2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練第7章第1講化學(xué)反應(yīng)速率

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一講化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間：45分鐘

滿分：100分考點(diǎn)

題號(hào)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1、2、3、4、5、10影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素6、7、8、9、11一、選擇題本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意1．2022·南昌調(diào)研反應(yīng)4A＋3Bg===2Cg＋Dg，經(jīng)2min后，B的濃度減少了mo·L－1。以下反應(yīng)速率的表示正確的選項(xiàng)是。A．用A表示的反應(yīng)速率是－1·min－1mo·LB．用B表示的反應(yīng)速率是－1·min－1mo·LC．2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為mo·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率漸漸增大解析2min內(nèi)B的濃度減?。?－1·min－1mo·L，則vB＝錯(cuò)誤!＝mo·L，B項(xiàng)正確；因?yàn)锳為固體，不行用來表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一時(shí)間內(nèi)無論用反應(yīng)物仍是用生成物表示的反應(yīng)速率其變化趨向是相同的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2．在必然條件，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A2g＋B2g2Cg。2內(nèi)2－1－12－1·－1－1－1的反應(yīng)速率：vA＝mo·L·，vB＝mo·L，vC＝1mo·L·。則和的值分別為。A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析同一反應(yīng)中不同樣物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)関A∶vB∶vC＝1∶3∶2，所以∶∶2＝1∶3∶2，則＝1，＝3。22答案D3．反應(yīng)Ag＋3Bg===2Cg＋2Dg在四種不同樣狀況下的反應(yīng)速率分別為。－1－1①vA＝mo·L·min－1－1②vB＝mo·L·－1－1③C＝mo·L·v－1－1④vD＝mo·L·以下有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的選項(xiàng)是。A．④>③＝②>①B．④②>③>④D．④>③>②>①解析若將各反應(yīng)速率均化為以－1·－1為單位，①②③④表示的B表示的速率，且以mo·L－1·－1－1－1－1·－1－1－1速率分別是5mo·L、mo·L·、mo·L、mo·L·，故A正確。答案A4．必然溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2HIgH2g＋I(xiàn)2g。若cHI由mo·L－1－1，那么cHI－1－1降到mo·L時(shí)，需要15由mo·L降到mo·L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為。A．等于5B．等于10C．大于10D．小于10解析－1－1－1－1cHI從mo·L降到mo·L過程中：vHI＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!＝mo·L·，假設(shè)vHI－1降到－1時(shí)，t＝錯(cuò)誤!＝錯(cuò)誤!＝10。不變，則cHI從mo·Lmo·L但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，故所需時(shí)間大于10。答案C5．2022·重慶模擬必然溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是。A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率解析

從圖像可以看出，

t2時(shí)辰

X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故

C不正確；

t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故

D不正確；反應(yīng)開始時(shí)

Y物質(zhì)為

10mo，X物質(zhì)為

2mo，t1時(shí)辰，X為

4mo，增添

2mo，Y為

6mo，減少4mo

故反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Y

X。答案

B6．2022·寶雞二檢為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的要素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你以為結(jié)論不正確的選項(xiàng)是。A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，因?yàn)樾纬稍姵?，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，此中一支試管中再加入少許二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同樣D．相同條件低等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快解析加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負(fù)極，失掉電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殒V比鋁爽朗，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應(yīng)比鋁條要快，B項(xiàng)正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，加入二氧化錳作為催化劑，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應(yīng)速率快，D項(xiàng)正確。答案

A7．必然條件下，分別對(duì)反應(yīng)

C＋CO2g

2COg

H>0進(jìn)行以下操作只改變?cè)摋l件：①高升反應(yīng)系統(tǒng)的溫度；②增添反應(yīng)物

C的用量；③減小反應(yīng)系統(tǒng)的體積；④減少系統(tǒng)中

CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是

。A．①②③④

B．①③④C．①②

D．①③解析

無論是吸熱反應(yīng)仍是放熱反應(yīng)，

高升溫度時(shí)反應(yīng)速率必然變大；

因反應(yīng)物

C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增添

C的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響；減小反應(yīng)系統(tǒng)的體積，致使

CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；減少CO的量，反應(yīng)速率變小。答案D二、非選擇題本題共4個(gè)小題，共58分8．14分2022·江津聯(lián)考加入mo的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中密度為g·mL－1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，回答以下問題。1A、B、C、D

四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速

率快慢的序次

為_________________________。2講解反應(yīng)速率變化的原由

______________________________________。3計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度

________。4求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析1曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度漸漸減小，所以反應(yīng)速率漸漸減小。3依據(jù)圖像可以看出

H2O2完整反應(yīng)放出

60mLO2，H2O2的分解反應(yīng)為

2H2O2錯(cuò)誤!×2≈

36mo，cH2O2＝錯(cuò)誤!≈mo·L－1。4反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O45mL，則反應(yīng)生成O的物質(zhì)的量為錯(cuò)誤!≈01mo，22質(zhì)量為01mo×32g·mo－1≈3g反應(yīng)耗資的HO物質(zhì)的量為220．00201mo×2＝02mo，0．00536mo－02mo＝34mo，則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤!×100%≈%。答案1D>C>B>A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過氧化氫溶液的濃度愈來愈小，反應(yīng)速率愈來愈小mo·L－14%9．14分在以下事實(shí)中，什么要素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率1集氣瓶中有H2和C2的混雜氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________。2黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成微小的礦粒__________。3KI晶體和HgC晶體混雜后無明展現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2________。24融化的KCO3放出氣泡很慢，撒入少許MnO2很快產(chǎn)生氣體___________。5同濃度、同體積的鹽酸中放入相同大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢______。6相同大小的石灰石分別在mo·L－1的鹽酸和1mo·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同樣__________。7夏季的食品易變霉，冬季就不易發(fā)生該現(xiàn)象______。解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的要素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑之外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案

1光

2反應(yīng)物的接觸面積

3在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積

4催化劑

5反應(yīng)物自己的性質(zhì)

6反應(yīng)物的濃度

7反應(yīng)溫度10．15

分

2022·菏澤模擬必然溫度下，在

2L

的密閉容器中，

X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線以下列圖：1從反應(yīng)開始到10，用Z表示的反應(yīng)速率為________________________。X的物質(zhì)的量濃度減少了____________，Y的轉(zhuǎn)變率為_______________________________________________________________。2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。后的某一時(shí)辰t1改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像以下列圖：則以下說法吻合該圖像的是________。A．t1時(shí)辰，增大了X的濃度B．t1時(shí)辰，高升了系統(tǒng)溫度C．t1時(shí)辰，減小了容器體積D．t1時(shí)辰，使用了催化劑解析1解析圖像知：－1cZ＝錯(cuò)誤!＝mo·L，－1－1vZ＝錯(cuò)誤!＝mo·L·，－1cX＝錯(cuò)誤!＝mo·L。Y的轉(zhuǎn)變率φY＝錯(cuò)誤!×100%＝%答案－1－1－1%2Xg＋Yg2Zg3CD1mo·L·mo·L2＋11．15分已知：MnO錯(cuò)誤!在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn。某化學(xué)興趣小組的甲同學(xué)在向草酸弱酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液退色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究?！緦?shí)驗(yàn)用品】－1H2C2O4溶液、－1KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體試劑：mo·Lmo·L儀器：試管若干個(gè)、膠頭滴管2支【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入10mLHCO溶液和少許稀硫酸，在1號(hào)試管中加入硫酸錳224固體。爾后在兩支試管中加入－1KMnO4溶液?，F(xiàn)做以下比較實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象以下表所示：mo·L加入藥品

不加MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液

加少許MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液退色很慢

溶液退色很快退色時(shí)間

31秒

4秒請(qǐng)回答以下問題。1甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)_______________________________________________________________2H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子

驗(yàn)。方

儀器是程式為_______________________________________________________________。甲同學(xué)以為該反應(yīng)退色由慢到快是何種原由引起的________________________________________________________________。乙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)研究中獲得啟示，他也提出了可能影響該化學(xué)反應(yīng)速率的要素，你以為他提出的要素可能是________________________寫一條即可。解析1要測(cè)反應(yīng)時(shí)間，則需要用到秒表。2依據(jù)題中的已知條件知MnO錯(cuò)誤!在酸性環(huán)境2