黑龍江省哈爾濱市延安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市延安中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】需要加入氧化劑，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．H元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；B．HCl與氫氧化亞鐵反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．S元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C不選；D．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑，故D選；故選D．2.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收，所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15m1參考答案：A 3.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A.重氫、超重氫

B.水、重水

C.氧氣、臭氧

D.冰、干冰參考答案：A略4.由H和O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol參考答案：D5.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略6.

下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：BC略7.用石墨作電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，下列說法正確的是A．陽極上產(chǎn)生氫氣

B．陰極附近溶液呈紅色C．陰極上產(chǎn)生氯氣

D．溶液中的陽離子向陽極移動參考答案：B8.乙烯的化學(xué)式是

A.C2H6

B.C2H2

C.C2H4

D.CH4參考答案：C略9.下列排列順序正確的是A．原子序數(shù)：C>Li>B

B．元素的非金屬性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A.用AZRn－表示某微粒，則其所含電子數(shù)為A-nB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.乙烯的比例模型：D.CO2的電子式：參考答案：C分析：用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵。詳解：A.用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n，A不正確；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl，B不正確；C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型為，C正確；D.CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵，其電子式為，D不正確。本題選C。11.某同學(xué)將電流計用導(dǎo)線與兩個電極相連,再將兩個電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是A.用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B.用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液里C.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中

D.用銅片、鋅片作電極插入酒精中參考答案：A略12.．門捷列夫在繪制元素周期表時許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

D．X的半徑比Si的大參考答案：C13.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（

）A.礦泉水、鹽酸、鐵、碳酸鈣

B.鹽酸、空氣、硫酸、干冰C.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫

D.生石灰、氫氧化鈉溶液、氯化銅、碳酸鈉參考答案：C略14.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中無Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：B略15.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是()①體系的壓強不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥參考答案：B①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點睛：根據(jù)平衡征進行判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分數(shù)等不在改變。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。參考答案：（1）蒸餾（2）過濾（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)F和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是______(寫最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式)。(2)A和C按照原子個數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________(4)常溫下，液態(tài)化合物B2A4與氣態(tài)化合物BC2反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(5)FC2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，但與G的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，請用離子方程式表示沉淀形成的過程____________________________________________。參考答案：(1)HClO4

(2)H-O-O-H

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑

(4)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O

(5)SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成化合物X，X的水溶液呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H，B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，F(xiàn)的原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，則F最外層含有6個電子，F(xiàn)為S元素；G的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則G為Cl元素；A、D同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知D為Na元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，C的原子序數(shù)=1+7=8，則C為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素。(1)F和G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2SO4、HClO4，元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的的酸性越強，所以酸性較強的是HClO4；(2)A是H元素，C是O元素，A和C按照原子個數(shù)1:1形成的化合物H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；(3)都由A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物分別是NaHSO4、NaHSO3，前者是強酸強堿鹽，電離產(chǎn)生H+，起一元強酸的作用，后者是強堿弱酸鹽，HSO3-與溶液中的H+結(jié)合，產(chǎn)生H2O、SO2，該反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(4)B2A4是N2H4，BC2是NO2，常溫下，液態(tài)化合物N2H4與氣態(tài)化合物NO2反應(yīng)生成無毒物質(zhì)N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；(5)一元酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，不能與溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但與Cl2的單質(zhì)一起通入則有白色沉淀出現(xiàn)，這是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)的總方程式用離子方程式表示為SO2+Cl2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Cl-+4H+?！军c睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、元素之間的關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

18.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1kg汽油燃燒時約放熱46000kJ。請回答：（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：①

；②

；③

。參考答案：（1）解：1molH2為2g，則1kgH2燃燒放熱為：286kJ×1000g×1/2g=1.43×105kJ>4.6×104kJ，故：燃燒等質(zhì)量的氫氣，比汽油放出的熱量多。（2）①來源豐富；②單位質(zhì)量的氫燃燒時發(fā)熱量大；③燃燒后不產(chǎn)生污染(合理回答均給分)。19.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