天津靜海匯才中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

天津靜海匯才中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直到新的平衡建立的是A.升溫

B.加壓C.增大c（A）

D.降低c（C）參考答案：A略2.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C2H6O參考答案：D略3.中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精食鹽。過一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是(

)A.此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B.綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物C.綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D.加一些精食鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用參考答案：B略4.A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯(cuò)誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白的原理不同，錯(cuò)誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的是H2S，錯(cuò)誤。答案選C。

5.某無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操

作

步

驟現(xiàn)

象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是①

B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒有的離子是②⑤

D．肯定含有的離子是④⑤參考答案：D略6.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

參考答案：A略7.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹參考答案：C略8.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略9.下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．纖維素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油參考答案：BD10.在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且水充滿燒瓶（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．NO和NO2的體積比為2:1

B．總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C．生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.045mol·L-1

D．整個(gè)過程轉(zhuǎn)移的電子為0.1NA參考答案：A略11.現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進(jìn)一步氧化生成SO3，所以不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；故選D。12.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：C略13.液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+C.該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度D.該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極參考答案：B【詳解】A、鈉的金屬性強(qiáng)于鋅，因此鈉電極為負(fù)極，鋅電極為正極，充放電過程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時(shí)鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，選項(xiàng)A正確；B、充電時(shí)鈉電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該電池工作條件為熔融狀態(tài)，缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度，選項(xiàng)C正確；D、該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。14.某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案一：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施參考答案：B略15.3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用Y型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，硫化亞鐵處加水的目的是

；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是

和

（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為

；（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測定①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是

，②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為

%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。參考答案：（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成

稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2）濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）

BaSO3[或銅片、濃硝酸；

BaSO4（合理即可）]（3）①抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平②69.14%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鈧(Sc)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有___________種。(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，配體是___________(填“微粒符號(hào)”)。(3)Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+CH2I－CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I－CH2I中碳原子雜化軌道類型為___________，1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是___________。(4)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度，能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鋼鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為___________。化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯+4價(jià)。下面四種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)數(shù)據(jù)如下表，判斷最有可能顯+4價(jià)的稀土元素是___________(填元素符號(hào))

元素I1I2I3I4Se(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中Pr原子的配位數(shù)為___________。O原子與Pr原子配位數(shù)不同，影響這一結(jié)果的是離子晶體的___________(填“幾何”“電荷”或“鍵性”)因素。(6)摻雜稀土的硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為___________。(7)磷化硼(BP)是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖2所示，在BP晶胞中B的堆積方式為___________，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為___________cm。參考答案：(1)3

(2)H2O和Cl-

(3)sp3

5NA

二者組成結(jié)構(gòu)相似，1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高

(4)1s22s22p63s23p63d8

Ce

(5)8

電荷

(6)MgB2

(7)面心立方最密堆積

×10-10解析：(1)鈧(Sc)是21號(hào)元素，核外電子排布式為：[Ar]3d14s2，M層有s軌道、p軌道、d軌道三種不同能量的電子；故答案為：3；(2)鈮的混合配體離子[Nd(H2O)6Cl2]+中，中心離子是Nd3+提供了空軌道，水分子和氯離子提供了孤對(duì)電子，所以配體是H2O和Cl-；故答案為：H2O和Cl-；(3)CH2I－CH2I中C原子連接了四個(gè)單鍵，即sp3雜化，1個(gè)CH2=CH2分子中，含有4個(gè)C—H共價(jià)鍵和一個(gè)C—C共價(jià)鍵是σ鍵，所以1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA；常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，是由于1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高；故答案為：sp3；5NA；1，2-二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，故而沸點(diǎn)相對(duì)較高；(4)金屬銅是29號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu3+的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d8；第四電離能與第一電離能、第二電離能、第三電離能相差越小，第四個(gè)電子越容易失去，+4價(jià)的可能性越大，在上述表中Ce的I1、I2、I3和I4最接近，所以應(yīng)為Ce元素；

故答案為：1s22s22p63s23p63d8，Ce；(5)PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，則其晶胞中Pr（鐠）原子呈面心立方堆積，分別位于面心和頂點(diǎn)，晶胞中Pr原子數(shù)目=8×+6×=4，而Pr原子與O原子數(shù)目之比為1：2，則晶胞中O原子數(shù)目為4×2=8，以晶胞頂點(diǎn)的Pr原子為例，與之距離最近的氧原子位于立方體的體對(duì)角線上，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，所以Pr的配位數(shù)為8；影響離子晶體的配為數(shù)的因素有幾何因素和電荷因素等等，O原子與Pr原子配位數(shù)不同，是因?yàn)镺2-和Pr4+所帶電荷數(shù)不同，從而影響了配為數(shù)的不同；

故答案為：8；電荷因素；(6)每個(gè)白球周圍有6個(gè)黑球，每個(gè)白球被6個(gè)小黑球所共用，同理每個(gè)小黑球被3個(gè)白球所共用，所以白球與黑球的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，硼化鎂的化學(xué)式為MgB2；故答案為：MgB2；(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對(duì)角線上，B和P原子之間的距離為體對(duì)角線的，立方體的每條邊長為478pm，則晶胞體對(duì)角線長為×478pm，則P原子與B原子最近距離為：×478pm×=pm，即×10-10