高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點歸納總結(jié)

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一物質(zhì)分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及試驗基本操作物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物（膠體濁液有機化合物物質(zhì)化合物純凈物無機化合物非金屬單質(zhì)金屬混合物：含多個物質(zhì)，不可用化學(xué)式來表示純凈物：僅含有一個物質(zhì)，能夠用化學(xué)式來表示二、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價改變（判斷氧化還原反應(yīng)依據(jù)）概念：氧(氧化劑)--得(得電子)--降(化合價降低)--還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)--失(失電子)--升(化合價升高)--氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物質(zhì)量1、定義：表示一定數(shù)目微粒集合體物理量。符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C3、微粒數(shù)與物質(zhì)量關(guān)系：公式：n=4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)量物質(zhì)所具備質(zhì)量。用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)式量5、質(zhì)量與物質(zhì)量關(guān)系：公式：n=6、體積與物質(zhì)量關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol任何氣體體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積任何氣體土都含有相同分子數(shù)8、物質(zhì)量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B物質(zhì)量。符號CB單位：mol/L9、物質(zhì)量濃度與物質(zhì)量關(guān)系：公式：CB=物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系：公式：10、物質(zhì)量濃度配制：配制前要檢驗容量瓶是否漏水步驟：①.計算m=c×v×M②.稱量③.溶解④.轉(zhuǎn)移（洗滌2---3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤.定容⑥.搖勻⑦.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質(zhì)大?。╪m）<1nm1nm～100nm>100nm2、膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等電解質(zhì)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化合物非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非電解質(zhì)多數(shù)有機物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性非金屬氫化物：NH3五、物質(zhì)分離與提純1、過濾法：適適用于分離一個組分可溶，另一個不溶固態(tài)混合物如：粗鹽提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性差異3、蒸餾法：適適用于分離各組分互溶，但沸點不一樣液態(tài)混合物。如：酒精與水分離主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶溶劑里溶解度不一樣如：CCl4萃取碘水中碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子檢驗焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會產(chǎn)生白色沉淀SO42-檢驗:先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產(chǎn)生白色沉淀NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗：加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗：加入KSCN溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，快速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀伴隨NaOH過量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不一樣中子數(shù)不一樣原子互稱11H21H31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生條件：（1）生成難溶物(沉淀)（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)2、書寫步驟：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離物質(zhì)含Na+、K+、NH4+、NO3-鹽除BaSO4外硫酸鹽易溶鹽除AgCl外氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、全部碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、全部磷酸氫鹽弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3單質(zhì)：O2、H2、Fe、Mg、Al氣體：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專題二氯、鈉一．氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具備強氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保留新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成份。（3）與堿反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)3．溴、碘提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、鈉1．鈉物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤固體，熱、電良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低2．鈉化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：①?。海ㄕf明鈉密度比水密度?。谌郏海ㄕf明鈉熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成溶液呈堿性）?；瘜W(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2三、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3激烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）充分加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH判別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1.鋁性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑金屬，具備較強還原性=1\*GB3①與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)生成堅固氧化膜，所以鋁有良好抗腐蝕能力4Al+3O2====2Al2O3=2\*GB3②與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑=3\*GB3③常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化=4\*GB3④與強堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一個金屬與強堿溶液反應(yīng)）=5\*GB3⑤鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬2．