高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總結(jié)最全

目錄高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法………(2)高中化學(xué)必背知識點(diǎn)……(3)高中化學(xué)重點(diǎn)……………(16)化學(xué)計(jì)算………………(21)解題技巧…………………(25)完整知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，讓復(fù)習(xí)備考變得輕輕簡單！高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法經(jīng)過初中學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)了解。但針對高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還茫然無措?，F(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素特點(diǎn)，談?wù)勎覍Ω咧谢瘜W(xué)認(rèn)識和學(xué)方法總結(jié)初中化學(xué)來說，知識量愈加龐大，內(nèi)容愈加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)探索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)學(xué)習(xí)將會變得比較簡單。首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實(shí)基礎(chǔ)，然后結(jié)合詳細(xì)元素特殊性，加以補(bǔ)充，這么對元素這部分學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)輕易。其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條標(biāo)準(zhǔn)，切實(shí)掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這么就能夠從識記水平提升到利用水平。這也是高考考查能力之一。還要學(xué)會活學(xué)活用，經(jīng)過類比方法，掌握一系列元素性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。這么就在很大程度上處理了記憶量大，內(nèi)容繁多問題。下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)課堂學(xué)習(xí)方法：考慮到高中學(xué)生素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對老師問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師點(diǎn)撥思緒走，經(jīng)過老老師引導(dǎo)，最終處理問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這么會大大降低聽課質(zhì)量。筆記能夠在課后依照自己記憶和了解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。課后復(fù)習(xí)也是非常主要一個(gè)步驟。要對老師講過知識加以總結(jié)，再思索，最終成為自己東西。希望同學(xué)們依照以上學(xué)習(xí)方法，結(jié)合本身學(xué)習(xí)情況，形成一套適合自已學(xué)習(xí)方法，以此來提升學(xué)習(xí)成績.高中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)部分：純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃主要成份：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成份）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成份）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成份）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生一個(gè)有毒氣體王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烴：是良好制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成份（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成份（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO二、顏色鐵：鐵粉是黑色；一整塊固體鐵是銀白色。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液FeS——黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色液體，密度大于水，與水不互溶Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒氣體SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考試中經(jīng)慣用到規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、慣用酸、堿指示劑變色范圍：指示劑PH變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子放電次序：陰極（奪電子能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式書寫：（1）左邊寫出水解離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反應(yīng)方程式方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中慣用到恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體熔點(diǎn)比較是以原子半徑為依據(jù)：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.10、分子晶體熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體帶電：通常說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+溶液通常呈酸性。14、能形成氫鍵物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸密度大于1，濃度越大，密度越大，98%濃硫酸密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多金屬元素是—Al含量最多非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)酸18、熔點(diǎn)最低金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┦荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機(jī)判別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：判別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包含：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同有機(jī)物，不論以何種百分比混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2、H2O及耗O2量是不變。恒等于單一成份該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生CO2、H2O和耗O2量。五、無機(jī)反應(yīng)中特征反應(yīng)1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5．強(qiáng)烈雙水解6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反應(yīng)8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 11．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬（2）金屬→非金屬（3）非金屬→非金屬（4）非金屬→金屬14、一些特殊反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡(luò)：（1）①②③④（2）A—A為弱酸銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中慣用到催化劑反應(yīng):六、既可作氧化劑又可作還原劑有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO有機(jī)物七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)影響．1．濃度：可能造成反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不一樣8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能造成反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不一樣冷、稀冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸堿性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

通常含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4．條件不一樣，生成物則不一樣1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2PCl5(Cl2充分)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2SO2(O2充分)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2H2O＋2S(O2不充分)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(遲緩氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)25、C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CO2(O2充分)；2C＋O2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)2CO(O2不充分)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe＋6HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe不足),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O濃H2SO4濃H2SO4140℃170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O140℃170℃13C2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(H2O),→)C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(醇),→)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，包括到離子性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使關(guān)于離子濃度顯著改變均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類離子（包含氧化一還原反應(yīng)）.通常可從以下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故二者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意少許、過量等。（6）檢驗(yàn)細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)錯誤，細(xì)心檢驗(yàn)。比如：(1)違反反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混同化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)無視一個(gè)物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符號利用不妥如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽水解通常是可逆，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出附加條件。=1\*GB2⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w溶液、由水電離出H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)溶液等。=2\*GB2⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。=3\*GB2⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具備強(qiáng)氧化性。=4\*GB2⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O=5\*GB2⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。=6\*GB2⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少許”、“適量”、“等物質(zhì)量”、“任意量”以及滴加試劑先后次序?qū)Ψ磻?yīng)影響等。十、能夠做噴泉試驗(yàn)氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水氣體均可做噴泉試驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H4與溴水反應(yīng)十一、比較金屬性強(qiáng)弱依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，二者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，伴隨核電荷數(shù)增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，伴隨核電荷數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動性次序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)激烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)激烈程度；6、與鹽溶液之間置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間置換反應(yīng)。十二、比較非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合條件；5、與鹽溶液之間置換反應(yīng)；6、其余，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(點(diǎn)燃),===)CuCl2所以，Cl非金屬性強(qiáng)于S。十三，10電子”、“18電子”微粒小結(jié)1．“10電子”微粒：分子離子一核10電子NeN3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH﹣、三核10電子H2ONH2﹣四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NH4+2．