2022高考化學(xué)沖刺秘籍難點(diǎn)3差量法

難點(diǎn)3差量法利用化學(xué)反響前后物質(zhì)間所出現(xiàn)象的差量關(guān)系解決化學(xué)識(shí)題的方法就是差量法?！耠y點(diǎn)磁場請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在天平左右兩盤上各放一只同樣規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有mo·L－1的H2SO4（aq）mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量．．的鎂粉和鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為ag和bg），假設(shè)反響后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：1a、b應(yīng)知足的關(guān)系式為；2a、b的取值范圍為?！癜咐骄浚劾}］將上題中的：“少量鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉、過度鋁粉，其他不變，試．．求之。命題意圖：考察學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過度計(jì)算的能力。知識(shí)依靠：Mg、A與H2SO4的反響；過度計(jì)算。錯(cuò)解剖析：應(yīng)用過度物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得犯錯(cuò)誤的結(jié)果，忽略有效計(jì)算得出不切實(shí)的答案。解題思路：反響前后天平都平衡，表示兩燒杯內(nèi)質(zhì)量凈增數(shù)值相等。則可根據(jù)反響前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。nH2SO4=mo·L－1×0.100L=moMg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑m24g1mo2g22gagamol242A＋3H2SO====ASO＋3H↑4243254g3mo6g1.80gmo0.200g

11ag12漣漪線上為求出數(shù)值，下同。根據(jù)題意：①a＜HSO過度2424②b＞A過度③bg－0.200g=11ag凈增值相等12由①③得：b＜，聯(lián)合②可知b的范圍。由②③得：a＞，聯(lián)合①可知a的范圍。答案：111a=12b－2＜a＜，＜b＜●神機(jī)妙算碰到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：反響前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)；反響前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)。●剿滅難點(diǎn)訓(xùn)練1★★★mL某氣態(tài)烴在mLO2中充分焚燒，獲得液態(tài)水和mL的氣體混淆物所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的，則該氣態(tài)烴可能是（）62★★★★用H2復(fù)原gCuO，當(dāng)大多數(shù)固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體g，共用掉gH2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為A8－gB9－ggD9g9811403★★★★總壓強(qiáng)為×1074524g1mo2g22gagamol11ag24122A＋3H2SO====ASO＋3H↑m4243254g3mo6g48gbgbmol8bg189由反響前后天平都平衡得：8b11a，即：32b=33a①912a＜①24由H2SO4過度知：b＜②18①②聯(lián)立，解得：b＜。不知足③，舍去。①③聯(lián)立，解得：a＜。知足②，為正確答案。答案：132b=33a2a＜剿滅難點(diǎn)訓(xùn)練

b＜提示：用體積差進(jìn)行計(jì)算：CHg＋＋yOg點(diǎn)燃點(diǎn)燃COg＋yV－V后222前421＋y1L410.0L25.0L6。答案：BD2提示：用固體質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算：H2＋CuOCu＋H2Om80g64g18g16g9

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g8因?yàn)?/p>

不可用gH2進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)橛玫舻腃uO未全部參加反響；不可只用g

H2并非全都參加了反響；不可只用進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)間是CuO和Cu

g進(jìn)行計(jì)算，的質(zhì)量和。答案：B提示：此題有多種解法，根據(jù)壓強(qiáng)差計(jì)算尤為簡捷：由于恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，所以：N＋3H高溫、高壓22NH2313催化劑22NH3×107Pa－×107Pa，NH3=×107Pa，NH3=0.5107Pa=1。2.5107Pa5答案：D4解析：NH3過度，C2不足，只發(fā)生反響①：8NH3＋3C2====N2＋6NH4CV