無機化學(xué)第四章-化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)補充習(xí)題

無機化學(xué)第四章_化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)補充習(xí)題無機化學(xué)第四章_化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)補充習(xí)題PAGE29唯獨泡泡2013年12月1日星期日無機化學(xué)第四章_化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)補充習(xí)題無機化學(xué)第四章_化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)補充習(xí)題第四章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)補充習(xí)題【選擇題】1．下列鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是（）。A．CsF>RbCl>KBr>NaIB．CsF>RbBr>KCl>NaFC．RbBr>CsI>NaF>KClD．KCl>NaF>CsI>RbBr2．下列物質(zhì)中沸點高低順序正確的是（）。A．H2Te>H2Se>H2S>H2OB．H2Se>H2S>H2O>H2Te；C．H2O>H2S>H2Se>H2TeD．H2O>H2Te>H2Se>H2S3．既能衡量元素金屬性強弱，又能衡量其非金屬性強弱的物理量是（）。A．電負(fù)性B．電離能C．電子親和能D．偶極矩4．Pb2+、Bi3+離子均屬何種電子構(gòu)型（）。A．18B．18+2C．8D．9～175．下列離子型化合物熔點最低的是（）。A．NaFB．BaOC．SrOD．MgO6．下列各化學(xué)鍵中極性最大的是（）。A．B-ClB．Ba-ClC．Be-ClD．Br-Cl7．下列分子中屬于非極性分子的是（）。A．CHCl3B．PCI3C．CO28．下列分子中，空間構(gòu)型不是直線的是（）。A．COB．H2OC．CO2D．HgCI29．下列說法中錯誤的是（）。A．雜化軌道有利于形成σ鍵B．雜化軌道均參加成鍵C．采取雜化軌道成鍵，更能滿足軌道最大重迭原理D．采取雜化軌道成鍵，能提高原子成鍵能力10．BF4－離子中，B原子采用的雜化軌道是（）。A．spB．sp2C．sp3D．不等性sp11．下列分子中，構(gòu)型是平面三角形的分子是（）。A．CO2B．PCl3C．BCl3D．NH12．下列分子中鍵角最大的是（）。A．PCl3B．NH3C．SiCl4D．CO13．下列關(guān)于雜化軌道理論的說法中正確的是（）。A．雜化軌道理論是在分子軌道理論基礎(chǔ)上發(fā)展起來的B．成鍵過程中，中心原子能量相近的各原子軌道組合起來，形成一個新的原子軌道C．形成雜化軌道的數(shù)目等于參加雜化的各原子軌道數(shù)目之和D．未雜化的原子軌道與雜化軌道的能量是相同的14．OF2分子中O原子的雜化方式是（）。A．sp2B．spC．sp3D．sp3不等性15．一般金屬有銀白色光澤，其原因是金屬（）。A．一般是整體B．存在自由電子C．密度大D．價電子少16．共價鍵若按其成鍵原子軌道的對稱性可區(qū)分為（）。A．正常共價鍵和配位鍵兩類B．σ鍵和π鍵兩類C．價鍵理論的共價鍵和分子軌道理論的共價鍵D．正常共價鍵、配位鍵和金屬鍵三類17．現(xiàn)代價鍵理論無法解釋其存在的物質(zhì)是（）。A．CO2B．H2＋C．H2OD．CO18．下列判斷正確的是()。A．Mg是絕緣體B．Ge是導(dǎo)體C．Li是半導(dǎo)體D．Si是半導(dǎo)體19．下列判斷正確的是（）。A．AsH3、MgO都是共價化合物B．AsH3、HCl都是共價化合物C．CaF2、AsH3都是離子型化合物D．CaF2、SO2都是共價化合物20．下列判斷錯誤的是（）。A．NaF是離子鍵B．CsCl是離子鍵C．CuI是離子鍵D．HI是共價鍵21．極性共價化合物的實例是（）。A．CCl4B．BCl3C．HClD．NaCl22．下列物質(zhì)間只存在誘導(dǎo)力和色散力的是（）。A．食鹽與苯B．苯與CCl4C．KCl與MgOD．CS2和CCl23．下列物質(zhì)的分子間力最大的是（）。A．O2B．Br2C．N2D．H24．下列物質(zhì)之間沒有氫鍵存在，但同時存在著三種范德華力的是（）。A．SO2和CHCl3B．乙醇和氨水C．CCl4和GeCl4D．HgCl2和BCl325．