2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元檢測(cè)評(píng)估第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

單元檢測(cè)評(píng)估一時(shí)間:50分鐘滿分:100分一、選擇題本題包含12小題,每題4分,共48分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意1在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用以下物理量,此中跟阿伏加德羅常數(shù)N沒(méi)關(guān)的組合是①相對(duì)原子質(zhì)量②摩爾質(zhì)量M③原子半徑r④物質(zhì)的量n⑤氣體摩爾體積V⑥溶解度S⑦溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wA①③⑥⑦B②④⑤⑥C①②③⑤D②③⑤⑥⑦【剖析】相對(duì)原子質(zhì)量是原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量除以碳12原子質(zhì)量的十二分之一所得的數(shù)值;原子半徑是原子自己的屬性;溶解度是指某溫度下100g水中所能溶解的某物質(zhì)的最大質(zhì)量;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)占溶液總質(zhì)量的百分比。以上各物理量均與阿伏加德羅常數(shù)N無(wú)關(guān)。【答案】A22022安徽省城名校高三聯(lián)考李敏同學(xué)欲配制250mLmolL1Na2SO4溶液,正確的方法是①將35.5gNa2SO4固體溶于250mL水中②將80.5gNa2SO410H2O固體溶于少許水中再用水稀釋至250mL③將50mLmolL1Na2SO4溶液用水稀釋至250mLA①②B②③C①③D①②③【剖析】利用獲得②正確,再利用稀釋定律能夠推出③也正確。【答案】B32022山西大同高三學(xué)情調(diào)研N表示阿伏加德羅常數(shù),以下判斷正確的選項(xiàng)是個(gè)的Na2O溶解于1L水中的物質(zhì)的量濃度為1molL1mL1molL1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)大于C標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4L二氯甲烷的分子數(shù)均為ND含moH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成的的分子數(shù)為N【剖析】物質(zhì)的量濃度公式中的體積指溶液的體積,A錯(cuò);水解且一個(gè)水解生成三個(gè),進(jìn)而使陽(yáng)離子數(shù)大于正確;標(biāo)準(zhǔn)情況下,二氯甲烷為液體不能夠求其物質(zhì)的量,C錯(cuò);隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變小,不再與銅反應(yīng),即參加反應(yīng)的硫酸小于mo,生成的的分子數(shù)小于,D錯(cuò)。【答案】B4某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混雜物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),耗資和生成的的物質(zhì)的量之比為5∶4,則該混雜物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為∶1∶2∶3∶32x2y5,則x解得∶3?！酒饰觥吭O(shè)碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量分別為、2y4【答案】D52022合肥八中高三段考若N表示阿伏加德羅常數(shù),以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A和N2O4混雜氣體4.6g,此中含有的原子數(shù)為B標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4L中所含分子數(shù)為NC標(biāo)準(zhǔn)情況下,11.2L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L的氯氣,23.0g的金屬鈉【剖析】和N2O4的最簡(jiǎn)式同樣,混雜氣體可看作是4.6g的求原子數(shù),A正確;標(biāo)準(zhǔn)情況下,為固體,B錯(cuò);氯氣與足量水發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣沒(méi)有所有反應(yīng),C錯(cuò);電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下的氯氣只有11.2L,D錯(cuò)?！敬鸢浮緼6在體積同樣的兩個(gè)密閉的容器中分別充滿、氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度平和體密度相等時(shí),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A兩種氣體的壓強(qiáng)相等B比的質(zhì)量小C兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)量相等D兩種氣體的分子數(shù)量相等【剖析】由題意可知兩容器中氣體的質(zhì)量相等,故n(O2)n,B、D錯(cuò)誤;同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,所以(O2)(O3)ALmolL1CH3COONaCH3COOHCH3COO4go電子,生成mo氧氣,故B項(xiàng)中生成1.12L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量應(yīng)為項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積,錯(cuò)誤;He的相對(duì)原子質(zhì)量為4,氦氣分子為單原子分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于C2H2(g)25O2(g)2CO2(g)H2O(l)H=-1300mol1的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),吸取1300J能量個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300J能量個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸取1300J能量個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí),放出1300J能量【剖析】1moC2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移10N個(gè)電子,反應(yīng)放出1300J的能量,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;1mo分子中有4N個(gè)碳氧共用電子對(duì),則反應(yīng)中有8N個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300J能量,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;1mo中含有2N個(gè)碳氧雙鍵,生成1mo放出650J能量,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽92022黑龍江哈爾濱六中期中測(cè)試在10mLmolL1的純堿溶液中,不停攪拌并逐滴加入mLmolL1的鹽酸,完整反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)情況下生成的體積為mLmLmLmL【剖析】純堿和鹽酸的物質(zhì)的量分別為1104mo和1mo,首先發(fā)生反應(yīng)CO32HHCO3當(dāng)CO32耗資完時(shí),發(fā)生反應(yīng)HCO3H↑H2O。故生成的物質(zhì)的量為2105mo?！敬鸢浮緿10有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混雜物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的鹽酸恰好反應(yīng),蒸干溶液,最后得固體質(zhì)量為A.8gB15.5gC11.7gD沒(méi)法計(jì)算【剖析】最后所得固體為NaC,由題中”恰好反應(yīng)”,結(jié)合原子守恒可知最后所得固體NaC200g365%585gmol1的物質(zhì)的量等于鹽酸中的物質(zhì)的量。其質(zhì)量為:365gmol1【答案】C