Al2O3（兩性氧化物）與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3（兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子反應(yīng):Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OAl（OH）3試驗室制?。簯T用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)4．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，所以明礬慣用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具備吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1．鐵化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS③與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑=5\*GB3⑤與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之間相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe2+加氧化劑加還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氫氧化鐵：制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl與酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5．氫氧化亞鐵：制備:FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl與酸反應(yīng)：Fe（OH）２+２HCl==２FeCl２+3H2O在空氣中氧化：４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe(OH)3三、硅及其化合物1．SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能裝HF酸②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O試驗室裝堿試劑瓶用橡皮塞=4\*GB3④晶體硅是良好半導(dǎo)體材料，二氧化硅能夠制造光導(dǎo)纖維，陶瓷、玻璃、水泥主要成份是硅酸鹽專題四硫、氮一、二氧化硫性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色,不過不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時性漂白）；氯水永久性漂白原理：HClO具備強氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨形成原因：SO2起源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品燃燒。（次要）含硫金屬礦物冶煉、硫酸廠產(chǎn)生廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提升環(huán)境保護(hù)意識常見環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒；電池：重金屬離子污染二、硫酸制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸性質(zhì)濃硫酸特征⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量水沖洗（3）濃硫酸強氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2↑+CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：結(jié)構(gòu)式：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣性質(zhì)（唯一顯堿性氣體）與水反應(yīng)氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)（2）氨能夠與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于試驗室制氨氣及NH4+檢驗）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4、硝酸制備與性質(zhì)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不一樣中子數(shù)同一個元素不一樣原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；②次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低電子層里；3．1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖4．元素周期律：元素性質(zhì)伴隨原子核電荷數(shù)遞增而展現(xiàn)周期性改變規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)遞增必定結(jié)果伴隨原子核電荷數(shù)遞增原子最外層電子電子排布展現(xiàn)周期性改變除1、2號元素外，最外層電子層上電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8改變（2）①元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，HClO4是最強酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素非金屬性越強，形成氫化物越穩(wěn)定；氫化物穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5．元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐步減??；主要化合價從+1～+7（F、O無正價），金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強。每一主族從上到下，原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強，非金屬性逐步減弱。含有離子鍵一定是離子化合物6．化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合強烈相互作用力含有離子鍵一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷陰、陽離子結(jié)合相互作用離子化合物：陰、陽離子經(jīng)過靜電作用相成化合物離子鍵：活潑金屬與活潑非金屬共價鍵：原子之間經(jīng)過共用電子對所形成強烈相互作用共價化合物：經(jīng)過共用電子對所形成化合物 非極性鍵：相同非金屬元素之間極性鍵不一樣非金屬元素之間7．電子式（1）寫出以下物質(zhì)電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOH專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量，慣用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，其數(shù)學(xué)表示式可表示為單位moL/（L·s）注意：各物質(zhì)表示速率比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)計量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率原因（1）內(nèi)因：反應(yīng)物性質(zhì)（主要）（2）外因其余條件不變時①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快②壓強：對于有氣體參加反應(yīng)，增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其余：反應(yīng)接觸面積大小、固體反應(yīng)物顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響?；瘜W(xué)反應(yīng)程度可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能夠想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能夠想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定程度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。高溫高壓催化劑比如：N2+3H22NH3化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變狀態(tài)三、化學(xué)反應(yīng)中能量1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量斷開化學(xué)鍵所吸收能量小于形成化學(xué)鍵所放出能量2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量化學(xué)反應(yīng)生成物總能量>反應(yīng)物總能量斷開化學(xué)鍵所吸收能量大于形成化學(xué)鍵所放出能量常見放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)、氧化鈣與水常見吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)四、化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）流向較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅--銅原電池負(fù)極（氧化反應(yīng)）：Zn-2e==Zn2+正極（還原反應(yīng)）：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑

專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣主要成份：CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：電子式甲烷存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)通常情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子某種原子（或原子團）被另一個原子（原子團）所取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2結(jié)構(gòu)式6個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端碳原子上與其余原子或原子團直接結(jié)合生成新化合物反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色或者溴四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小化合物相互結(jié)合成相對分子量很大化合物。這種由加成發(fā)生聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料（2）、植物生長調(diào)整劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)主要標(biāo)志之一四、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味液體，熔點5.5℃沸點80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)①氧化性a．燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應(yīng)與HNO3，Br2發(fā)生取代反應(yīng)苯用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團-OH2、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水反應(yīng)叫酯化反應(yīng)★CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液作用：（1）中和揮發(fā)出來乙酸（便于聞乙酸乙脂氣味）吸收揮發(fā)出來乙醇（3）降低乙酸乙脂溶解度總結(jié)：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯油脂油：植物油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6糖類二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮銀鏡）與新制Cu（OH）2反應(yīng)（紅色沉淀）證實葡萄糖存在檢驗病人尿液中葡萄糖含量是否偏高（2）人體組織中氧化反應(yīng)提供生命活動所需要能量C6H12O6+6O2==6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2↑淀粉（1）水解（2）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C、H、O、N等，有有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大（2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)溶解度降低從而析出（3）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸結(jié)構(gòu)通式：《選修1·化學(xué)與生活》第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命基礎(chǔ)能源—糖類1、糖類是綠色植物光合作用產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成一類有機化合物，存在于植物種子和塊莖中，如大米、玉米、面粉、馬鈴薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖檢驗方法:（1）和銀氨溶液反應(yīng)，有銀鏡產(chǎn)生：（2）和新制Cu(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀。4、葡萄糖為人體提供能源①葡萄糖提供能量方程式：②糧食中糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條路徑，即：a、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當(dāng)血液中葡萄糖即血糖質(zhì)量分?jǐn)?shù)比正常值低時，糖元就釋放出來維持血糖濃度相對穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解化學(xué)方程式分別是：6、淀粉是一個主要多糖，分子式（C6H10O5）n，是一個相對分子質(zhì)量很大天然高分子有機化合物。淀粉在在酸催化下逐步水解，其方程式。淀粉特征：I2能使淀粉溶液變成藍(lán)色。這是試驗室檢驗淀粉或I2存在主要原理。7、纖維素是綠色植物經(jīng)過光合作用生成，是組成植物細(xì)胞基礎(chǔ)物質(zhì)，它是一個多糖，屬于天然有機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學(xué)方程式為。纖維素不能作為人體吸收，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有利于失誤和廢物排泄……。第二節(jié)主要體內(nèi)能源—油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成酯類物質(zhì)，是混合物。2、油脂成份：常溫下呈液態(tài)高級脂肪酸甘油酯稱為油，呈固態(tài)稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。3、依照結(jié)構(gòu)特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中水解是可逆，在堿性環(huán)境中水解因為生成高級脂肪酸能夠繼續(xù)和堿反應(yīng)，故不可逆，油脂在堿性條件下水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)4、脂肪酸在人體內(nèi)四大主要功效：供給人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質(zhì)原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多個生理功效。第三節(jié)生命基礎(chǔ)—蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸經(jīng)過脫水縮合而組成天然有機高分子化合物化合物，具備兩性。2、蛋白質(zhì)性質(zhì)：兩性（酸性和堿性）、變性（加熱、紫外線、射線、強酸、強堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無機鹽）、顏色反應(yīng)（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，其中顏色反應(yīng)和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)檢驗。