原電池、電解池一對一練習題

2+2+2+2+2+2+原電、電池綜訓練．列述中，以明金屬甲活性比金乙活動性強是A．在化原反應中甲子失去的子乙原子去電子多．價的陽離子，比的氧化強．能稀酸反應出氣而乙不D．甲作電極組原池時，甲負．石作電極電mol·L列質(zhì)的溶液溶的H持變的()A．HClB．NaOHC．4

D．NaCl．鐵品上鍍一厚度的鋅，下設計案確的()A．鋅陽，鍍件作極溶液中含鋅子．作極，鍍件作極溶液中有離子．作極鍍件作極溶液中含亞離子D．用極，鍍件陽，溶液中有離子、B、C是三金，根據(jù)下①兩個實驗確它們的原強弱順序：將AB浸稀硫酸中導相連，A上有氣逸，B漸解；②解質(zhì)的量濃相A、鹽液，陰極上析C(使惰性電))A．A>B>CB．．C>A>BD．B>A>C．A、、CD四種金。A與B導線連接來浸入電解溶中B易蝕。A、D分投等濃度鹽中D比A反應烈將銅浸的鹽液，無明顯化如果把浸的溶里有金C析出據(jù)判斷它們活性由強到的序()A．D＞AB．D＞＞B．＞＞A＞B＞A＞D＞．圖1中X、分別直流電源兩，通電發(fā)極板量增加極板處有無無氣放出，符這情況的()圖—

AD

極板鋅石銀銅

極板石石鐵石

X電極負負正負

Z液AgNOCuCl．列述正確()①跟稀硫酸應取氫氣入少量硫銅液能加快應率鍍破損后鐵(鋅鐵)馬口鐵(錫鐵更腐蝕。③鍍應把鍍件于解槽的陰。冶煉鋁，氧化鋁加液態(tài)冰晶中為熔融體電⑤鋼鐵表常腐蝕生FeO·nHA．①③⑤B．①④⑤C．①③⑤．②XYZM代表四金元素，XZ用導連接放入稀酸時X溶解Z上有氫氣出；若電Y

2+

和Z

共的溶液時Y先析；知

的化性強于Y

。這四種金的活性由強到的序為)A．．C．M>Z>X>YDX>Z>M>Y．鋅池廣泛作種電子儀的源，它充和放電

++2+3+2+2+++2+3+2+2+過可以表示Ag+Zn(OH)

電電

在此池電時極上發(fā)生反的質(zhì)是()A．AgB．Ｄ．、、X、Y、Z均氯含氧化物我們不了它的化學式但道它們一條件下有如下的換系(未平：電解(1)G(2)Q+HO

(3)Y+NaOHG+Q+HO(4)Z+NaOHQ+X+HO2這種化合物氯化合價由到的順序()A．B.GYQZX．GYZQXD11將分別有融的氯化、化鎂、化的三個電槽聯(lián)，在一條下通電一時后析出鉀、、的物質(zhì)的之為)A．1∶B．3∶2C．631D．∶∶．驗用鉛蓄池電源電解和鹽水制取氣已知鉛蓄池電時發(fā)如反應：負極Pb+SO

====PbSO+2e

，極bO+2e====PbSO+2H今若制Cl，42這電池內(nèi)消HSO的質(zhì)量至少)4A．0.025molB．0.050molC．0.10D．mol１．鋼鐵發(fā)吸腐蝕時，極發(fā)生的電反()A．

+2e

．

+2e====Fe．====4OHD．+e====Fe2．下象與電腐無關的()A．黃(鋅金)作的銅不產(chǎn)生銅綠．鐵軟鐵芯(乎純)容易銹．質(zhì)件有銅質(zhì)件在接觸處生銹D．制牌久置后面暗．堿電解飽食水制取NaOH的工流示意圖14-4如圖依上圖，完下填空：在電解程，與電正相連的電上發(fā)生反應化方程式，與源負極相的極附近，p(選填不變“升”“下”。工業(yè)食C、Mg等雜。精制過發(fā)反應的子程式為、。

2+2+如果粗是

含較高，必添鋇試劑除，該試可以(填a，c多選分)．

b．)2

c．為有效C、Mg、SO

，入試劑的理序為

(填、、多選扣)。．加N后N，加鋇試劑．N，加試劑，再NCOc．先鋇劑，后，再NCO3(5)脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過、(填操名)除去在隔膜電食鹽水，解槽分隔陽區(qū)和陰極，與N反應采無隔膜解冷的食鹽水時，與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是和H，應的化學方程式為。．列于銅電的述正確的)A．銅原池中銅是極

．電法精煉粗銅粗作陰極．鍍上鍍銅時用屬銅作陽D．電解硫制H、O時作陽極2質(zhì)量分的aOH溶密度為.06用電極電解液NaOH的量分數(shù)改了0時停電，則此時液應符合的系()AD

