北京延慶縣黑漢嶺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

北京延慶縣黑漢嶺中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3

D．V1＞V3＞V2

參考答案：A略2.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．質(zhì)量

D．密度參考答案：B略3.參考答案：D略4.下列溶液中含Cl-濃度最大的是（

）。A.10mL0.1mol·L-1的氯化鋁溶液

B.30mL0.1mol·L-1的氯化鈣溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化鉀溶液

D.40mL0.25mol·L-1的氯化鈉溶液參考答案：A略5.關(guān)于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築6.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無(wú)法計(jì)算參考答案：B略7.一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ．下列說(shuō)法正確的是（）A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1﹣0.2a）mol/（L?min）B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)參考答案：B解析：A．5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故B正確；C．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會(huì)改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B．8.火腿中加入亞硝酸鈉，可使肉類較長(zhǎng)時(shí)間保持鮮紅色，其原因是

A．亞硝酸鈉是防腐劑，可抑制細(xì)菌的繁殖B．亞硝酸鈉跟氧氣反應(yīng)，抵制了肉類的氧化C．亞硝酸鈉分解產(chǎn)生的NO與肌紅蛋白結(jié)合成一種發(fā)紅的物質(zhì)D．亞硝酸鈉本身為鮮紅色，覆蓋在肉類表面參考答案：C略9.

參考答案：CD10.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸鈉溶液能使有色布條褪色，這是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略11.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(

)

參考答案：D略12.氨（NH3）是一種無(wú)色、極易溶于水的氣體。在實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，則該實(shí)驗(yàn)可選用的制取裝置和集氣方法正確的是（

）

A．用啟普發(fā)生器制取，用排水法收集

B．用啟普發(fā)生器制取，用向下排空氣法收集

C．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向下排空氣法收集

D．與加熱分解KClO3制氧氣的裝置相同，用向上排空氣法收集參考答案：C略13.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略14.下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅B.Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C.含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào)：UD.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽參考答案：DA.Fe和HNO3的稀溶液反應(yīng)的方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，生成Fe3＋0.25mol，F(xiàn)e剩余0.25mol，剩余的鐵與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25molFe3＋完全反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)陰極顏色加深，只能說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故B錯(cuò)誤；C.含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的質(zhì)量數(shù)為：143+92=235，所以其原子符號(hào)為：，故C錯(cuò)誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說(shuō)明H3PO3為二元酸，則Na2HPO3屬于正鹽；故D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)概念和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否變紅，關(guān)鍵是看最終生成的產(chǎn)物中是否含有Fe3＋，這要結(jié)合題目中所給的相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算判斷，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)計(jì)算可以看出Fe過(guò)量，最終所得的溶液中只有亞鐵離子，所以加入KSCN溶液后不會(huì)變紅。15.某溶液中可能含有六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是

A.

B.

C.

D.參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）在一硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生。（1）C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）若在NH4HCO3中預(yù)先加入適量的某種藥品，再充分反應(yīng)，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無(wú)白煙，這種藥品是

（填編號(hào)）a、NaOH

b、NaHCO3

c、NH4Cl參考答案：（1）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

（2）

b

（填編號(hào)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為

，固體乙的化學(xué)式可能是

；

（2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E

②D→F

③E→F

④I→F

⑤I→E

⑥A→B其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）

；

（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________,I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________。參考答案：答案:（10分）

(1)

Fe2O3

（2）

①③④

（3）Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑18.開(kāi)發(fā)利用煤炭資源對(duì)我國(guó)具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。以焦炭為原料經(jīng)下列途徑可制取乙二醇：

（1）該過(guò)程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。（2）CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)

△H=-34kJ/mol為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究。下圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P(甲)=

。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和

。②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號(hào)）。a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

b．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)c．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

d．c(K+)>c(Na+)（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

，若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為

L。參考答案：（14分，每空2分）（1）K=（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-650kJ/mol（3）3.5MPa（4）①HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-

②ad（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

16.8

19.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；還原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2OKI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是__________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是__________。(用電子式表示)②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________、_______