浙江省溫州市外國語學校高三化學上學期期末試題含解析

浙江省溫州市外國語學校高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．[查閱資料]氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L．[進行實驗]小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 ．（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為

，其作用分別是

、

．（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是

．（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是

．[實驗反思]小組同學通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是

．參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）H2+CaCaH2；【實驗反思】根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．

【考點】制備實驗方案的設計．【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合．【分析】（1）根據(jù)實驗室用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣進行解答；（2）根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是干燥裝置；（3）根據(jù)氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應在加熱的條件下生成氫化鈣；【實驗反思】要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，【解答】解：（1）實驗室用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進入C中，需在D中裝有濃硫酸進行干燥，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）鈣和氫氣反應在加熱的條件下生成氫化鈣，反應的方程式為H2+CaCaH2，故答案為：H2+CaCaH2；【實驗反思】根據(jù)圖示，要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，故答案為：根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比．【點評】解答時注意分析題目所給信息并結(jié)合所學知識，對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題．2.18．4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約300℃時，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16．6g，則原混合物組成為

（

）

A．NaOH物質(zhì)的量小于NaHCO3物質(zhì)的量

B．NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量相等

C．NaOH物質(zhì)的量大于NaHCO3物質(zhì)的量

D．NaOH與NaHCO3以任意比混合參考答案：C略3.等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略4.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

(

)光照

A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略5.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（

）選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略6.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應B.X為正極，發(fā)生氧化反應C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略7.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（

）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：D略8.為了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程．下列敘述中錯誤的是（）A．n=0.02B．V=2240C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%D．m=3.2參考答案：AD【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物與0.14mol硫酸混合，由于亞鐵離子過量，硝酸根全部被還原為NO，據(jù)此計算得硝酸銅的質(zhì)量及消耗掉的氫離子的物質(zhì)的量，同時根電子得失守恒可計算出溶液a中生成的鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量可計算出a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量，并由此計算出溶液中鐵離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)溶液中的氫離子及9g鐵粉可計算出氫氣的體積和m的值；【解答】解：根據(jù)題中流程可知，步驟②中加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣，說明前面的酸過量，步驟①中有氯氣與亞鐵離子反應，說明溶液a中有亞鐵離子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物與0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量為mol=0.02mol，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu（NO3）2的質(zhì)量為188g/mol×0.01mol=1.88g，所以FeSO4的質(zhì)量為17.08g﹣1.88g=15.2g，其物質(zhì)的量為0.1mol，原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%=89%，故C正確，根據(jù)方程式3Fe2++8H++2NO3﹣（?。┄T3Fe3++2NO?+4H2O

3mol

8mol

2×22.4L

n（Fe2+）n（H+）

448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，則a溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.03mol=0.07mol，根據(jù)方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，可得氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.035mol，故A錯誤，根據(jù)鐵元素守恒，a溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應2Fe3++Fe═3Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol即質(zhì)量為2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol×2﹣0.08mol=0.2mol，結(jié)合反應2H++Fe═H2↑+Fe2+，可得消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol即質(zhì)量為5.6g，則剩余鐵的質(zhì)量為9g﹣5.6g﹣2.8g=0.6g，故D錯誤，生成的氫氣為0.1mol，其體積為2.44L，故B正確，故選AD．【點評】本題考查了化學計算與實驗流程相結(jié)合的知識，根據(jù)實驗步驟和實驗現(xiàn)象進行逐步計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（

）①32gS8單質(zhì)（S8分子結(jié)構(gòu)如右圖）中含有的S—S鍵個數(shù)為NA②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA⑤2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

(2CaSO4·H2O式量為290)⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAA．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略10.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略11.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。

下列說法正確的是

（

）

A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C．維生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A12.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)B.化學平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變C.對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大D.化學平衡常數(shù)大的可逆反應，所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大參考答案：C略13.在一定體積的容器中加入1．5mol氙氣和7．5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2參考答案：B略14.根據(jù)最新報道,科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物（其中Pt為+5價）,對于此反應,下列說法正確的是:

A、在此反應中,O2氧化劑,PtF6是還原劑

B、O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1價

C、在此反應中,每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子

D、在O2(PtF6)中不存在共價鍵參考答案：C15.把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（）A．7.2g

B．3.6g

C．2.1g

D．無法確定參考答案：C解析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質(zhì)量，H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加應為CO和H2的質(zhì)量，即為2.1g，二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑，長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法．某學?；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：①菠菜是否含有豐富的鐵？②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該組同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設計的實驗步驟如下：

Ⅰ．

Ⅱ．取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象．

Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象．請回答以下問題：（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________．（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是_____________．（3）菠菜中的Fe是＋2價還是＋3價？________．（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)．由于濾液中含有CO，故需加入試劑X排除CO的干擾．則X是________（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是__________．參考答案：（1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾（2）步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深（3）＋2價（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，G的合成路線如下圖所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應條件已略去

已知：

請回答下列問題：

（1）G的分子式是

，G中官能團的名稱是

；

（2）第②步反應的化學方程式是

；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是

；

（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有

（填步驟編號）；

（5）第④步反應的化學方程式是

；

（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。參考答案：【知識點】有機框圖推斷L2

L6

L7【答案解析】(1)①C6H10O3

②羥基、酯基（2）（3）2-甲基-1-丙醇（4）②⑤（5）（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

CH3OOCCH2CH2COOCH3解析：①是加成反應、②是鹵代烴的水解、③是醇的氧化，據(jù)此可知A的結(jié)構(gòu)為，B的結(jié)構(gòu)為，④是信息中的醛醛加成反應，⑤是酯的水解，且水解產(chǎn)物中有一種是乙醇，由G逆推F，E為，綜合得到D為。（1）從G的結(jié)構(gòu)得G的分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是羥基、酯基；

（2）第②步是溴原子的水解反應，化學方程式是；

（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）第②～⑥步反應分別是：水解反應、氧化反應、加成反應、水解反應，屬于取代反應的有②⑤；

（5）第④步反應是醛與醛的加成反應，化學方程式是（6）E的所有同分異構(gòu)體要求①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。說明應該有2個酯基且結(jié)構(gòu)對稱：CH3COOCH2CH2OOCCH3

CH3CH2OOCCOOCH2CH3

CH3OOCCH2CH2COOCH3【思路點撥】本題考查了有機框圖推斷，熟悉課本上官能團的轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，難點是應用信息得到D的結(jié)構(gòu)，以及（6）中滿足條件的同分異構(gòu)體書寫。18.10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH－、C1－、CO32－-、NO3－、SO42－已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀不包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

。（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1)

△H=－aKJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式

。（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式