高中化學 第二單元 化學中常用的物理量 物質(zhì)的量同步測試卷魯科版必修1

第單化中用物量物的(時間：90分，滿分100分一、選擇(本題包括16小題每題分共48分，小題只有一個選項符合題)1．下列有關物質(zhì)的量的說法中確的(A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．摩爾是國際單位制中的基本位C．某容器中含有1mol氯D．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×102空氣中的自由電子附著在分或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O就一種空氣負離子，則O的爾質(zhì)量()A．32gB．g/molC．34gD．g/mol3．下列關于“物質(zhì)的量”、“爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對原子)量B．物質(zhì)的量是一個基本的物理，單位是摩爾C．0.12kgC中含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)D．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子4．下列說法正確的是(N為阿加德羅常數(shù)的)()A．28g氮含有的原子數(shù)為NB．4gCa的物質(zhì)的量為1molC．1mol氧分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO分子24gO分所含的氧原子數(shù)目相等5．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最的()A．molNHB．molNHC．1.204×10

個CO(NHD．molNH·6．科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫分，其分子式為H，關原子個數(shù)相同的H和，下說法中一定正確的是)A．體積一定相等B．分子數(shù)一定相等C．質(zhì)量一定相等D．物質(zhì)的量一定相等7．6.02×10為伏德羅常數(shù)，下列說法一定正確的()1

A．22.4LN所的分子個數(shù)為6.02×10B．標準狀況下22.4LCl和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10C．4℃時，22.4L水含水分子數(shù)為6.02×10D．20gNe含子個數(shù)為6.02×108．在標準狀況下2.8gCO、molO和0.7molN混合體體積約()A．2.24LB．22.4LC．1.12LD．無法計算9如圖所示同況下分別氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球、B、、四氣球中，與氯化氫所含原子數(shù)一定相等的()10．制一定物質(zhì)的量濃度的溶是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀酸時，用量筒量取9.82濃鹽C．配制1L0.1mol·L的NaCl溶液用托盤平稱量5.85gNaCl固D．定容時，為防止液滴飛濺，頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁11．20℃，飽和KCl溶液的度為1.174g·cm，質(zhì)的量濃度為4.0mol·L，則下列說法中不正確的是()A．25℃，飽和KCl溶的濃度大于4.074.5×B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%1.174×000C．20℃，密度小于1.174g·cm

的KCl溶是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再復到20℃時，溶液密度一定大于1.17412下是關于容量瓶的四種敘述①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④13學實驗中需要用到95mLmol/LCuSO溶液配方法不正確的是()A．將15.2gCuSO溶水配成100溶液2

B．將16.0gCuSO溶水配成100溶液C．將25.0g膽溶于水配成100mL液D．將40mL2.5mol/LCuSO溶用水稀釋后配成100mL液14．表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的()ASO的爾質(zhì)量以g/mol為位時與硫酸分子的質(zhì)(以g為位時在數(shù)值上相等B．個氣分子和N個氮分的質(zhì)量比為8∶7C．常溫常壓下2.86gNaCO·10HO有的

個數(shù)為0.02D．物質(zhì)的量濃度為mol/L的MgCl溶液中，含有Cl個為N15．質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度均表示溶液的組成，下列敘述正確的()A．同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量度一定，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會隨體積變化而變化B．將0.73gHCl通入到200mL蒸水中配成稀鹽酸c(HCl)≠0.1C．濃溶液在稀釋過程中存在如規(guī)律c濃)V濃>(稀·V(稀D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%液的密度為ρ質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg1000，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量度為c＝mol·M

16．若30g密為g·的溶液中含有4gBaCl則溶液中Cl的物的量濃度為)A.

ρ400

mol·L

B.

30ρ

mol·L

C.D.

50392539

mol·Lmol·L題號答案

12345678910111213141516二、非選擇(本題包括4小題共52)17．分)molSO的量是________g在標準狀況下的體積_，含有________個氧原子。3

(2)某同學將標準狀況下L的HCl氣溶于水，配成500mL的液。①根據(jù)公式_________________可知該HCl氣的物質(zhì)的量_。②根據(jù)公式__________________，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。③100mL該鹽酸溶液中含HCl物質(zhì)的量________18．(8分現(xiàn)14.4gCO和混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用表阿伏加德羅常數(shù))。(3)將混合氣體依次通過下列裝，最后收集在氣球?qū)嶒炘跇藴薁顩r下進)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量_______②氣球的體積為_______L。19．分阿加德羅常數(shù)為N。M某氣體的摩爾質(zhì)量為是________(填單)來表示這種氣體的N________________的質(zhì)量；X(2)某種體中，存在的分子總為，是________(填位來表示這種氣體的N；Y(3)某單質(zhì)中在原子總數(shù)為素的摩爾質(zhì)量為A，用________(填位N來表示這種單質(zhì)________。20．分實室欲配制mL0.5mol·L的溶液，請按要求完成下列內(nèi)容：(1)完成本實驗時，下列儀器中定不需要的________(字母，下同。(2)通過計算可知，需NaOH固的質(zhì)量________。(3)配過程一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④勻⑤移⑥洗滌⑦定容⑧蕩確操作順序________________(填序號)小明認為還缺少一個步驟，此步驟的名稱____________________(4)實驗結束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液度偏大，可能的原因________(填代號。4

