2022年湖南省益陽市粟林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省益陽市粟林鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O；△H＜0參考答案：A2.下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)解釋A常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞NB合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0

參考答案：D3.下列敘述正確的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，

則Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：

C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：C4.水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、SO32﹣氧化為Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B錯誤；C．這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯誤；故選C．5.如下圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說法中正確的是

（

）金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→DB．A金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；C．B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。D．B金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．原子個數(shù)不守恒；B．熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子；D．二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．【解答】解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O，故B錯誤；C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D.20mL0.2mol?L﹣1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．7.

(08東莞調(diào)研)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A.用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B.用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C.用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：答案：C8.關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境(STSE)人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無機(jī)物雜質(zhì)

B．用家用汽車代替公交車不能達(dá)到節(jié)能減排的目的

C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D．添加三聚氰胺(C。H飆)能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害參考答案：A略9.用圖K5－33－1裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差。李松同學(xué)通過實驗得出的結(jié)論是m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果原因的分析中，一定不合理的是()。圖K5－33－1A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．反應(yīng)完成后Ⅱ裝置中的粉末可能不干燥D．CuO沒有全部被還原參考答案：D略10.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列說法錯誤的是（）A．x=5B．每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15參考答案：D【分析】由質(zhì)量守恒可知x=5，則方程式為10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，由N元素的化合價降低可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，以此來解答．【解答】解：A．由質(zhì)量守恒可知x=5，故A正確；B．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，故B正確；C．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：1，故D錯誤．故選D．11.在一飽和AgCl水溶液(含有AgCl固體)中，添加下列試劑能使c(Cl-)增加的是（

）A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

參考答案：D略12.在一定體積的18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL參考答案：D考點：濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計算．.專題：氧族元素．分析：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L﹣1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．解答：解：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL，則實際體積大于100mL，故選D．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意稀硫酸與Cu不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及濃度的計算即可解答，題目難度不大．13.．A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的5種短周期元素，A與B組成的化合物BA4是具有溫室效應(yīng)的氣體之一，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物。下列說法不正確的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工業(yè)合成CA3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率C．氣態(tài)氫化物的沸點：C＞D

D．C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿參考答案：C略14.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+參考答案：A略15.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；

②

CH3COONa與NaOH③

CH3COONa與NaCl

④

CH3COONa與NaHCO3

下列各項排序正確的是(

)A．pH:②>③>④>①

B.c(CH3COO-)：②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④

D.c(CH3COOH):①>④>③>②參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--Ⅰ.(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：

(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_

，反應(yīng)的離子方程式為

_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_

_(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_

；上述現(xiàn)象說明溶液中

、

、

結(jié)合OH－的能力比

強(qiáng)（填離子符號）。(3)B與A的差值為

mol。參考答案：答案：Ⅰ.(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B

Ⅱ.⑴H＋+OH－=H2O⑵NH4＋+OH－=NH3·H2O

H＋

Al3＋

Fe3＋

NH4＋⑶0.008

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08安徽信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。已知它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去）：請根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）若X具有強(qiáng)氧化性，則A不可能是（）

A．S

B．

C．Na+

D．Mg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現(xiàn)，則B的化學(xué)式____________________。C溶液在保存時應(yīng)加入少量X，理由是___________________________________________________________________。（用必要的文字和離子方程式解釋）（3）若A為常見的氣態(tài)氫化物，且每個A分子中含有18個電于，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________________。（4）若A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應(yīng)，其產(chǎn)物相同。請寫出A與B在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（5）若A是固體，經(jīng)上述轉(zhuǎn)化生成的C是淡黃色固體?，F(xiàn)有CO2、H2O（g）組成的混合氣體共2mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有l(wèi)molC固體的真空管，充分反應(yīng)后，維持120°C、101KPa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加28g。則X的取值范圍______________________________________。

參考答案：18.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產(chǎn)的標(biāo)志，則A是________(填結(jié)構(gòu)簡式)；由A合成B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有

（填字母）。

a．加成反應(yīng)

b．酯化反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)

d．消去反應(yīng)

e．加聚反應(yīng)

（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為

（3）C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)

組吸收峰；（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫出C+D→E的化學(xué)方程式

。（5）1molF與1molH2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有

種。①苯的二元取代物

②1molM能與含2molBr2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)

寫出取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)______________（6）目前我國用糧食發(fā)酵生