人教版化學(xué)必修2期末考試復(fù)習(xí)題

高一期末考試復(fù)習(xí)題一、選擇題（單項(xiàng)選擇）1、中小學(xué)生經(jīng)常使用涂改液中含有揮發(fā)性有毒溶劑，應(yīng)盡可能不使用，以降低對身體毒害及對環(huán)境污染。該溶劑是（）A、乙醇B、乙酸C、三氯乙烯D、甘油2、C－NMR（核磁共振）能夠用于含碳化合物結(jié)構(gòu)分析關(guān)于C說法正確是（）A、質(zhì)子數(shù)為6B、電子數(shù)為13C、中子數(shù)為6D3、以下物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物是（）A．尿素B．酒精C．蘇打D．塑料4、能夠用分液漏斗進(jìn)行分離混合物是（）A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述關(guān)于烴說法中，正確是（）A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素有機(jī)物B．烴是指分子里含碳元素化合物C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水有機(jī)物D．烴是指含有碳和氫元素化合物6、除去乙烷中乙烯方法是（）A．點(diǎn)燃B．經(jīng)過溴水C．經(jīng)過濃硫酸D．經(jīng)過石灰水7、以下物質(zhì)中,不能使酸性KMnO4溶液褪色物質(zhì)是（）A.SO2B.FeSO4C8、以下關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述，正確是（）A、甲烷是一個(gè)無色，有臭味氣體B、甲烷易溶于水C、甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)D、甲烷是一個(gè)混合物9、以下各對物質(zhì)中，互為同系物是（）A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H810、以下物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣是（）A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、以下物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)是A．油脂B．麥芽糖C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)12、以下物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體是（）A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．正丁烷和異丁烷D．淀粉和纖維素13、以下物質(zhì)中，屬于合成高分子化合物是A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．酶D．塑料14以下選項(xiàng)中哪種物質(zhì)能夠與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)（）A．焦炭B、一氧化碳C、氧化鋁D、金屬鋁粉15、石油加工成乙烯方法是（）A、分餾B、蒸發(fā)C、催化氧化D、裂解16．市場上有一個(gè)加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少許堿與蛋白酶制成。蛋白酶催化活性很強(qiáng)，衣物汗?jié)n、血跡及人體排放蛋白質(zhì)、油漬碰到它，都能水解而除去。以下衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．①B．②③C．①③D．②④17、判斷以下各組化合物水溶液，酸性較強(qiáng)一組是（）A、H3PO4和HNO3B、Ca(OH)2和Mg(OH)2C、NaOH和KOHD、Al(OH)3和Mg(OH)218、以下各組物質(zhì)之間能發(fā)生置換反應(yīng)是（）A.氯氣通入碘化鈉溶液中B.碘水中加入氯化鈉溶液C.碘水加入溴化鈉溶液中D.溴水加入氯化鈉镕液中19、以下敘述中不正確是（）A．油脂屬于酯類B．油脂沒有固定熔沸點(diǎn)C．油脂是高級脂肪酸甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色20、在元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界限附近一些元素能用于制（）A、合金B(yǎng)、半導(dǎo)體C、催化劑D、農(nóng)藥21、以下物質(zhì)中，以極性共價(jià)鍵結(jié)合是（）A．MgOB．NaClC．H2D．H2O22、以下化學(xué)用語書寫，正確是（）A、氮?dú)怆娮邮剑築、硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉電子式：D、水分子結(jié)構(gòu)式：23．現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水混合液，分離它們正確方法依次是（）A．分液、蒸餾B.萃取、分液C.分液、萃取D．蒸餾、分液24．在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L密閉容器中，反應(yīng)物B物質(zhì)量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．3mol/LB.0.3mol/L?sC.0.6mol/L?sD．0.1mol/L?s25.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解試驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他操作以下：取少許純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。試驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是（）Ａ.蔗糖還未水解B.蔗糖水解產(chǎn)物中沒有葡萄糖C.加熱時(shí)間不夠D.煮沸后溶液中沒有加堿，以中和作催化劑酸26．對于反應(yīng)A＋3B＝2C＋D來說，以下反應(yīng)速率中最快是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－127.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)成平衡時(shí)標(biāo)志是()A．H2、I2、HI濃度相等B．1個(gè)I—I鍵斷裂同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂C．混合氣體質(zhì)量不再改變 D．混合氣體密度恒定不變28.銀鋅紐扣電池，其電池電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是()A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化29.