2022-2023學(xué)年湖南省益陽市陶澎中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省益陽市陶澎中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成氨反應(yīng)：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），則正確的關(guān)系式是（

）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）

D．v（N2）=3v（H2）參考答案：C解：3H2+N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，則A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A錯誤；B.2v（N2）=v（NH3），故B錯誤；C．v（H2）=v（NH3），故C正確；D.3v（N2）=v（H2），故D錯誤；故選C．2.一種形狀像布袋結(jié)的烯烴分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子的說法不正確的是()

A．該烯烴的分子式為C5H4

B．該分子所有碳原子在同一平面

C．1mol該有機(jī)物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含三鍵的鏈烴不止一種參考答案：B略3.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運動C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略4.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．CH4 D．H2S參考答案：B【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷．【解答】解：A．硫酸根離子中，S原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，所以S采取sp3雜化，故A不選；B．NO3﹣中，N原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)=，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+（4﹣4×1）=4，所以C原子采用sp3雜化，故C不選；D．H2S中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，所以S原子采用sp3雜化，故D不選；故選B．5.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

（

）A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響參考答案：A略6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－+H+=H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D略7.下列說法或表示方法正確的是（）A．催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，改變活化能；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離；C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D、2g氫氣為1mol．解答：解：A、催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，同等程度改變活化能，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，沒有完全電離，措施電離吸熱，所以1molNaOH與醋酸中和放熱小于57.3kJ，故B正確；C、石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；D、2g氫氣為1mol，其燃燒放熱285.8KJ，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了催化劑的催化原理、弱酸的中和熱、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等．8.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A．5種B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D9.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高參考答案：BC考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，也只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動；C、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動．解答：解：A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t1時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，和本圖結(jié)果一樣，故B正確；C、升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，A的轉(zhuǎn)化率在圖中是乙＜甲，所以乙的溫度較高，故C正確；D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選BC．點評：本題是一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的圖象題，注意固定變量法的運用，難度較大，考查角度廣．

10.下列說法正確的事（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．12g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NAB．60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NAC．18g冰中最多含有4NA個氫鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略11.下列烷烴中，沸點最高的是

A．2-甲基丙烷

B．2，2-二甲基丙烷

C．正己烷

D．2-甲基戊烷參考答案：C12.在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)

ΔH>0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動參考答案：D略13.某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。已知：則符合上述條件的烴A有（

）種（考慮順反異構(gòu)）。A．6

B．8

C．4

D．5參考答案：A略14.關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是

A.室溫時，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液

B.用等濃度的溶液中和兩種溶液時：所需體積相同

C.均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的

D.均加入足量鎂粉，反應(yīng)完全后產(chǎn)生的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液參考答案：C略15.下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是

A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合

B．pH=6的鹽酸溶液1mL與999mL水混合

C．pH=2的鹽酸與0．01mol/L的氨水等體積混合

D．1×10-3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀釋100倍參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可利用甲醇、空氣、銅或氧化銅來制備甲醛，關(guān)于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：

沸點/℃水溶性甲醇65與水相溶甲醛-21與水相溶下圖是甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，甲和乙的反應(yīng)裝置和收集裝置相同，而氣體發(fā)生裝置不同，D處的氣球均在反應(yīng)結(jié)束時使用，分別如甲和乙所示。請回答：（1）按甲裝置進(jìn)行實驗，則通入A試管的X是

____________，B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________。（2）若按乙裝置進(jìn)行實驗，則B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）C試管中裝入的試劑是__

__，管內(nèi)收集到的物質(zhì)有_________

___。（4）對甲、乙兩裝置中的A、B、C，還需要采取什么措施（實驗室提供用品），才能使實驗順利進(jìn)行？對A是_____________，對B是_____________，對C是_____________。（5）反應(yīng)結(jié)束時，對D處氣球的操作是___________________________________________。參考答案：（1）空氣，2CH3OH+O22HCHO+2H2O

（2）CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu

（3）H2O，HCHO和CH3OH；

（4）水浴加熱，酒精燈加熱，冰水冷卻；

（5）先打開D處氣球的活塞，使氣球內(nèi)的空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，使裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，再撤去酒精燈。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

1996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；②C60分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請回答下列問題：（1）.固體C60與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是____________，理由是：_________________________________________________________.（2）.試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________，并簡述其理由：_________________________________。（3）.通過計算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為

。（4）.C70分子也已經(jīng)制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮面推知。通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。參考答案：(1)金剛石

金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點較高.(2)可能

因C60分子含30個雙鍵,與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60(3)依題意，C60分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為：1/2（3*60）=90

也可由歐拉定理計算鍵數(shù)(即棱邊數(shù)):60+(12+20)-2=90C60分子中單鍵為:90-30=60(4)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y.依題意可得方程組:解得:五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)y=25

18.X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為

，乙的電子式為

。(2)若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個電子，則其分子式為

，Y的電子排布式為

。(3)若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，Y原子基態(tài)電子排布式為

。參考答案：（1）略；（2）TiCl4；[Ar]3d24s2（3）3Fe3O4+8Al=9Fe+