A．所用NaOH已潮解B．定容時俯視觀察液面C．未洗滌燒杯D．稱量時砝碼與NaOH的置顛倒參答與析1．[導學號29010020]解析：B物質(zhì)的量是用來衡量微觀微粒所含數(shù)目多少的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量A錯物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是其單位，B對使用摩爾時一定要指微粒的名稱或化學式或特定組合C錯；伏加德羅常數(shù)是mol，錯2．[導學號29010021]解析：B注意兩點：一是得失電子的質(zhì)量忽略不計，二是摩爾質(zhì)量的單位是。3．導學號29010022]解：B摩爾質(zhì)量以g·mol為位時，在數(shù)值上等于其相對分子原子)質(zhì)量，錯。0.012kg中的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)C錯1mol任何物質(zhì)中的原子數(shù)不確定，D錯28g4導號29010023]解D選項氮氣含有分子28g·mol

＝mol，4g即2mol氮子；B選，gCa的質(zhì)的量為＝0.1mol；選項，1mol氧40g·mol氣分子的質(zhì)量是32g，1mol氧子的質(zhì)量是16。5．[導學號29010024]解：C。0.1molNHCl中(N)＝0.1mol，molNHNO中(N)0.2mol×10

1.204×個CO(NH)中n＝6.02×

mol

×＝molNH·HO中n(N)＝mol。6．[導學號29010025]解：C。氫原子個數(shù)相同，則和H的質(zhì)一定相等，C項正確。項未明溫度和壓強、項一不相等。7[導學號29010026]解：。由氣體體積計算分子個數(shù)先算成物質(zhì)的量，但不知何種狀況，不能用L·mol

計算，錯誤；計算混合氣體Cl和HCl的物質(zhì)的量為1mol，子總數(shù)為6.02×10，錯誤；題中此狀況下水為液態(tài)，氣體摩爾體積在此不適用，即22.4L液態(tài)的質(zhì)的量不是1mol微粒數(shù)不是，錯；20g為單原子分子，n＝＝mol，＝1mol＝6.02×10，正確20g·mol8．[導學號29010027]解：B?；旌蠚怏w共1mol，標準狀況下其體積約為22.45

VMVML。9．[導學號29010028]解析：C體積相等，氣體物質(zhì)的量、氣體分子個數(shù)相等；HCl是雙原子分子，所以只有C符合題意。10．導學號29010029]解：選。B，量筒精確度達不到0.01mL；項托天平精確度達不到0.01g；項膠頭滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁。11[導學號29010030]解選本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。KCl的解度隨溫度的升高而增大，即25℃時，飽和KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變大，故1000KCl的物質(zhì)的量濃度變大即molLA項正根＝可B項確；Mm根據(jù)＝，若溶液未達到飽和，溶解的KCl的質(zhì)量減少，ρ也減小，所以20℃ρ<1.174g·

的KCl溶液為不飽和溶液，C項正；將溶液蒸發(fā)掉部分水，恢復到20℃，則飽和溶液會有晶體析出，剩余溶液仍為20℃時KCl和溶液，所ρ＝1.174g·cm

，故項正確。12導號29010031]解量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液。13[導學號29010032]解：A項配的溶液CuSO的物質(zhì)的量濃度小于1.0mol/L。14．導學號29010033]解：選。D項中沒有注明體積，無法計算出物質(zhì)的量。15[導學號29010034]解選B同一溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定但溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨體積變化而變化，A項誤。將0.73gHCl入到200mL蒸水中配成稀鹽酸，溶液的體積不可能是200mL，所(HCl)≠0.1mol·L，B正確。濃溶液在稀釋過程中存在如下規(guī)律：c(濃)·(濃)＝(稀)·稀，C項錯誤D項溶的物質(zhì)的量濃度應為c10＝mol·。16．導學號29010035]解：選。BaCl的質(zhì)的量濃度為4g208g·mol2550ρ＝mol·，Cl的物的量濃度為molL。30g3939×10L·ρg·cm17．導學號29010036]解：(1)0.5molSO的量是0.5g·mol＝g，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L·molmol×2×6.02×10＝6.02×10。

＝11.2L，含氧原子數(shù)是0.5V44.8L(2)①＝＝＝；22.4L·mol22.4L·6

n2mol②＝＝＝4；V0.5L③＝·V＝4mol·L×0.1L＝mol。答案：(1)3211.26.02×10Vn(2)①＝2mol②＝422.4L·molV③0.4mol8.96L18[導學號29010037]解(1)合氣體的物質(zhì)的量為22.4L·mol

＝0.4mol14.4g＝g·mol。(2)0.4molCO和CO的混合氣體中，碳原子為0.4mol。(3)①0.4mol將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，則氣球中收集到的氣體是CO；設原混合氣體中的物的量為n，CO的質(zhì)的量為nmol則有：，得＝14.4因此氣球中收集到CO，在標準狀況下的體積為4.48。答案：(1)36(2)0.4(3)①28g·mol1②4.48m19[導學號29010038]解(1)公式n＝＝所＝它示1個子的質(zhì)M量，單位為g或kg；N(2)＝＝，表示的是這種氣體的物質(zhì)的量，位為molNYY(3)因為表示該單質(zhì)中所含原的物質(zhì)的量，所以·A表示單質(zhì)的質(zhì)量，單是gNN或kg。答案：(1)g或kg一分子(2)mol物的量或kg質(zhì)20．[導