等質(zhì)量兩份鋅粉a和b，分別加入過量稀硫酸中，并向a中加入少許硫酸銅，下列圖表示產(chǎn)生H2體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系正確是()VVVVVaaaabbbbbttttAABACDA30．在500℃和催化劑存在條件下，在固定容積容器中發(fā)生以下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。以下關(guān)于說法正確是（）A．若降低溫度，能夠加緊反應(yīng)速率B．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C．使用催化劑是為了加緊反應(yīng)速率D．達(dá)成平衡時(shí)，SO2和SO3濃度一定相等31．以下遞變規(guī)律正確是（）A．P、S、C1最高正價(jià)依次降低 B．鈉、鎂、鋁還原性依次減弱C．HC1、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D．HC1O、H2SO4、H3PO4酸性依次增強(qiáng)32．在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度改變表示該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為（） A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s） C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）33．某元素原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二分之一，則此元素是（）A．C B．Si C．S D．C134.兩種氣態(tài)烴組成混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O,以下說法正確（）A．一定有乙烯B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙炔 D．一定有甲烷35.某元素B核電荷數(shù)為Z，已知Bn—和Am+核外具備相同電子層結(jié)構(gòu)，則A元素原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）A、Z+n－mB、Z－n+mC、Z－n－mD、Z+m+n36.某元素X最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnXO2n－2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素化合價(jià)為（）A、5n－12B、3n－12C、3n－6D、n－1037、有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具備相同電子層結(jié)構(gòu)，而且離子半徑X>Y，陰離子所帶電荷數(shù)Z>W。則四種元素原子序數(shù)大小次序是（）A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>WC、Y>X>W>ZD、Z>Y>X>W38.將除去氧化膜鎂條投入到少許稀鹽酸中進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)測得氫氣產(chǎn)生速率改變情況如圖曲線所表示，對該曲線解釋中正確是（）

A、從t1→t2原因是鎂與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高B、從t1→t2原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸濃度升高C、從t2→t3原因是伴隨反應(yīng)進(jìn)行鎂體積降低D、從t2→t3原因是伴隨反應(yīng)進(jìn)行溫度越來越低39.某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為3︰2︰1，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰440.XY2是離子化合物，X和Y離子電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F二、填空題41．（1）微粒2311Na+中質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（2）用電子式表示以下化合物形成過程H2S ；MgF2 。42．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所表示，A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素名稱、、。（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示C單質(zhì)與H2反應(yīng)過程：。（4）由元素A、C及氫元素形成化合物中含有化學(xué)鍵類型有。海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液試劑①海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液試劑①M(fèi)g(OH)2沉淀試劑②MgCl2溶液無水MgCl2Mg學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：(一)在海水提鎂過程中怎樣實(shí)現(xiàn)對鎂離子富集？有三個(gè)學(xué)生提出自己觀點(diǎn)。學(xué)生1觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。學(xué)生2觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。學(xué)生3觀點(diǎn)：利用曬鹽后苦鹵水，再加入沉淀劑。請你評價(jià)三個(gè)學(xué)生提出觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡述理由。是否正確簡述理由學(xué)生1觀點(diǎn)學(xué)生2觀點(diǎn)學(xué)生3觀點(diǎn)(二)在海水提鎂過程中怎樣實(shí)現(xiàn)對鎂離子分離？（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入足量試劑①是（填化學(xué)式）。（2）加入足量試劑②是（填化學(xué)式）。（3）試從節(jié)約能源，提升金屬鎂純度分析，以下適宜冶鎂方法是。44、（12分）下列圖是元素周期表一部分，表中①~⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑵地殼中含量最多金屬元素是⑶用電子式表示②與④形成化合物過程。⑷這些元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)是，堿性最強(qiáng)是，呈兩性氫氧化物是。⑸寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：。寫出⑤氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：。