NaOH質(zhì)分數(shù)0.062(6.2%)0.062(6.2%)0.042(4.2%)0.042(4.2%)

陽析出物的量1.29.4

陰析出物的量9.41.2．鎳池是近開出來的可電池，它可取會產(chǎn)生鎘染鎘鎳電。鎳電池的1

總應式是HNi(OH)。據(jù)反應式判，列敘述中確()2A.電池放電時電負極周圍液pH不增大電池放電時鎳素被氧化池充電時氫素被還

D.電放電時H是負極．惰電極電M(NO)的水溶，當陰極增g，在陽極同產(chǎn)bL氣標準狀況，從而知M相原子質(zhì)()22.4ax

ax2.5A.

b

b

b

D.

b．著們生活量不斷提高廢池必須進集處理的問被到議事程其首要原因是)A.利用電池外的屬材料防電池中汞鎘鉛等重金離對土壤和源污染使電池中泄電解液蝕他物品D.回其中石電

100mL度為2mol·L

的酸跟過量鋅反應為快反應速率不影響成氣的總量可采用的法()A.加入適量mol·L入適量蒸水

的酸B.加入滴化銅溶液加適量的化溶液．列于實驗象描述不正的()A.把銅片和鐵緊在一起浸稀酸中，片面出現(xiàn)氣用片做陽極鐵做陰極，解化鋅溶液鐵表面出一鋅銅片插入氯鐵溶液，銅片表面現(xiàn)層鐵D.把粒放入有酸的試管，入幾滴化溶液，氣放速率加快．兩惰性電插mLAgNO溶中通電電解當解液pH6變3.0時設解陰極沒有氣出，且電液電解前后積化可以略)，極析出銀的量約是)C.108mgD.216mg．片鋅片用線接后插入硫中，鋅片()A.陰極正C.陽極D.負．列程中不及學變化的)A.甘油加水作膚用礬凈化水魚時加入量料酒和醋減少腥味增香味D.燒用過的鍋經(jīng)放置常現(xiàn)棕色斑．以等的電，別電解等度硝酸銀和酸汞（亞汞化價+1）液若被還原硝酸銀和酸汞的物質(zhì)量比n（酸銀）（酸汞）=2，下列表述確是AD

在個陰極上到銀和汞的質(zhì)量之比（硝銀）∶n硝酸亞汞=2∶在個陽極上到產(chǎn)物的物的不相等硝亞汞的分式HgNO硝亞汞的分式(NO)2．學想制作種用環(huán)保型毒發(fā)生器，石作電極電飽氯化鈉液通電時，為Cl2完全吸，得有較強菌力的消毒，計了如圖裝，則對源極名稱和消液的主要分斷正確的（A）正極，為極NaClO和NaCl（）a為極b為正；NaClO和NaCl（）為陽極為極和NaCl（）為陰極為極和NaCl．原池和電池電極上所生反應，同氧反應或同還反應的A原電的極和電解的極所發(fā)生反原電的極和電解的極所發(fā)生反原電池負和電解池陽所發(fā)生反D原電的極和電池陰極所發(fā)的應29.家炒菜鐵用清洗放后現(xiàn)棕的銹斑此變化程不發(fā)生的學應）A.

D.

．圖電解CuCl溶的裝置，其c、d為石墨電極。下有關的判正確的是Aa為負、為極

a為陽、為極電解過中電極量加D電解過中氯離子度變．惰電極實電，下列說正的是A電解稀酸溶液，實上電解水，溶不變電解氫化鈉溶液要耗

故液pH小電解硫鈉液，在陰上陽極上出物的物質(zhì)量比為D電解氯銅溶液，陰上和陽極析產(chǎn)物的物的之比為1:132.（15）電解理化學工業(yè)有泛應用。圖示一個解，裝有電液X、是兩電極板，過線與直流源連。請回以問題：（）X、Y都是惰性極a是飽NaCl溶液，實驗始時，同時兩各滴入滴酞試液則(X與電源負相連Y電的正極連①解池中X極上的電極應式為。X極附近察的實驗象。②電極上電極反應式。驗該電極應物的方是。（）要電解方精粗銅，電液選CuSO溶，則①電極的料是，極應式為。②電極的料是，極應式為。（明：雜質(zhì)生電極反應必出）33.圖能驗證氯鈉液（含酚）解產(chǎn)物的置．＝的某電質(zhì)溶液中，入支惰性極直流電一時后，溶液，則電解可能是AB、HSO4