11.7g。112022浙江寧波模擬已知Al2(SO4)3和Na2SO4的混雜溶液中,c(Al3)∶c(Na)1∶2,若(SO42)2molL1則c(Al3)為molL1molL1molL1molL1【剖析】由電荷守恒可得:3c(Al3)c(Na)2c(SO42)代入數(shù)據(jù)得5c(Al3)25molL12即c(Al3)1molL1【答案】B122022甘肅天水一中階段測(cè)試實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,以下說(shuō)法中正確的是氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定A若供給moHClMnO2不足量,則可制得氯氣2.24LB若供給moHClMnO2過(guò)分,則可制得氯氣2.24LC如有moHC參加反應(yīng)MnO2不足量,則可制得氯氣2.24LD如有moHC被氧化MnO2不足量,則可制得氯氣2.24L【剖析】稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng),A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)應(yīng)生成4.48L氯氣?！敬鸢浮緾二、非選擇題本題包含4個(gè)小題,共52分1314分2022山東青州期中考試1以下實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的選項(xiàng)是填序號(hào)。不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大C分液操作時(shí),因?yàn)榉忠郝┒废露艘颜礉M基層液體,故上層液體要從上口倒出D用托盤(pán)天平稱量11.74g氯化鈉晶體用結(jié)晶法分別硝酸鉀和氯化鈉的混雜物2實(shí)驗(yàn)室需要molL1NaOH溶液450mL和硫酸溶液500mL。依據(jù)這兩種溶液的配制情況回答以下問(wèn)題:①如下列圖的儀器中配制溶液必然不需要的是填序號(hào);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是填儀器名稱。②以下操作中,容量瓶所不具備的功能有A配制必然體積正確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B儲(chǔ)藏溶液C丈量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D正確稀釋某一濃度的溶液E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

填序號(hào)。③請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為g。某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平均衡后的狀態(tài)如圖由圖中能夠看出,燒杯的實(shí)質(zhì)質(zhì)量為g。④依據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為gcm3的濃硫酸的體積為mL計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是。【剖析】1托盤(pán)天平稱量的結(jié)果只好精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2容量瓶只好配制溶液,而不能夠作為反應(yīng)容器,也不能夠長(zhǎng)時(shí)間保留溶液或在此中溶解固體。沒(méi)有450mL的容量瓶,故需要配制500mL的NaOH溶液?！敬鸢浮?D2①AC燒杯、玻璃棒②BCE③④將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不停攪拌1410分由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混雜物18.400g,與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)情況下,填空時(shí)能夠用帶字母的式子表示。1該混雜物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為和。2若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完整反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL1。3若是鹽酸過(guò)分,生成的體積為L(zhǎng)。若是反應(yīng)后碳酸氫鹽有節(jié)余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成的體積,還需要知道。5若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混雜,則18.4g固體混雜物與足量的鹽酸完整反應(yīng)時(shí)生成的物質(zhì)的量用n表示的范圍是。【剖析】設(shè)NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量都是,則84gmol1×100molL1=18.400g,得=mo。則1中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量分別為8.4g和10g;2中耗資鹽酸mo,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2molL1;3依據(jù)碳原子守恒,碳元素所有轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?生成的物質(zhì)的量為mo,標(biāo)準(zhǔn)情況下CO2體積為4.48L;4中鹽酸不足時(shí),生成的氣體的量決定于鹽酸的物質(zhì)的量,故需知道鹽酸的濃度;5采納極端假設(shè)法,即分別假設(shè)固體全部為NaHCO3或KHCO3解得最大值和最小值,則生成的二氧化碳物質(zhì)的量介于最大值和最小值之間?！敬鸢浮?8.4g10g223鹽酸的物質(zhì)的量濃度或其余合理答案5<n<1510分2022江蘇致遠(yuǎn)中學(xué)第一次質(zhì)檢氯化亞銅CuC是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuC產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于%。工業(yè)上常經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)制備CuC:2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO32CuCl3Na2SO4CO2↑1CuC制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的CuSO4溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO45H2O與的質(zhì)量之比。2正確稱取所制備的0gCuC樣品置于必然量的molL1FeCl3溶液中,待樣品完整溶解后,加水20mL,用0molL1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),耗資mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:Fe3CuClFe2Cu2ClCe4Fe2Fe3Ce3經(jīng)過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可否吻合標(biāo)準(zhǔn)?！酒饰觥?假設(shè)配制1000g這類CuSO4溶液,則需要硫酸銅200g,”折合”成200gCuSO45H2O其質(zhì)量為160g

