勒夏特列原理及轉(zhuǎn)化率【 知識(shí)精講+備課精思+拓展提升 】 高二化學(xué) 課件（人教版2019選擇性必修1）

新教材第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡第二節(jié)第4課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素——溫度勒夏特列原理及平衡轉(zhuǎn)化率3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P37(實(shí)驗(yàn)2－3)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P37(實(shí)驗(yàn)2－3)2NO2(氣)N2O4(氣)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無(wú)色)NO2濃度增大NO2濃度減小混合物受熱時(shí)顏色（）混合物遇冷時(shí)顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)吸熱放熱注：研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，用吸熱、放熱反應(yīng)方向更能說(shuō)到問(wèn)題的本質(zhì)。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1P54(1)在CuCl2溶液中存在以下平衡：取兩支試管,分別加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液,[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O(l)

ΔH>0(黃色)(藍(lán)色)①加熱試管:②將上述試管置于冷水中:溶液變?yōu)辄S綠色溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色結(jié)論：在其他條件不變時(shí),升高溫度,平衡向

方向移動(dòng)結(jié)論：在其他條件不變時(shí),降低溫度,平衡向

方向移動(dòng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P37在其它條件不變的情況下：溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。理解：升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利規(guī)律:問(wèn)題：其他條件不變時(shí)，能否畫(huà)出溫度升高或溫度降低時(shí)的v－t圖象？3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P37vtvtV?吸V?放V?吸=V?放V?放V?吸V?放=V?吸升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)降低溫度平衡放熱方向移動(dòng)t1升高溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)有利降低溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)不利注意：溫度對(duì)平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。1.在高溫下，反應(yīng)要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度BC2HBr(g)H2(g)+Br2(g)平衡雖然不移動(dòng)，但C(Br2)增大了√△H>01.根據(jù)所學(xué)知識(shí),請(qǐng)總結(jié)使下述平衡體系紅色變淺的措施。Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)

ΔH<0

答案:(1)減小c(Fe3+);(2)減小c(SCN-);(3)加水稀釋;(4)加入適量鐵粉;(5)滴加NaOH溶液;(6)適當(dāng)升高溫度?！緦?shí)驗(yàn)反思】2.根據(jù)所學(xué)知識(shí),請(qǐng)總結(jié)使下述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施。[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O(l)

ΔH>0(黃色)(藍(lán)色)答案:

(1)增大c(Cl-);(2)適當(dāng)升高溫度;(3)加入適量氯化銅固體。3.在對(duì)CuCl2溶液加熱時(shí),你是否觀察到了[CuCl4]2-的黃色?你能說(shuō)出原因嗎?答案:無(wú)法觀察到。在這個(gè)平衡體系中,[Cu(H2O)4]2+為藍(lán)色,[CuCl4]2-為黃色,因此氯化銅溶液呈綠色。升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可觀察到溶液呈黃綠色?！緦?shí)驗(yàn)反思】4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來(lái)表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V?正=V?逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V?正=V?逆加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，所以不能改變化學(xué)平衡，但能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。規(guī)律：改變影響平衡的一個(gè)條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)的結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強(qiáng)(氣體體積變化的反應(yīng))溫度升高溫度降低溫度催化劑&影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)體積減小方向體積增大方向放熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度降低體系溫度升高催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響你能否用一句話來(lái)概括這些外界條件的改變是怎樣影響化學(xué)平衡的呢？二、平衡移動(dòng)原理(即：勒夏特列原理)如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。&定義：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；&注意：②只有一個(gè)條件變化的情況(溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，才能應(yīng)用③適用對(duì)象：所有動(dòng)態(tài)平衡體系(如：溶解平衡、電離平衡等)，未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析④“減弱”具有雙重含義：(1)平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界條件變化的方向(2)“減弱”并不能抵消，更不能超越這種改變(多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析)即，與外界條件變化對(duì)著干P37-38[理解“減弱”]N2(g)

十3H2(g)2NH3(g)ΔΗ<0

其他條件不變，改變一個(gè)條件減弱這種改變平衡移動(dòng)方向移動(dòng)結(jié)果例：①增大C(N2)正向C(N2)下降了，但總體比原平衡大②增大C(NH3)逆向③減小C(N2)C(N2)增大了，但總體比原平衡小逆向④增大壓強(qiáng)即減少氣體分子數(shù)體積減小的方向P略有減小，但總體比原平衡大⑤升溫使體系降溫吸熱反應(yīng)方向T略有下降，但總體比原平衡高“對(duì)著干”“減弱”并不能抵消使C(N2)↓使C(NH3)↓使C(N2)↑使壓強(qiáng)↓平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱改變,什么叫減弱？例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來(lái)的一半，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P1，則P0、P1、2P0的關(guān)系為_(kāi)___________P1P02P0<<下列能用勒夏特列原理解釋的是()