⑹某元素R氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5gHXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積是5.6L。則HXR相對分子量為；HXR化學(xué)式為。45、試驗(yàn)室里要除去以下物質(zhì)中含有少許雜質(zhì)，請?zhí)顚懹尤朐噭┘安僮鞣椒ā?6、某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A能夠轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E。轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：（已知R—CH—CH2R—CHCH2+H2O）HOH濃硫酸（△）HBrABC氧化FKMnO4(H+)E氧化D已知B是石油化工發(fā)展水平標(biāo)志（1）寫出A、B、C、D、E、F名稱和結(jié)構(gòu)簡式（2）寫出實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型ABBCADA+EF47、某同學(xué)擬以A、C兩種烴合成有機(jī)物F，合成路線以下列圖所表示：（1）取出①④反應(yīng)類型：①④（2）寫出A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式：寫出①、③、④反應(yīng)方程式：48、閱讀以下文字，填寫文中帶圈數(shù)字后面空白：某同學(xué)發(fā)覺，純度、質(zhì)量、表面積都相同兩鋁片與c(H+)濃度相同鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣速率差異很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更加快。他決定對其原因進(jìn)行探究。（一）該同學(xué)認(rèn)為：因?yàn)轭A(yù)先控制了反應(yīng)其余條件，那么，兩次試驗(yàn)時(shí)反應(yīng)速率不一樣原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具備促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：①；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具備促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具備妨礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具備促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同稀硫酸和鹽酸試管（兩試管規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸試管中加入少許NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否改變；2．在盛有鹽酸試管中加入少許Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否改變。若觀察到試驗(yàn)1中③，試驗(yàn)2中④，則說明原因Ⅲ是正確。依次類推。該同學(xué)經(jīng)過分析試驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具備加速作用。（三）為了使試驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精準(zhǔn)，能夠?qū)υ囼?yàn)進(jìn)行以下改進(jìn)：1．配制c(H+)相同稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol·L-1鹽酸和密度為1.225g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL,需要用⑤（填儀器名稱）；將量取硫酸配制成c(H＋)=1mol·L-1溶液，可得溶液體積為⑥。配制溶液時(shí)還需要用到玻璃儀器有⑦、燒杯、膠頭滴管和量筒等。2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間能夠用秒表測定。假如要對上述試驗(yàn)中反應(yīng)速率進(jìn)行比較，能夠經(jīng)過測定哪些物理量來確定？要求回答一個(gè)即可。⑧。49、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不一樣條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）改變情況以下表：試驗(yàn)序號

時(shí)間濃度溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20依照上述數(shù)據(jù)，完成以下填空：（1）在試驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在試驗(yàn)2，A初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)成平衡，可推測試驗(yàn)2中還隱含條件是___________。（3）設(shè)試驗(yàn)3反應(yīng)速率為v3，試驗(yàn)1反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。50、冶煉金屬慣用以下幾個(gè)方法：①以C、CO或H2做還原劑②以活潑金屬Na、Mg等還原③利用鋁熱反應(yīng)原理還原④電解法⑤熱分解法。以下金屬各采取哪種方法還原最好。（用序號填寫以下空白。）（共10分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬 。（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。51、如圖所表示，在一條魚、蝦幾乎絕跡小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中一個(gè)。某中學(xué)環(huán)境保護(hù)小組對河水監(jiān)測時(shí)發(fā)覺：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清。請回答：⑴四座工廠排出廢水里含有污染物分別為：甲；乙；丙；丁。（填化學(xué)式）⑵在丁下游M處取出河水中，必定含有離子是。⑶寫出關(guān)于反應(yīng)離子方程式：。⑷小河中魚、蝦幾乎絕跡原因是。三、計(jì)算題52、利用銅棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)銅棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)情況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗。請回答以下問題：（1）該原電池正極反應(yīng)式為：