廣東省江門(mén)市新會(huì)三江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省江門(mén)市新會(huì)三江中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgB.澄清石灰水滴入稀鹽酸中Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合CO32-+Ca2+===CaCO3↓參考答案：DA．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；C．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為CO32-+Ca2+===CaCO3↓，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。2.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（

）A.生石灰

B.固體NaOH

C.無(wú)水乙醇

D.固體硝酸銨參考答案：AB略3.下列敘述正確的是（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，HCl為弱氧化性酸；B．硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；C．電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．【解答】解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯(cuò)誤；C．Li、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D．C、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選D．4.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.

“霾塵積聚難見(jiàn)路人”

霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.

“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C.

“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化D.

古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：CA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．水乳交融是物質(zhì)的相似相容原理，是物理變化；火上澆油是油類(lèi)等可燃性物質(zhì)遇火燃燒的現(xiàn)象，是化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D．鐵中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韌性越強(qiáng)，劑鋼是鐵與碳的合金，選項(xiàng)D正確；答案選C。5.根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)錯(cuò)誤的是

事實(shí)推測(cè)AP與H2高溫時(shí)反應(yīng)，Cl2與H2光照能反應(yīng)S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)BHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr分解溫度介于二者之間CN是非金屬元素，P、As也是非金屬元素ⅤA族的元素都是非金屬元素DMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(IIA族)與水反應(yīng)更快

參考答案：C【分析】A、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越易化合。B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成；D、金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；【詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，故B正確；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬外，其余均為金屬，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，故D正確；故選C。

6.根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，得出的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用鑷子夾取一塊金屬鈉并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開(kāi)一端的外皮切口處呈銀白色，很快變暗常溫下，鈉與O2反應(yīng)生成了Na2O2B用坩堝鉗夾住一塊表面用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱一會(huì)兒鋁箔熔化，但并不滴落鋁的熔點(diǎn)比Al2O3更高C做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察到火焰的顏色呈黃色該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素D在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些同濃度的Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)

參考答案：DA、常溫下，鈉與O2反應(yīng)生成了Na2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明一定含鈉元素但不能說(shuō)明不可含鉀元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同濃度的Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)，在兩支試管中分別加入等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞，溶液均變成紅色，但Na2CO3溶液顏色更深一些，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li參考答案：D 9.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳

②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D.以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)參考答案：D10.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉未存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（）

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個(gè)C—H鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略12.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小

B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子參考答案：B13.下列裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙檢驗(yàn)氨氣 D.用裝置丁吸收尾氣參考答案：C分析：A．不加熱生成一水合氨；B．氨氣與硫酸反應(yīng)；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水。詳解：A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯(cuò)誤；B．氨氣與硫酸反應(yīng)，則不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙，可檢驗(yàn)氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水，則圖中裝置不能吸收尾氣，應(yīng)該用四氯化碳，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。14.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸參考答案：B解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；非金屬氧化物可以是不成鹽氧化物；如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正確；C、堿性氧化物不一定都和水反應(yīng)生成堿，如Fe2O3是堿性氧化物但不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B．15.偏二甲肼是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為

B．個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為C．偏二甲肼的質(zhì)量為

D．偏二甲肼含有個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮魇莀________________________________________________________________________________________。（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶

玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(4)BEF先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來(lái)傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑵舛绕?。F．定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問(wèn)題的計(jì)算，抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D+中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A形成兩種化合物．據(jù)此填寫(xiě)下列空白：（1）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：

（2）B、C、E的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：

（3）寫(xiě)出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D+中各層電子數(shù)都是2n2個(gè)，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則BC都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是a（a為正整數(shù)），則B原子序數(shù)為a+8，C原子序數(shù)為為a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，則a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，則E最外層電子數(shù)=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E與O形成兩種化合物，則E是C元素；（1）電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，BCD離子分別是S2﹣、Cl﹣、Na+，硫離子和氯離子有3個(gè)電子層、鈉離子有2個(gè)電子層，所以離子半徑大小順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞CH4，故答案為：HCl＞H2S＞CH4；（3）A、B形成的化合物是二氧化硫，C單質(zhì)是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．18.（共14分）取少量粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，）此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________色，即可制得膠體。（3）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)別_____________。（4）取乙燒杯中少量膠體置