、

DNa4電化高考匯編答案）．解A．能以金屬失電的多少應金屬失電的力來衡量屬活潑性．價的陽離子甲乙的氧化強則金屬甲金乙的活性。C．明金活動順序中屬甲排在前而金屬乙在后D在電池中，活金做負極甲負極，所金屬比金屬乙活性強。．解析題給件溶的H保持不變分解成兩條：電解質(zhì)液應為非酸溶；(2)

－－2+－－－2+－+－－－+4－－參電極反應陰離子分別H+和OH據(jù)此分選由排A由(又排除D所答案為。．解：陽極：Zn＝Zn，陰：Zn+2e＝Zn。、解：①B作原電負，故還B>A；②陽離子氧化大A的陽離子故原A選。、解根據(jù)原池原理：活金作負極被蝕，所AB活潑性A>BAD等度鹽反應D比激D與B鹽溶液反能C鹽溶反置換C說活性>C即故B、解：由a質(zhì)增加，溶中陽離子極出，則為極X負；中極析出金，C為正極可否；由b有無色無氣放出否D、解①正確因====Cu+Zn，Cu與Z構無數(shù)微小的電加Zn溶解。②錯。因白鐵層損后，鋅負溶解，鐵保；而馬鐵層破損后鐵負極溶解錫被護，所以鍍破損后馬鐵白鐵更易蝕③正確明電鍍是電原的應用。正確屬于記憶識容。⑤正。鋼鐵腐蝕要電化學蝕的吸氧腐，吸氧腐蝕終產(chǎn)是Fe32。解析：屬X和Z用線接放入稀H24，成原電，X溶說金屬活動X；解和共存的液Y析，則金活；子的氧性強，其單的屬活動越弱，則屬動Y>M所以正確案A、解：據(jù)方程，放電時反為0Ag2O2Ag+2電池中失電的物質(zhì)是極所以D。、解此題要掌握①歧反原理即由間生成相對高態(tài)和較低價，由此知中Y價介于G間；由4)知的合價介QX之間②+H

電解

2

，中H22H

H2之而則定失子化合價高之，即合X＞，系可Q<Z<X;由(中Cl為氯最價，可>G價聯(lián)系(3)可，故選。11、解：個電解通的電子數(shù)等設都通電子(為照數(shù)法，則析出金鉀、鎂鋁的物質(zhì)量別mol、3mol、，所以比為∶∶。、析該只明確原池電解池原，住轉(zhuǎn)移電守即可。－＝Cl

，可知制．molCl

轉(zhuǎn)移0．10mol電子，再由鉛蓄池總：2+2SO

======－+2HO可出每轉(zhuǎn)2mol消耗2molH轉(zhuǎn)移．mol電，耗．硫。、案、析本主要求考掌形成原電的件、正負的斷等知識答D、案(1)2Cl－2e；高

－－－－+－+l+－－－－+－+l++－2++－－2+－

=====CaCO3↓Mg+2OH====Mg(OH)2(3)a、(4)b、(5)蒸發(fā)；過(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2或NaCl+2H2↑+Cl2↑+2NaOHCl+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O解析由二都是一的故可完反生成強弱鹽AA水解顯堿故C正確；溶呈電中性D正確、析電NaOH液時電極應：陽：4OH－====2H↑陰：4H====2H，即電水。由可知電解N濃度大，陽極(O)質(zhì)大于陰極物(H2)量。、析放時H做電池負極氧為H，其圍的減。電時H2電解池的極氫被還原H。、析陰兩轉(zhuǎn)移電的目相同：

M

、析隨生的發(fā)展人生活水平提，環(huán)境染環(huán)保問題越到人們重，電中含有汞多重金屬離，易對環(huán)境成染。答B(yǎng)解析向液中再加入酸增加H的物質(zhì)的量也增加了放的，A錯；因鋅過量的，出H的取決于鹽的，加uCl后有量銅析，在鋅片上形了原池反應，應速率加快B正確向溶液中加水氯化鈉溶都起溶液濃度的降，反應率慢，、D不對。、析銅是種活潑不的金屬，硫是電解溶，三者共形原電池，片發(fā)氧化反應；Fe－，片發(fā)生還反：+2e2H====H故A選項正。選中的條件相于鐵片上鋅電鍍池，片發(fā)生的反為Zn－2e

－====Zn，鐵片發(fā)的反應為：Zn====Zn，論上ZnCl溶的濃度不變故B選項也確。32FeCl+CuCl2，故C選項錯。+H，向其加幾滴氯化溶后，發(fā)生====Zn，銅和鋅及解溶液形成原池，發(fā)原池反應加快了氫的出速率，選也正確解析在極電離出O放電，破壞水的電離平H濃度增大。題知n(H)

－3－6－1－－3－6－1－4－4－1+-—-2+--2＝．L×(10－10)mol·L＝，陽兩極放數(shù)相等，陰析的銀的質(zhì)量等于陽析氫氣的物的，m(Ag)mol×108