山東省濟南市第八職業(yè)中學高一化學月考試卷含解析

山東省濟南市第八職業(yè)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A.氫氧化鈉溶液

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硝酸參考答案：B【詳解】A.氫氧化鈉溶液能和鋁反應，不能用鋁制容器盛放，故A錯誤；B.鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C.濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鋁反應生成氫氣，不能用鋁制容器盛放，故C錯誤；D.稀硝酸具有強氧化性，能和鋁反應生成一氧化氮氣體，不能用鋁制容器盛放，故D錯誤。故選B。2.下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：D略3.下列有關(guān)化學鍵的說法中錯誤的是（）A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學鍵的變化參考答案：C考點：化學鍵．

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．電解質(zhì)電離時破壞化學鍵；B．含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中能含共價鍵；C．氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生了化學變化；D．碘晶體、冰為分子晶體．解答：解：A．氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學變化，一定有化學鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D．碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C．點評：本題考查化學鍵，明確物質(zhì)中的化學鍵及形成化學鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大4.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，4．48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0．2NAB.32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NAC.10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0．6NAD.0．2CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0．4NA參考答案：B【分析】標準狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子；乙醇、水中都含有氫原子；沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量。【詳解】標準狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量，故A錯誤；氧氣和臭氧的混合物中只含有氧原子，32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；乙醇、水中都含有氫原子，10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目大于0．6NA，故C錯誤；沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故D錯誤。5.下列化學方程式中，不正確的是（

）A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

B.Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OC．2Fe+3CuSO4===Fe2（SO4）3+3Cu

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：C略6.元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點低C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

參考答案：D7.．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失電子的能力弱于L原子C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略8.有機物種類繁多的主要原因是（

）A、自然界中存在著多種形式的、大量的有機物

B、有機物的分子結(jié)構(gòu)十分復雜C、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

D、有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素參考答案：B略9.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L?1氯化鈣溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化鉀溶液中c(Cl?)C.常溫下64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算表達式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。10.下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋B．向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e2＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K＋參考答案：B略11.下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（

）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應 參考答案：C12.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略13.已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0，下列說法不正確的是（

）

A．達平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

B．達平衡時，升高溫度，逆反應速率增加，正反應速率減小

C．達平衡后，若保持壓強不變，充入少量氖氣，則平衡向左移

D．達平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略14.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應①常溫下能進行，其有機產(chǎn)物為B.反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應③為加成反應，產(chǎn)物是硝基苯D.反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵參考答案：B試題分析：A．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B．苯不含碳碳雙鍵不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正確；C．反應③為苯與硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，故C錯誤；D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，但是苯分子不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤參考答案：B分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚裕收_；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。

Ⅰ．濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸，往具支試管中放入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。（1）具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為

。（2）實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是

Ⅱ．稀硝酸的強氧化性實驗（3）上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是____________________________________________________________________。（4）能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_______（填寫代號）。A．c中收集到無色氣體；

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；Ⅲ．實驗探究（5）待反應停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為

原因是

(用離子方程式表示)參考答案：（每空2分，共12分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）生成藍色溶液，放出紅棕色氣體；（2分）（3）往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸（2分）

（4）C（2分）（5）反應繼續(xù)進行并且有氣泡產(chǎn)生（2分），

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Br2

②NaCl溶液

③稀硫酸

④CO2

⑤Ba(OH)2晶體

⑥熔融KCl

⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：屬于電解質(zhì)的是⑤⑥

（填代號，以下同），屬于非電解質(zhì)的是

④⑦

。略18.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)參考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③解析：本題主要考查碳酸氫鈉、過氧化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。(1)根據(jù)題意判斷W、X、Y、Z分別是碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉，它們的化學式分別是：W：NaHCO3、X：Na2CO3、Y：NaOH、Z：Na2O2。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是生成單質(zhì)氧氣的②③。點睛：元素化合物推斷