氨比甲烷易溶于水，其原因是（）。A．相對分子量的差別B．密度的差別C．分子極性的差別D．熔點的差別26．下列說法中正確的是（）。A．所有含氫化合物中都存在氫鍵B．色散力存在于所有分子間C．氣體分子間只存在色散力D．固體分子間都存在取向力27．下列物質(zhì)按熔點降低順序排列正確的是（）。A．CaO>MgO>SiBr4>SiCl4B．MgO>CaO>SiBr4>SiCl4C．SiBr4>MgO>CaO>SiCl4D．CaO>MgO>SiCl4>SiBr428．氟化氫的反常熔、沸點歸因于（）。A．氫鍵B．共價鍵C．離子鍵D．配位鍵29．下列分子中偶極矩不為零的是（）。A．HgBr2B．BF3C．CCl4D．NF30．下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵屬于離子鍵的是（）。A．CaOB．PCl3C．MgCl2D．HC31．下列氣態(tài)鹵化氫分子偶極矩變小的順序是（）。A．HCl、HBr、HI、HFB．HF、HCI、HBr、HIC．HI、HBr、HCl、HFD．HBr、HCl、HF、HI32．共價鍵最可能存在于（）。A．非金屬原子之間B．金屬原子之間C．非金屬原子和金屬原子之間D．電負(fù)性差很大的元素的原子之間33．下列四種鹵化物中離子特征百分?jǐn)?shù)變大的順序為（）。A．CsI、RbBr、KCI、NaFB．NaF、KCl、RbBr、CsIC．RbBr、CsI、NaF、KClD．KCl、NaF、CsI、RbBr34．下列關(guān)于范德華力的論述，錯誤的是（）。A．非極性分子之間沒有取向力B．誘導(dǎo)力在三種范德化力中通常是最小的C．分子的極性越大，取向力越大D．極性分子之間沒有色散力35．下列物質(zhì)呈固態(tài)時，屬于分子晶體的是（）。A．SiB．NaFC．CCl4D．Fe36．下列晶體中以離子鍵為主的是（）。A．CO2晶體B．I2晶體C．SiO2晶體D．CaO晶體37．下列物質(zhì)中無一定熔點的是（）。A．食鹽B．銅C．冰D．石臘38．下列離子中，半徑最大的是（）。A．Cl－B．K+C．S2-D．Ca2+39．下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。A．SiCB．SiCl4C．AlCl3D．MgF40．石墨晶體中，層與層之間的結(jié)合力是（）。A．金屬鍵B．共價鍵C．范德華力D．離子鍵41．在NaCl晶體中，每個Cl－離子周圍最靠近的Na+離子數(shù)目是()。A．2B．4C．6D．842．NaF、MgO、CaO晶格能大小的次序是（）。A．MgO>CaO>NaFB．CaO>MgO>NaFC．NaF>MgO>CaOD．NaF>CaO>MgO43．通常用晶格能的大小來表示（）的強弱。A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵44．下列各種晶體中，含有簡單的獨立分子的晶體是（）。A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體45．下列分子中，即含有取向力、誘導(dǎo)力，又含有色散力的是（）。A．H2B．HClC．BF3D．CCl446．具有飽和性和方向性的是（）。A．氫鍵B．離子鍵C．分子間力D．金屬鍵47．下列分子中不含有氫鍵的是（）。A．NH3B．CH3OCH3C．H248．下列晶體中熔化時要破壞共價鍵的是（）。A．SiF4B．CO2C．AgD．SiO49．氨比甲烷易溶于水的原因是二者（）的不同。A．分子量B．熔點C．分子極性D．密度50．下列分子中只存在色散力的是（）。A．COB．H2OC．HBrD．SiF451．H2O的沸點是100℃，H2S的沸點是-42℃，這種差別可以用（）解釋。A．分子間力B．共價鍵C．離子鍵D．氫鍵52．下列分子中（）的偶極矩不等于零。A．CCl4B．PCl3C．CO2D．BF53．下列化合物中氫鍵表現(xiàn)最強的是（）。A．NH3B．H2SC．H2OD．HF54．下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是（）。A．Cl2B．NH3C．CO2D．BF55．下列晶體中熔點最高的是（）。[原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體]A．NaBrB．SiO2C．CCl4【填空題】1．物質(zhì)HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子雜化類型分子空間構(gòu)型2．