湖南省婁底市光大實驗中學高一化學測試題含解析

湖南省婁底市光大實驗中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和金剛石的氣化 D．純堿和燒堿的熔化參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據晶體類型分析解答．【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時分別克服共價鍵和分子作用力，故A錯誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時分別克服分子作用力和共價鍵，故C錯誤；D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時都克服離子鍵，故D正確；故選D．2.下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是A．用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：

Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD．單質硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B略3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡASi有導電性Si可用于制備光導纖維BFe的金屬活動性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CNa2O2與水反應能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處

參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．制造光導纖維主要成分為二氧化硅；B．依據氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性；C．堿性氧化物與水反應只生成氫氧化鈉；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質應保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光導纖維主要成分為二氧化硅，Ⅱ錯誤，故A錯誤；B．FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為三價鐵離子氧化性強于銅離子，與金屬活潑性無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，故C錯誤；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質應保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處，故D正確；故選：D．4.根據元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中錯誤的是A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強參考答案：C試題分析：A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，原子半徑Mg>Be，所以Be的原子失電子能力比鎂弱，正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已收到氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，IH不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還小，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于從上到下元素的非金屬性逐漸減小，因此元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，錯誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于原子半徑Sr>Ca，所以元素的金屬性Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強，正確?！久麕燑c晴】元素周期律反映元素之間關系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸逐漸增強（惰性氣體元素除外）。元素的金屬性越強，原子失去電子越容易，相應的最高價氫氧化物的堿性越強，單質的還原性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，相應的最高價氧化物對應的水合物的酸性越強，單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。5.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實驗：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生氣體在標準狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-參考答案：C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生氣體在標準狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+，且物質的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能確定，B錯誤；C.該溶液中一定含有Na+，C正確；D.根據以上分析可知NO3-不能確定，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查了常見離子的檢驗方法，掌握常見離子的性質、發(fā)生的反應以及實驗現(xiàn)象是解答的關鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯點，注意方法的靈活應用。6.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．B．C． D．參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．【分析】根據SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質的量，根據NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．7.下列物質既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是（）A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反應有又不和堿反應，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A正確；B、氧化鈣能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故B錯誤；C、氧化鐵能和酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；D、二氧化硅能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤．故選A．8.據報導我國最近合成出多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

（

）A.41

B.72

C.113

D.185參考答案：A略9.某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略10.下列實驗操作中，正確的是A．用半透膜分離淀粉膠體和KI溶液B．蒸餾操作時，應將溫度計插入燒瓶中的溶液中C．測溶液的pH時，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較D．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，然后再將上層液體也從下口放出參考答案：A略11.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為()A.①>②

B.①<②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C試題分析：(設“1”法)為方便計算，設燒瓶容積為1L，則氨水的物質的量濃度為：c(氨水)==mol·L－1NO2溶于水并與水發(fā)生反應：3NO2+H2O══2HNO3+NOn(HNO3)=n(NO2)HNO3溶液的體積為：3NO2～NO～ΔV3L

1L2L1LV〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=LHNO3溶液濃度為：c(HNO3)==mol·L－1c(氨水)="c(HNO"3)答案：C12.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：C略13.某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1參考答案：C略14.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低參考答案：DA.溴的非金屬性強于碘，故溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈，A正確；B.堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟的非金屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，B正確；C.鉀的金屬于比鈉強，故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C正確；D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質的熔沸點逐漸降低，鹵素單質的熔沸點逐漸升高，D不正確。本題選D。15.實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（

）A．1000mL，21.2g

B．950mL，20.14gC．任意規(guī)格，21.2g

D．500mL，10.6g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；（1）該反應的離子方程式為____________________________。根據反應原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為______。（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為______。（3）裝置B的作用是______。（4）裝置E的作用是______，E中的試劑可選______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應這兩種方式產生Cl2的量的關系是______。A．①多

B．②多

C．一樣多

D．不確定．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

A

(5)A解析：（1）實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應需要加熱，屬于固體和液體的反應，選擇裝置a；（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據方程式可知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應制取Cl2，則生成氯氣的物質的量為0.1mol；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，因為隨著反應進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應，所以生成的氯氣的物質的量小于0.1mol；答案選A。【點睛】本題考查氯氣的制備，熟悉氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據是解題關鍵，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)把以下左欄列舉的金屬的用途與右欄列舉的有關金屬的性質用線連起來。①金屬可制成比紙還薄的金箔 a．導電性好②生活中用鐵鍋做飯

b．還原性強③用鐵回收照相定影液中的銀

c．延展性好④用銅制作印刷電路

d．導熱性好⑤用鋁合金做門窗框架 e．強度、硬度大⑥用鋁做電線、電纜

f．耐腐蝕⑦用青銅、黃銅做雕像

g．質軟且輕參考答案：①—c②—d③—b④—a⑤—ef⑥—a⑦—ef18.在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質的量與H2的物質的量相等，已知容器的容積為5.0L且不可變，試回答下列問題：（1）其達到平衡狀態(tài)的標志是____________________。①氨的生成速率與氨的分解速率相等②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成③N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再變化④氣體的總壓強不變111]⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2⑥N2、H2和NH3的濃度相等⑦v(N2)＝1/3v(H2)⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)⑨混合物的密度不變⑩混合物的平均相對