山西省太原市古交第十一中學高三化學上學期期末試題含解析

山西省太原市古交第十一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C.丁溶液含有Mg2＋

D丙溶液含有Cl－

參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是()A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C略3.下列離子方程式中不正確的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B試題分析：B項不滿足離子反應的電荷守恒，應為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯誤?？键c：離子方程式判斷正誤4.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中不正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，有2種物質可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：C略5.按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物．下列說法錯誤的是（）A．步驟（1）需要過濾裝置 B．步驟需要用到分液漏斗C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置參考答案：C【考點】有機物的合成．【專題】有機化合物的獲得與應用．【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答．【解答】解：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；D．步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C．【點評】本題以混合物的分離提純考查有機物的合成，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大．6.使用數(shù)字化實驗室（由電腦、數(shù)據(jù)采集器、專用傳感器、數(shù)字化探頭以及平常使用的化學儀器和試劑等組成）測得關于0.1mol/L的CH3COONa溶液的幾組數(shù)據(jù)：室溫時0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH為8.75；在室溫將其加水稀釋到0.01mol/L,其pH為8.27；若將0.1mol/L的CH3COONa溶液加熱，加熱過程中pH的變化如下圖，則下列說法錯誤的是：

A．以上實驗數(shù)據(jù)都可以說明CH3COONa溶液中存在水解平衡B．CH3COONa水解平衡常數(shù)

C．在室溫將0.1mol/LCH3COONa溶液加水稀釋到0.01mol/L，pH由8.75變化到8.27，可以說明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大

D．加熱0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的變化可說明溫度升高，K增大參考答案：C略7.下列敘述中，正確的是（）A．不同的原子之間只能構成共價化合物B．單質中不一定存在非極性鍵C．非金屬原子之間只能構成共價化合物D．Cl2的沸點比F2高，這與化學建的大小有關參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；化學鍵和分子間作用力的區(qū)別．分析：A．不同的原子之間可能構成單質；B．單原子分子中不存在化學鍵，金屬中存在金屬鍵；C．非金屬原子之間可能構成單質；D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關．解答：解：A．不同的原子之間可能構成單質，如HD，故A錯誤；B．單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，金屬中存在金屬鍵，如Fe等金屬單質，故B正確；C．非金屬原子之間可能構成單質，如氮氣等，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與其分子間作用力有關，分子間作用力越大其熔沸點越高，與化學鍵無關，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學鍵與物質的關系、物質熔沸點高低影響因素等知識點，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，易錯選項是AD，注意化學鍵影響分子的穩(wěn)定性不影響熔沸點，為易錯點．8.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C略9.下列有機物的命名正確的是()A．二溴乙烷：

B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯：

D．2,4—三甲基戊烷：參考答案：C略10.對于反應KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法不正確的是（

）

A．轉移0.5mol電子

B．氧化產物與還原產物之比為5：2C．參加反應的HC1為0.8mol

D．氧化劑與還原劑之比為1：8參考答案：D略11.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：AB、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會反應生成二氧化碳氣體或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。12.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是：①無色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②③⑥參考答案：B13.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為

A．(x+y)mol

B．(x-y)mol

C．(x-y)mol

D．(x+y)mol參考答案：A略14.下列有關化學用語使用不正確的是

（

）A．NH4Br的電子式：

B．S2-的結構示意圖：C．乙酸的結構簡式：CH3COOH

D．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：參考答案：A略15.對于aA（g）+bB（g）

cC（g）的平衡體系，加熱時體系中混合氣體對H2的相對密度增大，下列說法正確的是

A．a+b>c，正反應放熱

B．a+b>c，正反應吸熱

C．a+b<c，逆反應放熱

D．a+b=c，正反應吸熱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（８分）為了減少污染，使實驗綠色化，學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿。打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應的現(xiàn)象，并寫出相應的離子方程式。（提示：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O）a處：

b處：

c處：

d處：

參考答案：a：無色溴化鉀溶液漸變成黃色

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2ｂ：無色碘化鉀溶液漸呈藍色

2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2遇淀粉溶液呈藍色ｃ：氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去

2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2Oｄ：硫酸亞鐵溶液呈紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

Fe3+遇SCN－呈紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1

K2；若反應進行到狀態(tài)D時，

（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：

。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式

。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

。（已知25°C時）參考答案：（14分，）（1）①<

向左

(2分)

②

>

>（2分）（2）①N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ·mol-1（2分）②

(2分)（3）

(2分)白色沉淀轉化為黃色沉淀

(2分)AgCl（s）+I-（aq）===AgI（s）↓+Cl-（aq）(2分)略18.某同學擬用粗氧化銅(含少量FeO及不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅,流程如圖：

(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子萬程式：___________________。(2)步驟②中加入H2O2的目的____________________，

沉淀II的化學式為____________。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79(3)已知：

步驟③中調節(jié)pH的最佳范圍為___

_，調節(jié)溶液