物質(zhì)晶體類型晶格結(jié)點上粒子粒子間作用力熔點相對高低SiCNH33．離子外層電子分布式外層電子構(gòu)型Mn2+3s23p63d59～17Cd2+Fe2+Ag+Cu2+Ti4+4．MgO晶體比金屬Mg的延展性；石墨晶體比金剛石晶體的導(dǎo)電性；SiO2晶體比SiF4晶體的硬度；I2晶體比NaI晶體在水中的溶解度。5．已知B2軌道的能級順序為σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，則B2的分子軌道分布式為，成鍵數(shù)目及名稱為。6．HF的沸點比HI高，主要是由于。7．根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子的空間構(gòu)型為，偶極矩零；NF3分子的空間構(gòu)型為，偶極矩零，BeCl2分子的空間構(gòu)型為，偶極矩零。8．極性分子之間存在著力、力和力；非極性分子之間存在著色散力；極性分子和非極性分子之間存在著力和力。9．H2O分子的空間構(gòu)型是形，鍵角既不是90o，也不是109o28′，而是，這是由于。10．NH3的沸點比PH3的沸點高，其原因是。11．氯化物中離子極化作用的增強使鍵型由向轉(zhuǎn)化，化合物的晶型也相應(yīng)地由向轉(zhuǎn)化，使化合物的熔、沸點。12．第16號元素S原子的外層電子構(gòu)型為，它以雜化軌道和H原子結(jié)合成H2S分子，該分子的空間構(gòu)型為，偶極矩零，S—H鍵是共價鍵。13．分子間力包括、和，它們的強度都小于。H2分子之間只存在力。14．H2O分子之間存在力、力、力和，CCl4分子之間存在。15．金剛石是晶體，KCl是晶體，干冰是晶體，其中熔點最低的是，因為其質(zhì)點間的結(jié)合力是。16．N原子外層電子構(gòu)型為，它以雜化軌道和H原子結(jié)合成NH3分子，該分子的空間構(gòu)型為，偶極矩零，N-H鍵是共價鍵。17．在共價化合物中，鍵的極性大小可由差值的大小來衡量，分子的極性大小，可由的大小來衡量?！九袛囝}】1．偶極矩可衡量分子極性大小，晶格能可衡量離子晶體的穩(wěn)定性。（）2．氫鍵是一種分子之間的作用力，所以沒有飽和性和方向性。（）3．色散力不僅僅存在于非極性分子之間。（）4．同時含有H原子和F（或O、N）原子的化合物，其分子之間一定存在氫鍵。（）5．分子的極性取決于鍵的極性。（）6．色散力存在于任何分子之間。（）7．CaO的分子量比BaO的分子量要小，所以CaO的熔點比BaO的要低。（）8．凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體。（）9．CO2、BCl3、CH4分子中都有極性鍵，所以它們都是極性分子。（）10．凡是AB3型的共價化合物，其中心原子均采取sp2雜化軌道成鍵。（）11．CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的3個p軌道和H原子的1s軌道雜化而成的。（）12．相同原子間雙鍵的鍵能等于其單鍵鍵能的兩倍。（）13．離子的相互極化作用越強，鍵的極性就越大，越向于離子鍵。（）14．鹽都是離子型化合物。（）15．金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵。（）【排序題】1．按沸點從高到低排序下列物質(zhì)：H2O、H2S、H2Se、H2Te2．按沸點從高到低排序下列物質(zhì)：Cl2、O2、N2、H2、I2、Br23．按熔點從高到低排序下列物質(zhì)：SiF4、SiBr4、SiI4、SiCl44．按熔點從高到低排序下列物質(zhì)：PI3、PCl3、PF3、PBr35．按熔點由高到低排列以下物質(zhì)：NaCl、MgO、Na2O、KCl6．按電負(fù)性由大到小排列以下物質(zhì)：Be、B、Mg、Al7．由低到高排列下列化合物的熔點：CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO8．將下列化合物沸點由低到高排列：HF、HCl、HBr、HI9．由低到高排列下列化合物的熔點：CsCl、Cr、CO2、HCl10．將下列化合物熔點由低到高排列：SiO2、FeCl2、CCl4、FeCl311．將下列化合物的熔點由低到高排列：CCl4、BCl3、SiO2、KI12．將下列化合物的熔點由低到高排列：PH3、BaO、AsH3、MgO13．將下列化合物的熔點由低到高排列：NaCl、N2、NH3、Si【簡答題】1．分子的極性以什么來衡量？(偶極距)它為什么是鍵的極性和分子構(gòu)型的綜合反映？2．雜化軌道你學(xué)了哪幾種？