2022年湖南省株洲市鳳凰中學高一化學期末試題含解析

2022年湖南省株洲市鳳凰中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列第三周期元素中，金屬性最強的是A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si參考答案：A因Na、Mg、Al、Si均在第三周期，且原子序數依次增大，由同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性最強的為Na，故選A。點睛：本題考查第三周期元素的金屬性，明確金屬性的變化規(guī)律即可解答，較簡單。解題關鍵：Na、Mg、Al、Si均在第三周期，利用同周期元素從左向右金屬性在減弱來解答。2.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是(

)A．鐵B．銅C．鈉D．鉛參考答案：C略3.下列離子方程式肯定錯誤的是(

)A.Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓B.2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C.CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋D.CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O參考答案：BA、銅離子結合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，A正確；B、鐵與氫離子反應生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，B錯誤；C、氧化銅與氫離子反應生成銅離子與水，方程式正確，C正確；D、碳酸鈣與氫離子反應生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，D正確，答案選B。4.常溫下，下列物質混合后不能發(fā)生反應的一組是①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A.①②④

B.③④⑥

C.②⑤⑥

D.②④⑥參考答案：D硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸、和強堿外，它不易與其他物質如氫氣、氧氣、氯氣等反應。5.下列關于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子序數的遞增，元素的最高正價從+1~+7，負價從-7~-1重復出現(xiàn)D、元素性質周期性變化是由原子半徑周期性變化導致的參考答案：B略6.在化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是

A．υ（B）＝3υ（D）

B.υ（A）＝2υ（C）C．3υ（B）＝υ（C）

D．υ（A）＝υ（B）參考答案：A7.離子M2O7X－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X－中M的化合價為A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：C試題分析：反應aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x－中M的化合價為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。

8.已知H+ClHCl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是（

）A.HCl分子內每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構B.HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C.1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量D.氫原子和氯原子靠電子得失形成共價鍵參考答案：BA、H達到2電子穩(wěn)定結構，A錯誤；B、放出熱量，則HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正確；C、斷鍵要吸收能量，C錯誤；D、氫原子和氯原子是靠共用電子對形成共價鍵，D錯誤，答案選B。9.下列物質中，屬于共價化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO參考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數有機物等是共價化合物。10.下列關于Al、Fe、Cu的說法正確的是A.三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物B.三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物C.無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1mol/L的三種金屬的硫酸鹽D.三種金屬的活潑性：Al＞Cu＞Fe參考答案：C略11.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質在性質上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據的氯性質對溴的性質的預測，其中不正確的是

A．溴單質常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質只具有氧化性

C．溴原子外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗參考答案：B12.在恒溫恒容條件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反應速率增大的措施是（

）A、減小C或D的濃度

B、增大D的濃度

C、減小B的濃度

D、增大A或B的濃度參考答案：D略13.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，據此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，所以aAn+的核外電子數為a﹣n；陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，所以bB2﹣的核外電子數為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．14.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A.1molD2O含有10NA個電子

B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)參考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質子數均為1，中子數不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對象為單質，而H2O與D2O均為化合物，C錯誤；1H→D為原子核的變化,屬于核變化,不能通過化學變化實現(xiàn),D正確；正確選項C。15.

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（

）A.水

B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數。c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳氣體

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C主要是用來制取CO2，儀器B用來吸收制取CO2時會發(fā)出來的HCl，儀器D過氧化鈉和CO2反應的發(fā)生裝置，儀器A用來吸收未反應的CO2氣體，儀器E用來測定產生O2的體積，因此連接的順序是CBDAE；（2）裝置C是用來制取CO2，因此反應物是CaCO3和HCl；（3）裝置A的作用是吸收未反應的二氧化碳氣體，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）裝置D中的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑；（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外在讀反應前后甲管中液面的讀數時應a.視線與凹液面最低處相平，c.讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，答案選ac。點睛：本題的易錯點：題干中明確是與潮濕的二氧化碳反應，常忽略過氧化鈉和水的反應的化學方程式，本題的難點在與進行氣體的讀數中除了要保證視線要與凹液面向平外，要保證內外氣壓相等，要保證甲乙兩試管液面相平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。（2）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應①的離子方程式為_______________。

反應②的化學方程式為_______________。（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為_______________________。參考答案：（除標明的外，每空2分，其7分）（1）蒸餾、高分子分離膜（或其它合理答案）（1分）（2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg十Cl2↑；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

18.寫出下列變化的化學方程式，并指出其反應類型：⑴甲烷和氯氣在光照下反應(只寫其中一個)：_____________________________________⑵由乙烯為原料合成聚乙烯：__________________________________________________⑶乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應：____________________________________________⑷乙醇和金屬鈉的反應：______________________________________________________⑸硬脂酸甘油酯的皂化反應：__________________________________________________⑹葡萄糖發(fā)酵制乙醇：________________________________________________________參考答案：略19.我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應

b．分解反應

c．置換反應

d．復分解反應（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻

⑤轉移⑥定容

⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：(1)c

(2)過濾

(3)bdca或cbda或bcda

(4)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(5)58.5

(6)洗滌(燒杯和玻璃棒)

(7)bd【詳解】Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應；CaO溶于水的反應方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應生成Mg(OH)2和CaCl2是復分解反應，鹽酸