初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界物質(zhì)改變和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及改變規(guī)律學(xué)科。2、物質(zhì)改變化學(xué)改變：有新物質(zhì)生成。物理改變：沒(méi)有新物質(zhì)生成。區(qū)分：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)改變就能表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等?；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)改變才能表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭燃燒既是物理改變又是化學(xué)改變。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳不一樣點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)6、各種常見(jiàn)儀器：（1）固體藥品取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品取用：①存放：細(xì)口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對(duì)口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（不然俯大仰小（4）酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著酒精燈添加酒精；禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對(duì)物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱方法：對(duì)液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超出試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。對(duì)固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌潔凈標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱儀器：燒杯、燒瓶不能加熱儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞方法：扇聞）未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體通常取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍空氣空氣組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其余氣體及雜質(zhì)（0.03%）空氣中氧氣含量測(cè)定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢驗(yàn)氣密性；②集氣瓶中加少許水；③點(diǎn)燃紅磷后立刻伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）試驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過(guò)量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開(kāi)彈簧夾。物質(zhì)分類物質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類）單質(zhì)化合物（按元素種類）氧氣物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：②搜集方法：向上排氣法：排水法：③裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過(guò)氧化氫制氧氣）④驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已搜集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。⑤氣密性檢驗(yàn)：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄依照試驗(yàn)回答以下問(wèn)題：（a）、為何試管口部略下傾？預(yù)防冷凝水回流到熱試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，為何要在試管口放棉花？預(yù)防高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（c）、停頓加熱時(shí)為何先把導(dǎo)管移出水面？預(yù)防因?yàn)榻禍毓軆?nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一”字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多”字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生反應(yīng)。催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：改改變學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。空氣污染指數(shù)項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一個(gè)比較活潑氣體，具備氧化性、助燃性，是一個(gè)慣用氧化劑。①（黑色）C和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。②（黃色）S和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體，放出熱量。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：放出大量熱，同時(shí)發(fā)出刺眼白光，生成一個(gè)白色固體。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)現(xiàn)象是：激烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少許水或一層沙，預(yù)防生成熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。⑦CO和O2現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色火焰。⑧CH4和O2現(xiàn)象是：發(fā)出明亮藍(lán)色火焰。4、二氧化碳性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)通常情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治方法溫室效應(yīng)——原因：過(guò)多CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、降低使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開(kāi)發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹(shù)造林、禁止亂砍濫伐森林。5、試驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四搜集6、正確制取二氧化碳裝置圖7、制取二氧化碳注意事項(xiàng)（1）在試驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)（5）應(yīng)用向上排空氣法搜集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸水1、水組成：水是由氫元素和氧元素組成。（1）水電解試驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比：1：8“正氧負(fù)氫，氫二氧一”檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、水凈化（1）水凈化效果由低到高是靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好操作是蒸餾；現(xiàn)有過(guò)濾作用又有吸附作用凈水劑是活性炭。（2）過(guò)濾操作關(guān)鍵點(diǎn)：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度。過(guò)濾兩次不潔凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不潔凈。玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物水。B．判別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少是硬水，泡沫較多是軟水C．硬水軟化方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)久使用硬水壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐輕易結(jié)成水垢，不但浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引發(fā)鍋爐爆炸。3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無(wú)色、無(wú)味氣體，密度最小氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？用拇指堵住集滿氫氣試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△還原性（用途：冶煉金屬）△現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（３）、氫氣試驗(yàn)室制法原理：裝置：固液不加熱型（與過(guò)氧化氫制取氧氣裝置相同）搜集方法：向下排氣法：排水法：（４）、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、起源廣{了解}4、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，預(yù)防水體污染A、水污染物起源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥不合理施用生活污水任意排放B、預(yù)防水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小微粒原子是化學(xué)改變中最小微粒。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量??；不停運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)絡(luò)分子是由原子組成。分子、原子都是組成物質(zhì)微粒。區(qū)分化學(xué)改變中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新分子。 第三章組成物質(zhì)微粒知識(shí)點(diǎn)原子組成（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）相對(duì)原子質(zhì)量原子原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)①、定義：以一個(gè)碳原子質(zhì)量1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子質(zhì)量跟它相比所得值。②、注意：它不是原子真實(shí)質(zhì)量。3、沒(méi)有單位2、元素（1）、定義：具備相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）一類原子總稱（2）、決定原因：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)意義：宏觀：表示一個(gè)元素；有時(shí)表示一個(gè)物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子比如：H：表示氫元素；一個(gè)氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子★當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子比如：3H：3個(gè)氫原子4C：4個(gè)碳原子nFe:

n個(gè)鐵原子2Ar：2個(gè)氬原子（3）原子和元素比較

原子元素概念化學(xué)改變中最小粒子具備相同核電荷數(shù)一類原子總稱特征表示詳細(xì)粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)詳細(xì)某個(gè)粒子而言。只具備宏觀含義

（4）我們平時(shí)所說(shuō)“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)主要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取對(duì)應(yīng)元素信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子3離子一、核外電子排布1.原子核外電子是分層排布，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如右圖）。