(spsp2sp3sp3dsp3d2)請舉例說明。3．判斷CO2、H2O、NF3、BF3、NH3、NH4+的幾何構(gòu)型，并指出其中心原子的雜化形式及是否等性雜化？4．化學(xué)鍵有哪幾種？分別簡要說明。5．分子間力有幾種？分別簡要說明。6．根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷它們屬于何種類型的晶體？各有何結(jié)構(gòu)特征？(1)CaCO3晶體的硬度高，在1173K時尚未融化就已經(jīng)分解。（離子晶體，離子間的作用力是離子鍵）(2)B的硬度極高，熔點為2573K，導(dǎo)電性很差。(3)I2很容易升華。(碘單質(zhì)是分子晶體，分子間是微弱的范德華力)7．為什么CCl4難溶于水而C2H5OH易溶于水?（考查相似相溶原理）8．用雜化軌道理論說明H2O分子為什么是極性分子?（H2O的分子構(gòu)型是角型，正負(fù)電荷的中心不重合，也就是說偶極距不等于零）9．下表中各種物質(zhì)中心原子是否以雜化軌道成鍵?以何種類型雜化軌道成鍵?分子CH4H2ONH3CO2C2H4鍵角109.5°104.5°107.5°180°120°10．下列分子中哪些是非極性的，哪些是極性的？指出分子的極性與其空間構(gòu)型的關(guān)系。BeCl2、BCl3、H2S、HCl、CCl4、CHCl311．畫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖，指出化學(xué)鍵的類型。哪些分子中有π鍵？分子是否有極性？H2、HCl，H2O、CS2、NH3、NaF、C2H4、Cu12．說明下列每組分子中分子之間存在著什么形式的分子間作用力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵)?(1)苯和CC14（苯和CCl4都是非極性分子，所以分子間的作用力為色散力）(2)甲醇和水（甲醇和水都是極性分子，所以分子間的作用力為取向力誘導(dǎo)力色散力）(3)HBr氣體（因為HBr氣體是極性分子，所以分子間的作用力為取向力誘導(dǎo)力色散力）(4)He和水【He是非極性分子，水是極性分子，所以分子間的作用力為誘導(dǎo)力和色散力】(5)NaCl和水【Na+與水：取向力誘導(dǎo)力色散力】【CI-與水：取向力誘導(dǎo)力色散力】13．用雜化軌道理論說明為什么BF3分子呈平面三角形，而NF3分子卻呈三角錐形。14．用雜化軌道理論說明為什么不能形成BeCl4分子？15．二甲醚和乙醇成分相同，但前者的沸點為250K，后的沸點為351.5K，為什么?16．試用離子極化的觀點說明ZnCl2（488K）的熔點為什么低于CaCl2（1055K）?！綵n2+是18+2電子Ca2+是8電子結(jié)構(gòu)，18+2電子結(jié)構(gòu)的極化作用比8電子結(jié)構(gòu)強，所以對應(yīng)的熔沸點降低】17．試判斷下列晶體的熔點哪個高，哪個低？為什么？(1)CsCl、Au、CO2、HCl(2)NaCl、N2、NH3、Si（原子晶體）18．試解釋下列現(xiàn)象(1)為什么CO2（分子晶體）和SiO2（原子晶體）的物理性質(zhì)差得很遠(yuǎn)?(2)衛(wèi)生球（萘C10H8的晶體）的氣味很大，這與它的結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?（因為衛(wèi)生球是由非極性分子形成的分子晶體。離子間僅存在微弱的色散力，所以易揮發(fā)，氣味很大）(3)為什么NaCl和AgI的陽離子都是＋1價離子（Na+、Ag+），但NaCl易溶于水，AgCl不易溶于水?【AgI陰陽離子間的相互極化作用比NaCI大，極化作用導(dǎo)致AgI在水中的溶解度下降】19．解釋下列問題：(1)室溫下，CCl4是液體，CH4和CF4是氣體，CI4是固體；【這四種物質(zhì)都是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，因為非極性分子之間的范德華力主要是色散力，而相對分子質(zhì)量越大，色散力越大。色散力較小，表現(xiàn)為氣體。】(2)BeO的熔點高于LiF；【BeO是ZnS型離子晶體LiF是NaCI型晶體，正負(fù)電荷間的距離越小晶格能越大，晶格能越大熔點越高】(3)HF的熔點高于HCl；【HF存在分子間氫鍵】(4)SiO2的熔點高于SO2；【SiO2是原子晶體，晶格質(zhì)點間為硅和氧兩種離子，他們以很強的共價鍵相結(jié)合，而SO2是分子晶體，晶格質(zhì)點為SO2分子質(zhì)點間的作用力為微弱的分子間里】(5)NaF的熔點高于NaCl（F-的半徑比CI-的半徑要小，半徑越小，晶格能越大熔點越高）。