3、酶是一個具備催化活性蛋白質(zhì)。第四節(jié)維生素和微量元素1、維生素是參加生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需一類小分子有機化合物，習(xí)慣上按照不一樣溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包含維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包含維生素C、維生素B族)2、維生素C是一個無色晶體，是一個水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有主要功效。維生素C化學(xué)特征是輕易失去電子，是一個較強還原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更輕易被氧化。所以，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小3、碘是人體必需微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)含量僅約為30mg，其中二分之一集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其余組織?？啥喑院?、海魚、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜出鍋時再放以防分解4、鐵在人體中含量約為4-5g，是人體必需微量元素中最多一個。人體內(nèi)含鐵化合物主要分為兩類，即功效性鐵和儲存性鐵，它們一起參加O2運輸，缺鐵可經(jīng)過鐵強化醬油來補充,之所以選取醬油作為鐵強化食物載體，這主要是因為醬油能夠促進(jìn)鐵吸收，而且具備廣泛群眾食用基礎(chǔ)，另外，人們對醬油日攝入量穩(wěn)定在相對合理數(shù)值范圍內(nèi)5、中國有句名言：藥補不如食補。人體有自我調(diào)整能力，只要養(yǎng)成科學(xué)飲食習(xí)慣、不偏食、不挑食、全方面攝取各種營養(yǎng)，保持膳食平衡，食物中所提供維生素和微量元素就足夠了第二章?促進(jìn)身心健康第一節(jié)合理選擇飲食1、水是人體主要組成成份，約占人體體重三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應(yīng)介質(zhì)和反應(yīng)物、調(diào)整體溫。2、食物酸堿性與化學(xué)上所指溶液酸堿性不相同，他是指食物成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物性質(zhì)來分類。比如，由C、N、S、P等元素組成蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最終氧化成對應(yīng)酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。又如一些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液pH總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45），需要選擇酸性食物或堿性食物來加以控制。3、常見食品添加劑分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包含：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采取防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在慣用防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油……各種添加劑用量衛(wèi)生部都有嚴(yán)格要求。4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。第二節(jié)???正確使用藥品1、人工合成藥品主要有解熱鎮(zhèn)痛藥、抗生素和抗酸藥等2、阿司匹林是人們熟知治感冒藥，具備解熱鎮(zhèn)痛作用。但長久大量服用阿司匹林會有不良反應(yīng)如水楊酸反應(yīng)、胃腸道反應(yīng)，出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)這種情況是中毒表現(xiàn)，應(yīng)立刻停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液3、青霉素是主要抗生素即消炎藥，有阻止多個細(xì)菌生長優(yōu)異功效，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗（簡稱“皮試”），以預(yù)防過敏反應(yīng)發(fā)生4、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成份時能中和鹽酸化學(xué)物質(zhì)，如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。5、天然藥品麻黃堿具備止咳平喘作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所造成不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以預(yù)防失眠，運動員不能服用麻黃堿。第三章?探索生活材料第一節(jié)合金1、合金是由兩種或兩種以上金屬(或金屬和非金屬)熔合而成具備具備金屬特征物質(zhì)，與各成份金屬相比，其特點為硬度比各組成成份大，熔點比各組成成份低。2、我們經(jīng)常使用合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、常見銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)第二節(jié)???金屬腐蝕和防護(hù)1、金屬腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗過程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。通常能夠分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，前者指是金屬跟接觸到氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕過程，后者指是不純金屬或合金跟接觸到氣體或液體發(fā)生間接氧化還原反應(yīng)過程，通常情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多。2、以不純鋼鐵為例分析鋼鐵腐蝕情況：??①吸氧腐蝕實質(zhì)是鐵在電解質(zhì)存在下被O2氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是，負(fù)極反應(yīng)是②析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反應(yīng)是，負(fù)極反應(yīng)是3、影響金屬腐蝕原因包含金屬本性和外部介質(zhì)兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越輕易被腐蝕；后者包含溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、預(yù)防金屬腐蝕方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法。第三節(jié)???玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到物質(zhì)，主要成份是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐步軟化2、制造陶瓷主要原料是黏土(主要成份可表示為Al2O3．2SiO2．2H2O)。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通硅酸鹽水泥。這種水泥主要成份是硅酸二鈣2CaO·SiO2、硅酸三鈣3CaO·SiO2、鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,加入石膏目標(biāo)是為了延緩水泥硬化。5、水泥吸水性很強，能吸收空氣中水份并與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能長久存放，即使短期存放也要注意防潮。通常水泥保質(zhì)期是三個月6、水泥、砂子和水混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石混合物叫做混凝土。8、從高純度SiO2熔融體中，拉出直徑約為100μm細(xì)絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導(dǎo)光能力非常強，所以又稱光導(dǎo)纖維，簡稱光纖。第四節(jié)塑料、纖維和