2022年陜西省漢中市胡家壩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022年陜西省漢中市胡家壩中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入新制氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：圖示題；元素及其化合物．分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖象起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無PH升高，故B錯(cuò)誤；C、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀從開始就生成，圖象開始應(yīng)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、中剛一開始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后來又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：-考查了化學(xué)圖象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．2.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是A．若有機(jī)物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B．有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面C．有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D．有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：AD略3.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．還原性：Li＜Na＜K參考答案：C【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性：Ba＞Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確；C．非金屬性：F＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：F2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Li＜Na＜K，故D正確．故選C．4.下列涉及有機(jī)物的說法正確的是

（

）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略5.化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為

化學(xué)鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1

B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1

D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略6.40℃時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況下都不改變的是（）A、Ca(OH)2的溶解度

B、溶液的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D、溶液中Ca2+數(shù)目參考答案：答案：C7.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當(dāng)v正(H2)＝v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃參考答案：AD略8.（08東莞調(diào)研）如右圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

（

）

A、斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大

B、斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑

C、斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－―4e－=O2↑十2H2O

D、斷開K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)參考答案：答案：B9.右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是()A.圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C.A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2OD.燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動(dòng)，電解池中Cl－向x極移動(dòng)參考答案：C略10.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3參考答案：D11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是A.離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性B.化合物YW3為共價(jià)化合物，電子式為C.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料D.工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C【分析】元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)，Z為鋁元素。X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，X與W的最外層電子數(shù)之和為8，Y最外層電子為5，為N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期，X為H元素，W為氯元素?！驹斀狻緼.離子化合物NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.氯最外層7個(gè)電子，化合物NCl3為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.Y、Z形成的一種化合物是AlN，AlN是原子晶體，強(qiáng)度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故C正確；D.Z與W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共價(jià)化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上無法用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Al，故D錯(cuò)誤；故選C。12.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A.和水反應(yīng)

B.和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng)

D.和氯氣反應(yīng)參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個(gè)電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，C項(xiàng)正確；SiO2不與氯氣反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質(zhì)。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個(gè)電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據(jù)SiO2的性質(zhì)解答即可。13.室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/LD．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)參考答案：A略14.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C.小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的常用藥劑D.纖維素供給人體能量時(shí)，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化參考答案：CA、用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產(chǎn)生的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同，A錯(cuò)誤；B、“玉不琢不成器”屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C、小蘇打是碳酸氫納，能和酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，C正確；D、人體內(nèi)無纖維素酶，所以纖維素不能在人體內(nèi)水解成葡萄糖，D錯(cuò)誤；答案選C。15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B.將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC.將過氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO42－+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓參考答案：CCl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A錯(cuò)誤；將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),(部分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)

(2)Z為一種或兩種氣體

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中生成的氣體與a反應(yīng)

的化學(xué)方程式是_________________________________________________

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符

號(hào))_________________________________________________________________(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色

沉淀生成．當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，

則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)

參考答案：（15分）（1）Al（2）①SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2②NO.CO2

（3）Fe3+

Cu2+

H+

(4)2Fe2++4I-

+3H2O2==2Fe(OH)+2I2

(5)CuOC

Fe2O3

CuO

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：________________________。（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過程）。參考答案：略18.（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。（1）①攪拌的目的是

▲

，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是：

▲

。（2）40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲。（3）40℃時(shí)，開始滴加鹵水的目的是

▲

。（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。

①測定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：

▲

。②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的Ksp如下表：難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10－105.4′10－138.3′10－172×10－12顏色白色淡黃色黃色磚紅色

則滴定時(shí)，可用作指示劑的是

▲

（選填序號(hào)：a.NaBr

b.NaI

c.K2CrO4）。且滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

▲

。（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:

▲

。①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量

②灼燒時(shí)，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間

④堿式碳酸鎂的密度參考答案：（12分）（1）①使反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱（共2分，各1分）（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2OMgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑（2分）

（3）吸收復(fù)鹽熱解放出的NH3和部分CO2。（2分）（4）①容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管

、（移液管）（2分）②c

（1分）堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀。（1分）（5）①②（2分，漏選不給分）

略19.（1