山西省長治市第二職業(yè)高級中學高三化學月考試卷含解析

山西省長治市第二職業(yè)高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如右圖，該電池工作時反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法正確的是A.VB2極為負極，發(fā)生還原反應

B.圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過C.電子由VB2極經(jīng)導線、負載流向電極a

D.電極a上發(fā)生反應為O2+2H2O-4e-=4OH-參考答案：C根據(jù)電池總反應，VB2發(fā)生氧化反應，所以VB2是負極，故A錯誤；該電池正極生成氫氧根離子、負極消耗氫氧根離子，所以選擇性透過膜能讓氫氧根離子選擇性透過，故B錯誤；VB2極為負極，a是正極，所以電子由VB2極經(jīng)導線、負載流向電極a，故C正確；a是正極，電極a上得電子發(fā)生還原反應，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D錯誤。點睛：原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極；電子由負極經(jīng)導線流向正極。2.在反應X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質(zhì)量之比為A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9參考答案：A3.根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中含Na＋、無K＋B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強C用激光筆照射某有色玻璃丁達爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：CD略4.下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是（）選項化學事實推論A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性B鋁熱反應需要高溫引燃該反應的△H＞0C聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”淀粉分子直徑＞10﹣7mD向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色說明原溶液中含有Fe2+參考答案：D解析：A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與二氧化硫漂白性有關，故A錯誤；B．鋁熱反應為放熱反應，△H＜0，而反應時高溫引發(fā)反應，故B錯誤；C．淀粉溶液為膠體分散系，則淀粉分子直徑＜10﹣7m，故C錯誤；D．滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，則說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選D．5.

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略6.下列實驗操作中，正確的是

A．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液參考答案：C略7.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時，可用甲撲滅D.一定條件下，x與甲反應生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。8.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C9.2011年是國際化學年.中國的宣傳口號是“化學——我們的生活.我們的未來”。下列有關敘不正確的是A.在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B.利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源C.采用納米二氧化鈦光觸媒技術.將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體D.大量排放SO2,NO2或CO2都會導致酸雨的形成參考答案：D略10.下列溶液中的各組離子，通入過量SO2氣體后仍能大量存在的是（

）A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣B．OH﹣、CO32﹣、Na+C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣D．H+、Fe3+、NO3﹣參考答案：AA．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之間不反應，且都不與二氧化硫反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．OH﹣與SO2氣體發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．ClO﹣具有氧化性，能夠?qū)O2氣體氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與Ca2+反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NO3﹣在H+存在條件下具有氧化性，能夠氧化SO2氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．11.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）A．該反應中還原劑是S2O32- B．H2O參與該反應，且作氧化劑C．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略12.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋參考答案：B略13.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答案：B略14.下列說法正確的是()。A．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應B．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上可利用該反應生產(chǎn)肥皂C．蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸D．淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，但水解的最終產(chǎn)物不同參考答案：C略15.下列有關化學方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)

△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

則△H1＞△H2

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有

；（2）①裝置B中盛有的試劑是

，作用是

。②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

。證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為

。（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性。）。①提出合理假設：假設1：只存在SO32－；假設2：只存在ClO－；假設3：既存在SO32－，也存在ClO－；假設4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是

；判斷的原因是

。②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞試液

f．品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加1～2滴___________(填序號)。若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設1成立。步驟三：向B試管中滴加1～2滴___________（填序號）；若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設2成立。③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體。CH3COOH溶液的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若該溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為：。Ⅱ、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。H2、CO、CH3OH都是重要能源物質(zhì),它們?nèi)紵裏嵋来螢?85.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）。則該合成甲醇的熱化學方程式為（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在密閉容器中充入10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為；P1P2（填“>”或“<”或“=”）；M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=。參考答案：Ⅰ.（1）向左增大（2）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）Ⅱ.（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4KJ／mol（2）KM=KN>KQ<5:4解析：（1）一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體。醋酸鈉電離出醋酸根，抑制醋酸的電離，平衡向左移動，溶液中醋酸根增大，醋酸的濃度也增大，外界條件的影響大于平衡移動的影響，故變大。（2）若該溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于水解，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）Ⅱ.（1）根據(jù)蓋斯定律，726.7-（285.8×2+281.5）=-126.4KJ／molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-126.4KJ／mol（2）M、N的溫度相同，平衡常數(shù)相等，該反應為放熱反應，Q的溫度高于M、N，則M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為KM=KN>KQ；正反應為氣體總體積減小的反應，壓強越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，故P1＜P2，M、N兩點平衡狀態(tài)下，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，70%，根據(jù)反應，M點容器內(nèi)總的物質(zhì)的量為：20mol，N點容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為16mol，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=20:16=5:4.18.【化學----化學與技術】（15分）純堿是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）

、

。⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：

、

。（填化學式）這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：

（填“是”或“否”），原因是：

。⑶在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是：