遼寧省阜新市蒙古族自治縣平安地職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省阜新市蒙古族自治縣平安地職業(yè)高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂養(yǎng)家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人體吸收的食物纖維，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘變藍(lán)的特性，可利用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽的真假D．喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現(xiàn)象參考答案：D略2.現(xiàn)有如下各說(shuō)法①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同。⑥分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物

上述各種說(shuō)法中正確的有幾句（

）

A．0

B．1句

C．2句

D．3句參考答案：A略3.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．S

B．C

C．Si D．Cl參考答案：C4.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(

)A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B．主族元素Y、X能形成XY2型化合物，則Y與X的原子序數(shù)之差可能為1C．同周期IIA族與ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差1D．元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素常用于制催化劑參考答案：B略6.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是A．有堿類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D7.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是A.當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：A略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略9.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．先加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO參考答案：D略10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A11.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說(shuō)法正確的是

()A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2∶1參考答案：B根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三種氣體的原子組成不能確定，因此原子數(shù)目相等的三種氣體中質(zhì)量最大的不一定是Z，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)密度ρ＝M/Vm可知，氣體處在相同的條件下，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體中密度最小的是X，B正確；C、氣體的物質(zhì)的量n＝V/Vm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，C錯(cuò)誤；D、同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY氣體和1gZ氣體的物質(zhì)的量之比是4：1，因此Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為4：1，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算等有關(guān)知識(shí)，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的適用范圍和條件。12.下列溶液中Cl－濃度最大的是A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C．20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D．20mL0.4mol/L的HCl溶液參考答案：AA.FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，則c(Cl－)=0.6mol/L；同理可得，B中c(Cl－)=0.3mol/L；C中c(Cl－)=0.4mol/L；D中c(Cl－)=0.4mol/L，A中氯離子濃度最大，故答案為A。

13.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的為A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)參考答案：B略14.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C略15.生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．魚蝦放久了會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加人少量食醋B．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注人人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：生活中的有機(jī)化合物專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：A．發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，能和酸反應(yīng)生成鹽；B．洗滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理；C．甲酸能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽；D．生石灰能與水反應(yīng)．解答：解：A．發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時(shí)加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，鹽沒(méi)有特殊的氣味，故A正確；B．酸除銹是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)變化，滌劑去油是利用物質(zhì)的相似相溶原理，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；D．生石灰能與水反應(yīng)，常用作食品干燥劑，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理中元素化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸*122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

。A．65～70℃

B．78～80℃

C．85～90℃

D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

。參考答案：（1）C（2分）（2）使平衡不斷正向移動(dòng)（2分）（3）C（2分）（4）除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸（2分，回答一點(diǎn)得1分）苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華（2分）（5）AD（2分，正確但不全1分，有錯(cuò)0分）（6）90.02%（2分，答90%也得分）試題分析：（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過(guò)了50ml，所以選擇100ml的圓底燒瓶；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時(shí)應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過(guò)少蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華；（5）在分液的過(guò)程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時(shí)，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol

0.1mol

m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω===90.02%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Cu

②NH3

③NaOH溶液

④H2O⑤液態(tài)HCl⑥純H2SO4

⑦BaSO4固體⑧NaCl晶體

⑨蔗糖晶體

。

屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；能導(dǎo)電的是

。（填序號(hào)，必須填全，否則不得分）參考答案：④⑤⑥⑦⑧

；②⑨

；①③略18.乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生____________反應(yīng)，1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，可收集到氫氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙醇在加熱和有催化劑存在的條件下與氧氣發(fā)生_________反應(yīng)，生成______________和水。參考答案：消去

11.2

氧化

乙醛略19.氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為___________。(2)NaH能與水烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____。(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO，硝酸更稀時(shí)，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO3僅被還原為NO)的化學(xué)方程式：____________________________________，若鎂與稀硝酸反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物僅為NH4NO3，則每生成1molNH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為________。參考答案：(1)-1

(2)1:1

(3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O