20．試討論下列每一提法是否正確？(1)所有高熔點物質(zhì)都是離子型的。(2)化合物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增加而增加。(3)將離子型固體與水搖動制成的溶液都是電的良導(dǎo)體。21．在組成分子晶體的分子中，原子間是共價結(jié)合，在組成原子晶體的原子間也是共價結(jié)合，為什么分子晶體與原子晶體的性質(zhì)有很大區(qū)別?22．指出下列說法的錯誤(1)氯化氫分子溶于水后產(chǎn)生H+和Cl－離子，所以氯化氫分子是離子鍵構(gòu)成的；(2)四氯化碳的熔、沸點低，所以分子不穩(wěn)定。23．已知NaCl的熔點為1081K，而AlCl3在546K就升華了，何故?24．試解釋AgCl、AgBr、AgI的顏色依次加深。25．下列說法是否正確？如不正確，則改正之。(1)Ag+具有較大的極化力，又具有較大的變形性，是因為它有良好的導(dǎo)電性能；(2)離子的可極化性是指一個離子使其它離子極化的能力。26．寫出下列分子的空間構(gòu)型、成鍵時中心原子的雜化軌道類型以及是否為極性分子。SiH4、H2S、BCl3、BaCl2、PH327．下列各物質(zhì)的分子之間分別存在何種類型的作用力？H2、SiH4、CH3COOH、CCl4、HCHO28．在下列情況下，要克服哪種類型的吸引力？(1)冰融化；(2)NaCl溶于水；(3)MgCO3分解為MgO和CO2；(4)硫溶于CCl4中。29．BF3是平面三角形構(gòu)型，而NF3是三角錐形構(gòu)型，試用雜化軌道理論給予解釋。30．已知下列兩類晶體的熔點（K）：NaF：1266；NaCl：1074；NaBr：1020；NaI：934SiF4：183；SiCl4：203；SiBr4：278.4；SiI4：393.5(1)為什么鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點總是高?(2)為什么鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點會有上面的變化規(guī)律?31．用離子極化觀點解釋：為什么FeCl3的熔點低于FeCl2?33．分別寫出鐵在微酸性水膜和完全浸沒在稀硫酸（1mol/dm3）中發(fā)生腐蝕的兩極反應(yīng)式。34．用離子極化理論解釋：為什么AgF、AgCl、AgBr、AgI在水中的溶解度依次減小。35．用離子極化理論解釋：為什么KCl、CaCl2的熔點高于GeCl4。36．晶體的基本類型有哪幾種？哪種晶體中不存在獨立的分子？哪種晶體中的化學(xué)鍵是離域的？【參考答案】選擇題：1、A；2、D；3、A；4、B；5、A；6、B；7、C；8、B；9、B；10、D；11、C；12、D；13、C；14、D；15、B；16、B；17、B；18、D；19、B；20、C；21、C；22、A；23、B；24、A；25、C；26、B；27、B；28、A；29、D；30、A；31、B；32、A；33、B；34、D；35、C；36、D；37、D；38、B；39、A；40、C；41、C；42、A；43、B；44、C；45、B；46、A；47、B；48、D；49、C；50、D；51、D；52、B；53、D；54、B；55、B。填空題：1、spsp3sp2不等性sp3直線型正四面體型正三角形三角錐型2、原子晶體Si原子、C原子共價鍵高分子晶體NH3分子分子間力、氫鍵低3、4s24p64d10183s23p63d69～174s24p64d10183s23p63d99～173s23p6184、差，好，大，小；5、不考；6、HF分子中存在氫鍵；7、平面正三角形，等于，三角錐形，大于，直線形，大于；8、取向，誘導(dǎo)，色散，色散，誘導(dǎo)，色散；9、V字形，104o29′，氧原子采取sp3不等性雜化軌道與兩個氫原子成鍵的緣故；10、前者可形成分子間氫鍵；11、離子鍵，共價鍵，離子型晶體，分子型晶體，降低；12、3s23p4，sp3不等性，V字形，大于，極性；13、取向力、誘導(dǎo)力，色散力，化學(xué)鍵，色散；14、取向，誘導(dǎo)，色散，氫鍵，色散力；15、原子，離子，分子，干冰，分子間力；16、2s22p3，sp3不等性，三角錐形，大于，極性；17、成鍵兩原子電負(fù)性，偶極矩。判斷題：1、√2、×3、√4、×5、×6、√7、×8、×9、×10、×11、×12、×13、×14、×15、√[知識點總結(jié)]【分子間作用