教育K12高一化學(xué)寒假作業(yè)2 新人教版必修1

小學(xué)初中高2016年一學(xué)假業(yè)2一選題本共7道?。?.下電離方程式，書寫正確的（）A．（）=2Al+3SOB．=2Na+CO2C．Mg（）=Mg+2NOD．KMnO=K+Mn+4O2.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．、Ba、Cl﹣、B．Ca、HCO、C1、C．MnO、、、D．H、﹣Na、CO3.如表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)A

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式NaHSO溶液與（OH）溶反至SO2

評(píng)價(jià)沉正BC

淀完全：2H+SO+Ba+2OH=BaSO↓+2HO向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸CO+2H=CO↑+HO向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe+3HO=Fe（OH）↓+3H

錯(cuò)誤酸鎂不應(yīng)寫成離子形式正確DNaOH溶中入少量CO反應(yīng)OH

正確+CO=HCO

A．

B．BC．CD．D4.下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO=Cu+FeSOC．NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO5.小學(xué)初中高

．D．2KClO

2NaCl2KCl+3O↑

小學(xué)初中高某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物RCl了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為?L

的金屬氯化物（RCl）溶20mL使之恰好與20mL0.15mol的AgNO溶完反應(yīng)．該氯化物的化學(xué)式為（）A．B．C．RClD．RCl6.離子方程式H+OH=HO可示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B．酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D．酸和氫氧化銅反應(yīng)7.Fe、2、和X四離子以物質(zhì)的量之比24：：大量存于同一溶液中X可能是（）A．

B．OHC．

D．Cl小學(xué)初中高

小學(xué)初中高二填題本共3道小）8.現(xiàn)有以下物質(zhì)晶②態(tài)HCl固④熔KCl⑤糖⑥⑦SO⑧HSO固⑩鹽酸．以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有，于電解質(zhì)的有，屬于電解質(zhì)的有，上物質(zhì)中，于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有．9.除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．（）FeSO（）劑，子方程式．（）（HCl）試劑，子方程式．（）（CuO）劑，子方程式．10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、、Ca、Ba、CO2、2，取三份100mL溶進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO溶有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣；第三份加入足量BaCl溶后，得到干燥沉淀12.54g經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：（）第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有，（）第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含

離子，其物質(zhì)的量濃度為。（）第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知2.54g淀的成份為。計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（）合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）A．該混合物中一定含有K、、CO、SO，能含有Cl，且n(K+)≥0.04molB．該混合物中一定含有

、、，能含有、K、ClC．該混合物中一定含有、、，能含有ClD．該混合物中一定含有、，能含有Ca、K、Cl小學(xué)初中高

小學(xué)初中高試卷答案1.AB解：A．（）═+3S0，荷守恒、離子符號(hào)正確，所以電離方程式書寫正確，故A正；B．碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液完全電離，電離方程式為═+CO

，故B正；C．離子符號(hào)書寫時(shí)數(shù)字寫在正號(hào)的前面，正確的離子方程式為Mg（）=Mg+2NO

，故C錯(cuò)；D．含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開，高錳酸根不能分，正確為：KMnO=K+MnO

，故D錯(cuò)；故選AB．2.C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析具還原性的離子與具有化性的離子生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存以此來(lái)解答．解答：解：．Ba、2結(jié)生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故A不；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大共存，故B選；C．因MnO

、、發(fā)氧化還原反應(yīng)，能大量共存，故C選；D．因、

結(jié)合生成水和二氧化碳，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故D選；故選C．點(diǎn)評(píng)本考查離子的共存，為考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查離的氧化性、還原性為解答的關(guān)鍵，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大3.B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：．應(yīng)至SO2沉完全，生成硫酸鋇、水NaOHB．碳酸鎂在離子反應(yīng)中保留化式；C．生成膠體，不是沉淀；D．通入少量CO反應(yīng)，生成碳酸和水．解答溶液OH溶液反應(yīng)至沉完全的離子反應(yīng)為H+SO+Ba+OH