250g=312.5g,則所需水的質(zhì)量為1000g-312.5g=687.5g,所需的CuSO45H2O與的質(zhì)量之比為∶=5∶11。2由方程式可得關(guān)系式為:CuC即CuC的物質(zhì)的量等于耗資的Ce(SO4)2的物質(zhì)的量,則nCuC=0molL12460103L=46mo,故CuC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】15∶11吻合

000246mol995gmol102500g

100%=%,則吻合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。1616分2022上海高考,30氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常有化合物。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。依據(jù)題意完成以下計(jì)算:1聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為,此中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,計(jì)算確立該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完整分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為L(zhǎng)。2聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推動(dòng)劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退Ｓ陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推動(dòng)劑完整反應(yīng)生成72.0kg水,計(jì)算推動(dòng)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。3氨的水溶液可用于吸取NO與的混雜氣體,反應(yīng)方程式為6NO4NH35N26H2O6NO28NH37N212H2ONO與混雜氣體180mo被890103g氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)完整吸取,產(chǎn)生156mo氮?dú)?。吸取后氨水密度?.980g/。計(jì)算:①該混雜氣體中NO與的體積比。②吸取后氨水的物質(zhì)的量濃度答案保留一位小數(shù)。4氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在必然條件下會(huì)失掉氨而縮合。如兩分子尿素失掉一分子氨形成二聚物:已知常壓下120moCO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng),失掉80moNH3生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,計(jì)算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥?據(jù)題意知,該氫化物為氮?dú)浠衔?設(shè)其化學(xué)式為HaNb,則據(jù)題意得:a14b=43,14b/43=,解得a=1,b=3,即該氫化物的分子式為;該氫化物受撞擊分解為氮?dú)夂蜌錃?HN33N2H24.30g該氫化物的物質(zhì)的量為mo,分解后在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體的物質(zhì)的量為mo,換算成體積為4.48L。2據(jù)題意得聯(lián)氨和四氧化二氮反應(yīng)后產(chǎn)物為氮?dú)夂退?可獲得化學(xué)方程式為N2O42N2H43N24H2O,現(xiàn)獲得72.0kg水,可計(jì)算出聯(lián)氨的質(zhì)量為64kg。3①設(shè)混雜氣體中NO、NO的物質(zhì)的量分別為、，則=180mo,5/67/6=156mo,解得=162mo,=18mo,所以:=9:1,即VNO:VNO9∶1;②先求出反應(yīng)后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算關(guān)系式可得吸取后氨水的物質(zhì)的量濃度為molL14由提示可得,生成鏈狀二聚物、三聚物的方程式可簡(jiǎn)寫(xiě)為2CO(NH2)2二聚物NH3↑①3CO(NH2)2三聚物2NH3↑②能夠推出參加反應(yīng)的尿素和生成氨氣的物質(zhì)的量之差為生成聚合物的物質(zhì)的量,因此生成聚合物的物質(zhì)的量=120mo-80mo=40mo。依據(jù)