A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.氯水宜保存在低溫、避光條件下D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣E.向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成F.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)G.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

ABCDE√ⅹ√√√√ⅹH.由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深ⅹI.加入稀硫酸，可促進(jìn)酯的水解ⅹ1、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B2、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑。C3、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達(dá)到平衡.①若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動(dòng)E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)②若保持容器體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是4.已知銀氨溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì),能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是(

)A.NH3

B.HNO3

C.KI

D.H2OAA6.一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法中不正確的是 (

)A.若縮小容器的容積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深B.若壓強(qiáng)不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變C.若容積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,相對(duì)于原平衡,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將增大D.若容積不變,升高溫度,再次平衡時(shí)體系顏色加深C7.兩個(gè)容積相同帶活塞的容器,分別盛裝一定量的NO2和Br2(g),都為一樣的紅棕色,迅速將兩容器的容積同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半(如圖),假設(shè)氣體不液化,則下列說(shuō)法中正確的是

(

)A.a→a′過(guò)程中,顏色突然加深,然后逐漸變淺,最終顏色比原來(lái)的淺B.a′與b′的顏色一樣深C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)的2倍要小,b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小C8.在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，試用平衡常數(shù)分析平衡移動(dòng)的方向①均減半 ②均加倍③均增加1mol④均減少1mol[解析]溫度不變，平衡常數(shù)為定值。設(shè)容器體積為V①Q(mào)＝(2/V)2÷[(2/V)2·1/V]＝V＞V/2，Q＞K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)②Q＝(8/V)2÷[(8/V)2·4/V]＝V/4＜V/2，Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③Q＝(5/V)2÷[(5/V)2·3/V]＝V/3＜V/2，Q＜K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)④Q＝(3/V)2÷[(3/V)2·1/V]＝V＞V/2，Q＞K，平衡逆向反應(yīng)方向移動(dòng)則，K＝(4/V)2÷[(4/V)2·2/V]＝V/2【知識(shí)拓展】反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計(jì)算問(wèn)題1)溫度或壓強(qiáng)的影響：2)改變反應(yīng)物用量的影響：若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率

，B的轉(zhuǎn)化率

。增加A的量②反應(yīng)物只有一種，如aA(g)bB(g)+cC(g)①反應(yīng)物不止一種，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)此時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是減小還是增大呢？若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

;反之則

。增大減小減小增大(恒溫恒容)C(A)增大，平衡正向移動(dòng)2molNO21molNO21molNO21molNO21molNO2α(NO2)1α(NO2)1α(NO2)1α(NO2)2P↑,平衡向體積減小方向移動(dòng)即，正向移動(dòng)<Bα(NO2)1

?V↓,P↑

2molNO2抽去中間隔板平衡不移動(dòng)例題1.在恒溫恒容的容器內(nèi)，加入1molNO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入1mol的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的轉(zhuǎn)化率

A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷2NO2(g)

N2O4(g)2NO2(g)

N2O4(g)

2molPCl51molPCl51molPCl51molPCl51molPCl5α(PCl5)1α(PCl5)1α(PCl5)1α(PCl5)2P↑,平衡向體積減小方向移動(dòng)即，逆向移動(dòng)>Cα(PCl5)1

?V↓,P↑

2molPCl5抽去中間隔板平衡不移動(dòng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

則應(yīng)選答案為()

AC若a=b+cA的轉(zhuǎn)化率不變?nèi)鬭>b+cA的轉(zhuǎn)化率增大若a<b+cA的轉(zhuǎn)化率減小增加A的量，A的濃度增大,平衡正向移動(dòng)；

但考慮轉(zhuǎn)化率時(shí)，此種情況等效于加壓對(duì)于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng),如aA(g)bB(g)+cC(g)特別強(qiáng)調(diào)：上述結(jié)論不用死記，

遇到類似問(wèn)題，學(xué)會(huì)畫(huà)圖建立模型幫助解題！練后反思拓展練習(xí)1．恒溫、恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2。又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷1molNO21molNO21molNO21molNO2平衡1平衡1平衡2∴

N2O4的體積分?jǐn)?shù)不變