版高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)課件專題八化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-應(yīng)用篇

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專題八化學(xué)鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

化學(xué)山東省專用實(shí)踐探究圖示法快速確定分子或離子中的大π鍵1.大π鍵概念:3個(gè)及以上原子構(gòu)成的分子或離子團(tuán)中,原子有彼此平行的

未參與雜化的p軌道電子,連貫重疊在一起構(gòu)成π型化學(xué)鍵,稱為大π鍵,又

稱為離域π鍵。2.大π鍵的形成條件:原子在同一平面;中心原子采取sp雜化或sp2雜化。3.大π鍵的表示:

(m是參與形成大π鍵的原子數(shù);n是參與形成大π鍵的電子數(shù))。4.確定大π鍵的步驟(1)先分析出形成大π鍵的各原子之間以σ鍵相連,并且只存在1對(duì)共用電子

對(duì);(2)除了形成σ鍵外的多余電子置于原子的周圍;(3)陽(yáng)離子中,電負(fù)性小的元素的原子失電子,陰離子中電負(fù)性大的元素的

原子得電子;(4)若端位原子只有一個(gè)單電子,則該電子參加形成大π鍵,端位原子沒有

單電子,則其最多有一對(duì)孤電子對(duì)參加形成大π鍵。例如SO2中的大π鍵的

確定:S和O的最外層均為6個(gè)電子,S作為中心原子與兩個(gè)O原子形成兩個(gè)

σ鍵,S剩余的4個(gè)電子置于上、下兩側(cè),每個(gè)O與S形成一條σ鍵之后還剩余

5個(gè)電子,其中有2對(duì)是孤電子對(duì),還有一個(gè)為單電子,參與形成大π鍵。5.常見物質(zhì)中的大π鍵物質(zhì)大π鍵苯

丁二烯

CO2、N

、

、N

、SO3

SO2、O3、N

例

(2020山東,7,2分)B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似,也有大π鍵。下列

關(guān)于B3N3H6的說法錯(cuò)誤的是

()A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面解析B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似,二者都屬于分子晶體,熔化過程

不斷裂化學(xué)鍵,熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小,A錯(cuò)誤;B有三個(gè)價(jià)

電子,分別與N、H形成三個(gè)σ鍵,因此大π鍵的電子全部由N提供,B正確;B

和N周圍都形成3個(gè)σ鍵,余下電子形成大π鍵,因此N與B都采取sp2雜化,C

正確;無機(jī)苯與苯結(jié)構(gòu)相似,分子中所有原子共平面,D正確。答案

A題目?jī)r(jià)值本題通過

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