廣東省陽江市陽春河朗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省陽江市陽春河朗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B略2.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤在與鈉反應(yīng)時，S原子得到的電子數(shù)更多

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

參考答案：A略3.某金屬能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬A.鋁

B.銅

C.鐵

D.鎂參考答案：C4.《中華人民共和國安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針．下列做法不正確的是A.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火B(yǎng).NH3泄露時向空中噴灑水霧C.含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D.金屬鈉失火時應(yīng)立即用大量冷水撲滅參考答案：DA、面粉增加與空氣的接觸面積，火源下，容易發(fā)生燃燒，發(fā)生火災(zāi)甚至爆炸，故說法A正確；B、氨氣易溶于水，因此氨氣泄漏，向空中噴灑水霧，除去氨氣，故說法B正確；C、氯氣與堿反應(yīng)，能夠處理氯氣，故說法C正確；D、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，因此不能用水滅火，故說法D錯誤。

5.過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸參考答案：A略6.以下說法正確的是

(

)A.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價降低C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D.還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；B．電子帶負電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價升高，B項錯誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項錯誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項正確；答案選D。0.5molNa2O2中含Na+的數(shù)目約為A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1

D.2參考答案：A0.5molNa2O2中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，則由N=n×NA可知，鈉離子的個數(shù)為1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案選A。8.下列各組的電極材料和電解質(zhì)溶液，不能組成原電池的是（）

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、銀片、FeCl3溶液參考答案：A略9.下列實驗裝置和操作一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略10.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略11.下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是

A.在某些工具的機械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹B.衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹C.在鋼材制造的大型船舶水線以下的外殼裝上一定數(shù)量的鋅塊。D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨參考答案：A略12.下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標(biāo)，這里的鈣、鉀、鈉是指A、原子

B、分子

C、單質(zhì)

D、元素參考答案：D13.下列各組比較不正確的是（

）A

鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B

還原性:K>Na>Li,

故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C容沸點:Li>Na>K

D

原子半徑:Li<Na<K參考答案：B14.下列藥品的保存方法正確的是

A．少量金屬鈉保存在水中

B．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中C．新制氯水保存在棕色細口試劑瓶中D．漂白粉盛裝在細口玻璃試劑瓶中參考答案：C略15.科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

參考答案：B解：A．鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵，觀察到黑色固體生成，故A錯誤；B．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可知溶液中含有Fe3+，故B正確；C．常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，因生成氧化鈉，而加熱時生成過氧化鈉，故C錯誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液，實驗室現(xiàn)有含有少量碳酸鈉的氯化鈉固體。Ⅰ．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計了如下方案進行實驗：(1)沉淀A的化學(xué)式是_______________。(2)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)。則固體物質(zhì)B的成分為_________________(用化學(xué)式表示)。(3)繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量_________________(填試劑名稱)，再蒸發(fā)結(jié)晶，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。Ⅱ．配制溶液：(1)配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________。(2)從所配溶液中取出10mL，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色沉淀1.50g。則所配溶液的濃度________1.00mol/L(填“>”、“<”或“=”)，造成此誤差的操作可能是_______________。A．使用容量瓶前未干燥B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水參考答案：Ⅰ．(1)CaCO3

(2)NaCl、CaCl2

(3)鹽酸CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑

Ⅱ．(1)100mL容量瓶、膠頭滴管

(2)>

C【詳解】Ⅰ．（1）加入氯化鈣與混合溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入過量的氯化鈣，所以濾液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，蒸發(fā)后得到固體為氯化鈉和氯化鈣；故答案為：NaCl、CaCl2；（3）若將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的化學(xué)的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；Ⅱ．（1）實驗室沒有80mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故配制過程中需要使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)==0.0104mol，則所配溶液的濃度=1.00mol/L；A．使用容量瓶前未干燥，由于定容時需加入蒸餾水，對濃度無影響，選項A不符合；B．用托盤天平稱量氯化鈉固體時將砝碼錯放在左盤，所稱氯化鈉偏少，配得溶液濃度偏低，選項B不符合；C．定容時俯視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水的量偏少，配得溶液濃度偏高，選項C符合；D．定容后經(jīng)震蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則蒸餾水加多了，配得溶液濃度偏低，選項D不符合。答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X（簡單錳離子在生成物中）．完成下列問題：（1）該反應(yīng)中的X離子是

，還原產(chǎn)物是

．（2）該反應(yīng)的離子方程式為：

．（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2﹣的物質(zhì)的量為

．（4）實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．參考答案：（1）NO3﹣；Mn2+；（2）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）0.1mol；（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑

【考點】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，則N元素的化合價升高，據(jù)此分析；（2）據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；（3）生成1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此分析；（4）據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式．【解答】解：（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，Mn元素的化合價降低，化合價能夠升高的只有N元素，所以應(yīng)該是NO2﹣被氧化生成NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Mn2+；（2）1mol高錳酸根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol亞硝酸根離子被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，所以高錳酸根離子和亞硝酸根離子個數(shù)比為2：5，再據(jù)電荷守恒和原子守恒配平的離子方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故答案為：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）生成1mol亞硝酸根離子轉(zhuǎn)移2mol電子，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的NO2﹣的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1mol；（4）NaNO2與NH4Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，1mol亞硝酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol氯化銨反應(yīng)也是轉(zhuǎn)移3mol電子，所以其物質(zhì)的量之比為1：1，再結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑，故答案為：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑．18.（6分）把0.04molX氣體和0.06molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末生成0.03molW。若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)－1。試計算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

；（2）化學(xué)方程式中n的值是

。參考答案：0.005mol·(L·min)－1；

419.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2＝2H2O。（1）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極。（填“正”或“負”）（2）酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應(yīng)式為2H2－4e－＝4H＋，則其正極反應(yīng)式為___________。（3）堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應(yīng)式為___________。參考答案：(1)負

(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O【分析】原電池放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還