湖南省益陽市南大膳鎮(zhèn)向華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省益陽市南大膳鎮(zhèn)向華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為（

）A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是A.H、D和T

B.甲烷與丙烷C.乙醇與二甲醚

D.紅磷與白磷參考答案：DA．H、D和T互為同位素，故A不選；B．甲烷與丙烷是同系物，故B不選；C．乙醇與二甲醚是同分異構(gòu)體，故C不選；D．紅磷與白磷互為同素異形體，故D選，答案為D。3.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（） A．B．C．D．參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C． 【點評】理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算． 4.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是（

）A.該晶體是原子晶體B.M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價C.M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價D.晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價參考答案：D試題分析：A、該結(jié)構(gòu)中存在陰、陽離子，所以一定不是原子晶體，而是離子晶體，A錯誤；B、Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，則鐵離子與亞鐵離子的個數(shù)是4×1/8=1/2，而CN一位于立方體的棱上，則CN-的個數(shù)是12×1/4=3，所以M、Fe、CN-的個數(shù)比是x：2:6，則x+2+3=6，所以x=1，該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，則M離子為+1價，B錯誤；C、因為該晶胞中鐵離子與亞鐵離子的個數(shù)是4×1/8=1/2，相當(dāng)于2個晶胞擁有1個M+，C錯誤；D、該晶體的化學(xué)式是MFe2(CN)6，且M為＋1價，D正確，答案選D。5.已知H－H鍵能為436kJ/mol，N－H鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為945.6kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)N2+3H2

2NH3，1molN2反應(yīng)后能量變化為A、放出熱量118.6kJ

B、放出熱量92.4Kj

C、吸收熱量1471.6kJD、吸收熱量990.6kJ參考答案：B略6.能用來鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無色液體的一種試劑是（

）A．金屬鈉

B．溴水

C．新制的Cu(OH)2懸濁液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略7.若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略8.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg,向其中加入0.2L2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A.(m-3.2)g

B.(m-6.4)g

C.(m-9.6)g

D.無法計算參考答案：B由反應(yīng)CuO～CuSO4，F(xiàn)e2O3～Fe2(SO4)3，F(xiàn)eO～FeSO4，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n(H2SO4)=0.2L×2mol/L=0.4mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g，若將mg原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為mg-6.4g，故選B。電解：本題考查混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)鍵。9.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)下列說法正確的是（

）

A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變參考答案：D略10.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測，其中不正確的是A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴也可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴單質(zhì)只具有氧化性參考答案：D略11.短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（

）A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.氫化物的穩(wěn)定性：C>DD.簡單離子的半徑：B>C>>D>A參考答案：B短周期主族元索A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8，則A、C為同主族元素，A、B、C三種元素的最外層電子數(shù)之和為15，設(shè)B原子最外層電子數(shù)為x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外層電子數(shù)為6，A為O元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故B為Al元素，D的原子序數(shù)最大，故D為Cl元素，A、A為O元素，C為S元素，形成的化合物為SO2或SO3，溶液呈酸性，錯誤；B、B為Al元素，D為Cl元素，形成的化合物為氯化鋁，水解呈酸性，錯誤；C、同周期自左而右非極性增強，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，錯誤；D、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>S>Cl>O，即A<D<C<B，正確。答案選D。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度適中，注意利用奇偶性及A、C的原子序數(shù)相差8判斷二者處于短周期同一主族，是推斷元素的關(guān)鍵。12.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是

（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2

參考答案：C由電池反應(yīng)式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選C。13.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析不正確的是（

）

異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水

參考答案：C試題分析：A．將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，A項正確；B．沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，B項正確；C．萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，C項錯誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使冷凝管破裂，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查常見的化學(xué)實驗基本操作，主要涉及錯誤的操作導(dǎo)致的后果。①將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂；②沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊，不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下；③萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層；④冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會使冷凝管破裂，據(jù)此分析解答即可。14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料B.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用D.氫氧化鋁可作胃藥是因為它能中和胃酸參考答案：B分析：A．光導(dǎo)纖維屬于無機非金屬材料；B．防止食品被氧化變質(zhì)，應(yīng)放入還原性物質(zhì)；C．鋁與氧氣生成致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用；D．氫氧化鋁具有弱堿性，可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。詳解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維屬于無機非金屬材料，A正確；B．生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質(zhì)，B錯誤；C．鋁是活潑金屬，鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C正確；D．氫氧化鋁具有弱堿性，可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，D正確；答案選B。點睛：本題考查了元素化合物知識，涉及食品的保存、無機非金屬材料、鋁及其氧化物的性質(zhì)及用途，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意知識的積累和靈活應(yīng)用。15.以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯

B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯

D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/L鹽酸溶液450mL，配制過程如下：

A、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

B、在鹽酸稀釋后，沿①________注入②____________________中。

C、用③______量取1.19g／cm3，37％的濃鹽酸④______毫升注入燒杯中。

D、用適當(dāng)蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將溶液一并注入②中。

E、往②中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2~3cm處，改用⑤_______加蒸餾水，使溶液的⑥________與瓶頸刻度相切。

F、采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。（1）在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法；（2）正確的實驗步驟是_____________________________________。（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有_____________（填序號）A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入②中C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D、將所配溶液從②轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用F、②剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：(1)B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；

C、③___10mL量筒__，④___4.1___；

E、⑤___膠頭滴管___，⑥__凹液面底部_____；(2)

CABDEF_____

；(3)

ABCE

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中反應(yīng)條件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y組成元素是同主族時，按下列要求分別寫出“A+X＝B+Y”的化學(xué)方程式：①若B為水，則化學(xué)方程式為：

；②已知A、B都是氧化物，則化學(xué)方程式為：

。（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X+Z＝B的化學(xué)方程式：①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則化學(xué)方程式為。②若Y的組成元素是地殼中含量最多的非金屬元素，則化學(xué)方程式為。參考答案：（1）①

②

（2）①2Al+3Cl2==2AlCl3

②H2+F2

==2HF

18.請觀察右圖裝置,回答下列問題:

(1)負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________。參考答案：（1）)Zn，氧化（2）C，還原(各1分)（3）2H++2e-=H2↑(2分)略19.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反應(yīng)速率v(B)=__________________X=____________（2）A在5min末的濃度是________________（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為:___________。（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。a.寫出它的電子式______________；b.指出它分子內(nèi)的鍵型______________。c.指出硫元素的化合價為______________。（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為_______。b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。A．原子半徑：In>Se

B．In的金屬性比Se強C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2c.推測SeO2的化學(xué)性質(zhì)（任寫一條即可）_______________________________。參考答案：(1)0.05mol/（L·