湖南省懷化市辰溪第一中學高三化學測試題含解析

湖南省懷化市辰溪第一中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略2.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A．反應在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol·L-1，則反應的△H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPC13、0.20molPC13和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）>V（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl2和2.0molCl2，達到平衡時，PC13的轉化率小于80參考答案：C3.下列除雜的操作方法正確的是

（

）A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．Cl2中有少量的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣D．CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣參考答案：A略4.如圖所示是298K時與反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應的熱化學方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學反應的反應熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋參考答案：BA．ClO－有強氧化性，能氧化Fe2＋，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯誤；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．用銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時相當于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯誤；答案為B。6.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是A．原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質的量為0.25molC．與NaOH反應的氯氣為0.15molD．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為3﹕2參考答案：C略7.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A．用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾參考答案：A8.在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質量小

D．兩種氣體的分子數(shù)相等參考答案：B9.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－１的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入的鋁粉質量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A略10.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31，若E不為主族元素，B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素在大氣中存在兩種常見單質，D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，下列敘述正確的是A.A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)C.D的非金屬性強于A，所以D的含氧酸的酸性強于AD.含有A，B兩元素的鹽溶液不可能顯中性參考答案：B【分析】B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B為N；C元素在大氣中存在兩種常見單質氧氣和臭氧，C為O；D為第三周期元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍，所以最外層電子數(shù)為8×0.875=7，D為Cl；A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，所以E為Ar,屬于0族元素，最外層有8個電子，氮原子最外層電子數(shù)為5，根據(jù)A、B、E的最外層電子數(shù)之和為17可知A原子最外層電子數(shù)有4，所以A為C；滿足A、B、E三種元素的質子數(shù)之和為6+7+18=31條件，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻拷Y合以上分析可知，A為C、B為N、C為O、D為Cl、E為Ar，A.A為C，其氣態(tài)氫化物為甲烷，甲烷不溶于水，A錯誤；B.同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑的大小順序：r(A)>r(B)>r(C)，B正確；C.只有該元素最高價氧化物的的水化物的含氧酸才能比較酸性強弱，C錯誤；D.含有C、N兩元素的鹽溶液可能為醋酸銨，該溶液顯中性，D錯誤；綜上所述，本題選B。

11.

已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)參考答案：B略12.下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法不正確的是

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．當X是強堿時，C在常溫下是固態(tài)單質D．B也可在O2作用下直接轉化為D

參考答案：C略13.．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是

（）

A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面體結構，31g白磷中含有P—P鍵個數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：答案：B14.參考答案：答案：C15.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

（

）

A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血

B．豆?jié){是濁液，不可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質主要是KIO3 D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑。下圖是實驗室制取氯氣并用氯氣和鋁粉制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品。

回答下列問題：（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為：d接e，（

）接（

），（

）接（

），（

）接（

）。（2）工業(yè)上冶煉儀器（1）中固體的反應化學方程式

裝置（2）中反應的離子方程式

（3）設計使用（5）儀器裝藥品是

兩個主要作用是：

（4）設計使用（3）儀器中應裝試劑為

，作用是

（5）、無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中產(chǎn)生大量白霧的化學方程式

參考答案：（1）fghabc

(2)2A2lO3====4Al+3O2↑

MnO2+4H++2Cl—==Mn2++2H2O+Cl2↑（3）堿石灰

防止空氣中的水分進入2中、吸收剩余氯氣防止空氣污染（2分）（4）C

，作用是除去雜質HCl（5）、AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）有機反應具有復雜性以及產(chǎn)物的多樣性，因此在有機合成時，有時候需要考慮對某種官能團進行保護，有時候需要考慮取代基的位置。Ⅰ.芳香烴取代反應中，環(huán)上的取代基對取代位置產(chǎn)生的影響即定位效應：(1)甲苯的氯化及硝化的產(chǎn)物比例情況如下：

鄰位取代產(chǎn)物間位取代產(chǎn)物對位取代產(chǎn)物在乙酸中，25℃下甲苯氯化反應59.79%0.48%39.74%在硝酸硫酸中甲苯硝化反應63%3%34%分析表中的數(shù)據(jù)，可得出的結論是

(2)下表是不同的烷基苯的硝化反應中其鄰、對位產(chǎn)物的情況：產(chǎn)物C6H5-CH3C6H5-CH2CH3C6H5-CH(CH3)2C6H5-C(CH3)3鄰位產(chǎn)物58.45%45.0%30.0%15.8%對位產(chǎn)物37.15%48.5%62.3%72.7%試分析在AlCl3催化條件下C6H5-CH3與Cl-C(CH3)3反應的主要產(chǎn)物的結構式為

，理由是

Ⅱ.醇氧化成醛的反應是藥物、香料合成中的重要反應之一。并且醛與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生以下反應，利用該反應可以分離醛和酮的混合物。

(1)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基，此類反應在酸催化下進行。例如：

①

在以上醛基保護反應中要保證反應的順利進行，可采取的措施有

（寫出2條）。

。②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基的反應方程式

。(2)請寫出能使醛與NaHSO3反應生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式

（寫出2種，屬于不同類別的物質。）

。參考答案：18.化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質是__________，（填化學式）。（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是__________（填序號）。A.濃H2SO4具有脫水性B.鹽酸具有揮發(fā)性C.氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低D.“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號）；A.Au

B.AgC.Al

D.Fe②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式____________