=BaSO↓+HO，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A不選；小學(xué)初中高

小學(xué)初中高B．向碳酸鎂溶液中加入足量稀酸的離子反應(yīng)為+2H=Mg+CO↑+HO，評(píng)價(jià)正確，故B選C向沸水中滴加飽和的氯化鐵液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe+3H（（體）+3H，價(jià)錯(cuò)誤，故C不；D．NaOH溶中通入少量CO反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH=CO+HO，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D不；故選B．點(diǎn)評(píng)本考查離子反應(yīng)方程式寫的正誤判斷為高頻考點(diǎn)把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵重分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大4.A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．專題：氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．分析子加的反應(yīng)為離子應(yīng)合是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：．應(yīng)為Fe+Cu=Fe+Cu為離子反應(yīng)，反應(yīng)中和Cu的合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正；B．反應(yīng)在非水狀態(tài)下進(jìn)行，沒離子參加，不是離子反應(yīng)，故B錯(cuò)；C．反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D．固體加熱不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)．故選A．點(diǎn)評(píng)本考查化學(xué)反應(yīng)類型的斷，題目難度不大，注意離子反應(yīng)必須有離子參加認(rèn)為是在溶液中進(jìn)行5.C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)反應(yīng)Ag+Cl=AgCl可計(jì)算Cl物質(zhì)的量，根據(jù)x=進(jìn)而計(jì)算化學(xué)式．解答：解：（）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，Ag+Cl=AgCl↓110.003moln（Cl）小學(xué)初中高

計(jì)算x的，

小學(xué)初中高n（）=0.003mol，又n（RCl）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則==3所以化學(xué)式為RCl，故選C．點(diǎn)評(píng)本題考查離子方程式的計(jì)題目難度不大，本題注意根據(jù)=

計(jì)算x的值6.A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式+OH=HO表，以此來(lái)解答．解答：解：離子方程式H+OH=H示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)．A、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H+OH

=HO表示故A正；B、硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱，不可以用離子方程式H+OH=H表示故B錯(cuò)；C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離反應(yīng)為2H+SO+2OH=BaSO↓+2HO，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯(cuò)；D、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱，不可以用離子方程式H+OH=H表示故D錯(cuò)．故選A．點(diǎn)評(píng)本考查離子反應(yīng)方程式書寫確物質(zhì)的溶解性常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大7.D解：由Fe、、和X四離子以物質(zhì)的量之比：：：，由溶液呈電中性可知Fe和Al所帶電荷總數(shù)大于SO帶的電荷數(shù)，設(shè)X離帶的負(fù)電荷數(shù)為x，3×2+3×1=2×4+x×1，解得，即X為1個(gè)位負(fù)電荷的陰離，又OH與Fe、Al結(jié)生成沉淀，不能共存于同一溶小學(xué)初中高

小學(xué)初中高液，故可為Cl，故選：．8.④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：物質(zhì)導(dǎo)電的原因：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物括酸鹽活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等此解答．解答：解：①M(fèi)gCl晶不含有由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)HCl不含有自由移動(dòng)的離或自由電子導(dǎo)電在水溶液里能導(dǎo)電的化合物于電解質(zhì)；③BaCO固不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；難溶于水，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；④熔融KCl含有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子導(dǎo)溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑥銀含有自由電子，能夠?qū)щ姡粚儆趩钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；難溶于水；⑦SO不有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；⑧SO不含自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑨KOH固不含有自由移動(dòng)的離或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑩鹽酸含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；所以能導(dǎo)電的有：④⑥⑩；屬于電解質(zhì)的有：①②③④⑧⑨；不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩；溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：①②④⑦⑧⑨⑩；小學(xué)初中高

小學(xué)初中高故答案為：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑧⑨⑩．點(diǎn)評(píng)本考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)的原因及電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷熟相關(guān)概念是解題關(guān)鍵注單質(zhì)、混合物既不是解質(zhì)不是非電解質(zhì)，注意二氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電，題目難度不大．9.1.；Fe+Cu═+Cu2.飽和NaHCO；+HCO═CO↑+HO3.HCl、硫酸皆可；═+H考點(diǎn)：離子方程式的書寫；物質(zhì)的分離、提純和除雜．分析）與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；（）化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大；（）化銅與稀硫酸或者鹽酸反應(yīng)生成可溶性酸鹽，銅與稀硫酸或者鹽酸酸不反應(yīng)．解答：解）與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以選擇Fe除雜質(zhì)，離子方程式：Fe+Cu═+Cu；故答案為：；Fe+Cu═+Cu（）化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，離子方程式H+HCO═CO↑+HO；故答案為：飽