專題43電離平衡常數(shù)及相關計算高考全攻略之備戰(zhàn)2018年化學考點一遍過

表達 H++A?，電離常數(shù)K=

。c B++OH?，電離常數(shù)K=

。cc3對于二元弱酸，如 H++HCO，K1= 3； 33c

cCO2，K2 3K1>K23 c3意義：相同條件下，K越大→越易電離→酸(或堿)特點：多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關系是K1?K2……，所以其酸性主要決定于第一電離常數(shù)的三大應電離平衡常數(shù)相關計算(以弱酸HX為例已知c(HX)和c(H+)，求電離常 00

c=c

2。cc由于弱酸只有極少一部分電離，c(H的數(shù)值很小可做近似處c(HX)?c(H+)≈c(HX，則2c 00

c=c

2。ccK值很小，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)?c(H+)≈c(HX)

K

考向 典例 A．電離平衡常數(shù)隨著弱電解質濃度的增大而增c3B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為Ka=cHcCHCOO3CDCH3COOHCH3COONa【答案】 HNO2+NaFcCH3cCHCOOc3 cCH=3cCHCOOHc3 =KcH，酸溶液加水稀釋，c(H+)減小，K值不變則cCH3考向 典例1 A．該溶液的pH=4BpHD．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106【答案】已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10 )=0.13 NaHCO3CO2氣體體積(V)與時間(t)反應開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因 應結束后所得溶液中c(SCN?) c(HF)pH的關系如圖。學@科網(wǎng)則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為 B關D．弱電解質的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的cCHCOOcH已知25℃時，醋酸中存在下述關系：

c

=1.75×105K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向醋酸中加入少量水，K增大D．向醋酸中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大已知相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關系為Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，則物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaYNaZpH由大到小的順序是 下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10?4、②2.6×10?4、③4.9×10?10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應： HCN+NaNO2， HCN+NaF，NaNO2+HFHNO2+NaFA．HF的電離平衡常數(shù)是 B．HNO2的電離平衡常數(shù)是C．HCN的電離平衡常數(shù)是 DNaOH固體，電離常數(shù)不變?nèi)裟橙芤褐衏(F?)=c(ClO?)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)?比ClO?更易結合3Na2CO3c(HCO)先增大后減小Dc(H+)HFHClONaOHNaOH3下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25酸 H＋＋3 H＋＋CO2 H＋＋H H H＋＋4H＋＋44（1）當溫度升高時，K （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？ CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS?、H3PO4HPOHPO2 強的 多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之 25 等物質的量濃度 、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序 常溫下，0.1mol·L?1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 C．[H＋]·[OH 體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。 mol·L?1(填精確值 。學@科（6）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式 變式變式拓 )>Ka(CH3COOH)，溶液中 >CH3COOH，c(H+)大反應速率快

cHcF

11041.6

的原因是 )>Ka(CH3COOH)，溶液中 >CH3COOH，c(H+)大，反應速率快。因酸>CH3COOH，故CH3COO?水解程度大于SCN?，故c(SCN?)>c(CH3COO?)

cHcF

11041.6

【解析】溫度越高，電離平衡常數(shù)越大，A錯誤。對同一弱電解質，電離平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與濃度的大小無關，B錯誤。在相同溫度下，才可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對強弱，C錯誤。電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的法，D正確。pH越小，pHNaZ>NaY>NaX。三種酸的電離常數(shù)分別是①、②、③A。點評：該題是高的常見題型，屬于中等難度的試題，屬于基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是利用好較強酸較弱酸的原理，然后結合題意靈活運用即可。步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了以后的電離，錯誤；DC。NaOHNaOHD（2）K 上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離起抑制作【解析（1）弱電解質的電離過程為吸熱過程，所以升高溫度，電離平衡向右移動，c(H＋)、c(A?)增大c(HA)K（2）K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強；學@c(HCO)c(H c(H2CO3 33【解析（1）碳酸的電離H2CO3===H+

HCO，HCO===HCO2? c(HCO)c(HK1= c(H2CO3 3H2CO3＞HCNHCO。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質的量濃度的3 CH3COOHCH3COONac（CH3COO?）?c（Na+）=c（H+）?c（OH?）=10?6mol/L?10?8mo