四川省瀘州市合江縣自懷鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省瀘州市合江縣自懷鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液的方法分離汽油和氯化鈉溶液參考答案：C略2.下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B.在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C.在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl－、NH4+參考答案：CA.Fe2+與CO32－因可以發(fā)生離子反應(yīng)生成難溶物而不能大量共存，而且Fe2+能使溶液顯淺綠色，A不正確；B.在含大量OH－與Ca2+、Fe3+可以發(fā)生離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物沉淀，不能大量共存，B不正確；C.在強(qiáng)酸性溶液中，Na+、K+、Cl－、SO42－等4種離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)，所以可以大量共存，C正確；D.在強(qiáng)堿性溶液中有大量的OH-，NH4+與其發(fā)生離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，所以NH4+不能與OH-大量共存，D不正確。本題選C。3.有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．KSCN溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．NaOH溶液參考答案：D4.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A．核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

參考答案：A5.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查分液和萃取，明確物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵，難度不大．6.有關(guān)過氧化氫的敘述正確的是()A.過氧化氫是離子化合物B.過氧化氫分子只含有極性鍵C.過氧化氫分子只含有非極性鍵D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵參考答案：D分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，結(jié)合雙氧水的組成判斷化學(xué)鍵。詳解：A.過氧化氫中全部是共價(jià)鍵，不是離子化合物，屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C.過氧化氫分子中H與O中含有極性鍵，O與O之間含有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.過氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵，D正確，答案選D。7.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2OB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3參考答案：A略8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)變化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化參考答案：D【詳解】A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯(cuò)誤；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價(jià)態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。9.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（） A．分散質(zhì)粒子直徑在10﹣9～l0﹣7m之間 B．是一種純凈物 C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用 參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm； B．膠體是分散系； C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)； D．膠體表面積較大． 【解答】解：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確； B．膠體是分散系，是混合物，故B錯(cuò)誤； C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確； D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度不大，注意膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答． 10.下列各組性質(zhì)比較，不正確的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：4的化合物中只含有極性共價(jià)鍵

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略12.（4分）

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下五步實(shí)驗(yàn)：①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出NaHSO4的電離方程式

（2）A、B兩種無色溶液分別為：

、

。(用化學(xué)式表示）參考答案：略13.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO3參考答案：C14.居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說法不正確的是()A.30P和31P兩種核素互為同位素B.該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D.在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼．30P和31P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，選項(xiàng)A正確；B．原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)C正確；D．30P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對(duì)該原子來說，存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。15.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________、_______________

；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是：__________________參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑

(2)①溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

溶液先變紅色后褪色

②C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl

③防止倒吸

(3)飽和食鹽水

(4)取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全【詳解】(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價(jià)鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以要檢測B瓶內(nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)方法：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全；故答案為：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全?！军c(diǎn)睛】本題考查了氣體的制備與性質(zhì)，明確氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應(yīng)物和生成物，再配平。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新制氯水中含有多種成分：

，氯水應(yīng)存放在

瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是

；過一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是

；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是

；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是

。參考答案：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－（OH－），棕色；H＋；HClO；Cl－。18.在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是

，肯定不存在的離子是

，可能存在的離子是

。（均填化學(xué)式）參考答案：H+、I-、Ba2+，CO32-、SO42-，K+略19.A、C、E、H是常見單質(zhì)，B、F是常見氧化物，D是無色液體，I的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間