣，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。（5）要比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，可以用氯氣能置換出單質(zhì)硫設計實驗。則裝置A中產(chǎn)生氯氣，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。①由于氯氣有毒，則溶液c是氫氧化鈉溶液，作用是尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣。②根據(jù)以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。19.紅磷P(s）和Cl2(g）發(fā)生反應生成PCl3(g）和PCl5(g）。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：