右圖表示是鋁原子結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。2、電子電子層規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。（2）、最外層電子層不超出8個(gè)，（只有一層不超出2個(gè)）3元素性質(zhì)尤其是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布，尤其是最外層上電子數(shù)目有親密關(guān)系。最外層具備8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層具備2個(gè)電子）結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子通常少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子通常等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1.離子是帶電原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)意義見(jiàn)右圖所表示（數(shù)字“2”意義）。

2.原子和離子比較

原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中最小微粒帶電原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)絡(luò)都是組成物質(zhì)一個(gè)粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子

4化學(xué)式與化合價(jià)

一、化合價(jià)掌握元素化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：（1）記住常見(jiàn)元素化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)確實(shí)定，能夠經(jīng)過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。（2）使用化合價(jià)規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定原子集團(tuán)，又叫做根。（4）常見(jiàn)化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn).氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見(jiàn)單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)是銨根。

二、化學(xué)式意義和書(shū)寫(xiě)1.化學(xué)式意義①表示一個(gè)物質(zhì)；②表示該物質(zhì)組成元素；③由分子組成物質(zhì)化學(xué)式能夠表示該物質(zhì)一個(gè)分子及該分子組成。2.化學(xué)式書(shū)寫(xiě)①單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)通慣用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，如氫氧化鎂〔〕。三、關(guān)于化學(xué)式計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行以下各種計(jì)算：①相對(duì)分子質(zhì)量；②物質(zhì)組成元素質(zhì)量比；③物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為四、依照化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右1、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾個(gè)元素化合價(jià)最小公倍數(shù)，再依照最小公倍數(shù)求各元素原子數(shù)。五、依照化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求化合價(jià)設(shè)為X，再依照元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零列出方程。求得X值就是化合價(jià)。如求CO2中C化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0求得X值為4，則C化合價(jià)為+4第四章燃燒燃料一、燃燒和滅火1、燃燒條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)成著火點(diǎn)2、滅火原理：（只要消除燃燒條件任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象原因：可燃物性質(zhì)、氧氣濃度、與氧氣接觸面積使燃料充分燃燒兩個(gè)條件：（1）要有足夠多空氣（2）燃料與空氣有足夠大接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引發(fā)爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）混合物遇火種都有可能發(fā)生爆炸。二、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適適用于化學(xué)改變，不適適用于物理改變；②不參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有沒(méi)有遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵照標(biāo)準(zhǔn)：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②恪守質(zhì)量守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：一寫(xiě)、二配、三標(biāo)、四等）3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量氫氣與32份質(zhì)量氧氣完全化合生成36份質(zhì)量水4、化學(xué)方程式提供信息包含①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②經(jīng)過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)各粒子相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式計(jì)算三、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放污染物：SO2、NO2（引發(fā)酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒碳?xì)浠衔?、氮氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成份：甲烷），是較清潔能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣主要成份：甲烷甲烷化學(xué)式: CH4（最簡(jiǎn)單有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）降低汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇能夠再生3、化學(xué)反應(yīng)中能量改變放熱反應(yīng)：如全部燃燒吸熱反應(yīng)：如通常條件為“高溫”反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需處理問(wèn)題：=1\*GB3①怎樣大量廉價(jià)制取氫氣？=2\*GB3②怎樣安全地運(yùn)輸、貯存氫氣

第五章金屬與礦物一、碳幾個(gè)單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)鉆頭等。2、石墨（C）是最軟礦物之一，有優(yōu)良導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池電極、電車滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成混合物。H代表Hard，堅(jiān)硬；B代表Black，黑。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、無(wú)定形碳：由石墨微小晶體和少許雜質(zhì)組成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具備強(qiáng)烈吸附性，但活性炭吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色，防毒面具里濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎耐磨性。4、C60是一個(gè)由60個(gè)碳原子組成分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大差異原因是：碳原子排列不一樣。CO和CO2化學(xué)性質(zhì)有很大差異原因是：分子組成不一樣。二、.單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子最外層有4個(gè)電子，既不輕易得電子，也不輕易失去電子，所以常溫下碳化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料通慣用碳素墨水書(shū)寫(xiě)、古代書(shū)畫(huà)歷經(jīng)百年也安然無(wú)恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！?、可燃性:完全燃燒(氧氣充分),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充分),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，澄清石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳制法1、試驗(yàn)室制取氣體思緒：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2發(fā)生裝置。（2）搜集方法：氣體密度及溶解性決定：難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳試驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選取和過(guò)氧化氫制氧氣（制氫氣）相同發(fā)生裝置3）氣體搜集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得氣體通入澄清石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證實(shí)已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】（1）在試驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長(zhǎng)（5）應(yīng)用向上排空氣法搜集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸五、一氧化碳性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具備相同化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）【H2和O2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰；CO和O2燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色火焰；CH4和O2燃燒火焰是：發(fā)出明亮藍(lán)色火焰?！?）還原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈作用是處理尾氣，預(yù)防一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中血紅蛋白結(jié)合，使人體缺乏氧氣而中毒?；瘜W(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O二．分解反應(yīng)：1.

水在直流電作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑2.

加熱氯酸鉀（有少許二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑3.

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑4.

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑5.

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．氧化還原反應(yīng)：1.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO