浙江省麗水市東坑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

浙江省麗水市東坑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：A略2.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略3.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有（

）①明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；②生活中常用蘇打作發(fā)酵粉；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；④燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；⑤常溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)參考答案：B略4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：B略5.W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，向水中同時(shí)加入W2Y和XZ3，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀。下列說法正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<YB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<ZC.工業(yè)上通過電解XZ3來冶煉單質(zhì)XD.YZ2分子中每個(gè)原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素凡原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Na元素，在W2Y中，Y為-2價(jià)，則Y為S元素。Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y為S元素，則Z為Cl元素。XZ3中，Z為+3價(jià)，則X為Al元素；【詳解】A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z，但B項(xiàng)未指明最高價(jià)氧化物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)上冶煉Al，采用電解熔融狀態(tài)下氧化鋁的方法，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.YZ2分子為SCl2，硫原子和氯原子通過共用電子對，每個(gè)原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選D。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作預(yù)測的敘述正確的是（）A．可用于分離乙醇和水B．說明該裝置氣密性良好C．該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a進(jìn)氣可用于收集NH3參考答案：B解析：A．乙醇與水互溶，則圖中過濾裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯(cuò)誤；B．關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗中加水，液柱法可檢驗(yàn)氣密性，圖中實(shí)驗(yàn)裝置合理，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉分離，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，應(yīng)從b口進(jìn)入，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列說法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略8.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略9.環(huán)己烷有兩種空間立體結(jié)構(gòu)：船式環(huán)己烷()和椅式環(huán)己烷()。如果環(huán)己烷分子中有兩個(gè)不同碳上的氫原子被氯原于取代，考慮環(huán)己烷的船式和椅式結(jié)構(gòu)，則二氯環(huán)己烷應(yīng)有同分異構(gòu)體

A．12種

B．6種

C．18種

D．9種

參考答案：A10.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：B略11.香檸檬酚具有抗氧化功能，它的結(jié)構(gòu)如右圖，下列說法正確的是A．它的分子式為C13H9O4B．它與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可消耗7molH2C．它與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol最多消耗3molBr2D．它與NaOH溶液反應(yīng)，1mol最多消耗2molNaOH參考答案：C略12.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（

）A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04

mol?L－1?min－1B．圖2所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆D．200℃時(shí)，向容器中充入2

mol

A

和1

mol

B，達(dá)到平衡時(shí)，A

的體積分?jǐn)?shù)大小于0.5參考答案：B13.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：C略14.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4

mol·L-1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA參考答案：A略15.下列說法錯(cuò)誤的是A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C．許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計(jì)D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是______________________________________________________________________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是__________________________________________________________________________。參考答案：答案：（15分）（1）取第②步后的上層溶液1—2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理．B在實(shí)驗(yàn)時(shí)才插入溶液中．（1）從裝置的特點(diǎn)判斷，甲、乙裝置中

是原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

；（2）實(shí)驗(yàn)開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：

D：

，D電極上的現(xiàn)象是

，一段時(shí)間后溶液中的現(xiàn)象是

；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時(shí)D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．參考答案：1.Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.Fe﹣2e﹣=Fe2+

2H++2e﹣=H2↑

有無色氣體產(chǎn)生

白色沉淀生成3.4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵．解答：解：A、D均為碳棒，B為鋁棒，C為鐵棒，（1）甲為原電池，乙為電解質(zhì)，甲中A為正極，B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：甲；Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，D為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，則可生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；有無色氣體產(chǎn)生；有白色沉淀生成；（3）在實(shí)驗(yàn)（2）的基礎(chǔ)上，改變兩電極的連接方式，A接D、B接C，則D為陽極，C為陰極，陽極生成氧氣，電極方程式為4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑，陰極生成氫氣，氧氣可與氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H20+O2↑；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．點(diǎn)評：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高考常見題型，注意把握電極方程式的書寫，難度不大18.

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）（5分）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（寫元素符號(hào)）（2）（2分）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）_______________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途。______________。（3）（2分）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。（4）（4分）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）參考答案：略19.(15分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)可制備氧