“18電子”微粒分子離子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl﹣、S2﹣二核18電子F2、HClHS﹣三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F六核18電子N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子微粒。十四‘微粒半徑比較：1．判斷依據(jù)--電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2．詳細(xì)規(guī)律：1、同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素離子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不一樣價(jià)態(tài)微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十五具備漂白作用物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)改變物理改變不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十六滴加次序不一樣，現(xiàn)象不一樣1．AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯同系物；不飽和烴衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī)－2價(jià)硫化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價(jià)硫化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）十八最簡式相同有機(jī)物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九試驗(yàn)中水妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中，液溴需要水封，少許白磷放入盛有冷水廣口瓶中保留，經(jīng)過水覆蓋，既可隔絕空氣預(yù)防白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封降低其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲苽?沸水浴)；硝基苯制備(50—60℃)、乙酸乙酯水解(70～80℃)、蔗糖水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法能夠搜集難溶或不溶于水氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但能夠在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法搜集氯氣。4．水洗：用水洗方法可除去一些難溶氣體中易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中N02雜質(zhì)。5．判別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度不一樣進(jìn)行物質(zhì)判別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽無色液體，用水判別時(shí)浮在水上是苯，溶在水中是乙醇，沉于水下是溴乙烷。利用溶解性溶解熱判別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資判別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢驗(yàn)其是否漏氣。二十、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積氣體含有相等分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德羅定律也適適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，慣用在標(biāo)準(zhǔn)情況下非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)量物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常包括稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L·mol－1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)情況下，不然不能用此概念；（5）一些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目降低；（6）注意常見可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。二十一、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne—）被氧化氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物二十二化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列改變、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢驗(yàn)一標(biāo)出有變元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降改變?nèi)页龌蟽r(jià)升降最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)系數(shù)；六查：檢驗(yàn)是否原子守恒、電荷守恒（通常經(jīng)過檢驗(yàn)氧元素原子數(shù)），畫上等號。二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系=1\*GB2⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽離子所帶有正電荷數(shù)與全部陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]=2\*GB2⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中因?yàn)殡婋x或水解原因，離子會發(fā)生改變變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素原子總數(shù)是不會改變。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=3\*GB2⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）物質(zhì)量應(yīng)相等。比如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢驗(yàn)是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢驗(yàn)△H“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)3．檢驗(yàn)△H數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物物質(zhì)量相匹配（成百分比）注意：=1\*GB2⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；=2\*GB2⑵要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)，慣用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；=3\*GB2⑶△H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)關(guān)于，注意不要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，能夠是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。=4\*GB2⑷一定要區(qū)分比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念異同。二十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法步驟①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不一樣基，簡到繁，相同基，合并算烷烴系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵照兩個(gè)基本標(biāo)準(zhǔn)：①最簡化標(biāo)準(zhǔn)，②明確化標(biāo)準(zhǔn)，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些標(biāo)準(zhǔn)在命名時(shí)或判斷命名正誤時(shí)都有主要指導(dǎo)意義。二十八、"五同區(qū)分"同位素(相同中子數(shù)，不一樣質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一個(gè)元素不一樣單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同分子式，不一樣結(jié)構(gòu)）同系物（組成元素相同，同一類有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)CH2）同一個(gè)物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化學(xué)平衡圖象題解題步驟通常是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)意義）；二看線（即看線走向和改變趨勢）；三看點(diǎn)（即曲線起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)則先達(dá)成平衡，說明該曲線表示溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量改變（如溫度改變、濃度改變等），“定一議二”。三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫Cl1．Cl-電子式為：ClOHOHOHOHClMg2+ClSClMg2+ClS2–Na+Na+Na+Na+OONa+Na+OO2–2–Ca2+CCHHHNHHS2–HHNHHClHHNHH4．NH4Cl(NH4)2SCOCO2OOC寫結(jié)構(gòu)式補(bǔ)孤電子對共用電子對代共價(jià)鍵OOOCOOOC5．結(jié)構(gòu)式電子式ClClClCl6．MgCl2形成過程：+Mg+Mg2+ClClClCl三十一、等效平衡問題及解題思緒1、等效平衡含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不一樣同一可逆反應(yīng)達(dá)成平衡后，任何相同組分分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)量）均相同，這么化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下等效平衡Ⅰ類：對于通常可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要經(jīng)過可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)物質(zhì)量與原平衡相同，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)量百分比與原平衡相同，則二平衡等效。①2402a②00.510.5a③mg（g≥2m）2（g-2m）（g-m）?a（2）定T、P下等效平衡（例4：與例3相同。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)物質(zhì)量之比與原平衡相同，則達(dá)成平衡后與原平衡等效。三十二、元素一些特殊性質(zhì)1．周期表中特殊位置元素①族序數(shù)等于周期數(shù)元素：H、Be、Al、Ge。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍元素：Li、Ca。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍元素：Na、Ba。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零短周期元素：C。⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小元素：F。⑨短周期中離子半徑最大元素：P。2．常見元素及其化合物特征①形成化合物種類最多元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大元素：C。②空氣中含量最多元素或氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性元素：N。③地殼中含量最多元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)元素：O。④最輕單質(zhì)元素：H；最輕金屬單質(zhì)元素：Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)元素：Be、Al、Zn。⑦元素氣態(tài)氫化物和它最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)元素：N；能起氧化還原反應(yīng)元素：S。⑧元素氣態(tài)氫化物能和它氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)元素：S。⑨元素單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體短周期元素：Li、Na、F。⑩常見能形成同素異形體元素：C、P、O、S。重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)常見主要氧化劑、還原劑實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有改變概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系還原性化合價(jià)升高弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系改變↑↑改變反應(yīng)物→→產(chǎn)物還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物反應(yīng)物→→產(chǎn)物改變氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物改變↓↓氧化性化合價(jià)降低弱還原性氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；氧化還原反應(yīng)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。氧化還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法單線橋：電子還原劑+氧化劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物二者主表示意義、箭號起止要區(qū)分：電子數(shù)目等依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配平找出價(jià)態(tài)改變，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；配平方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。關(guān)于計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式強(qiáng)弱比較①、由元素金屬性或非金屬性比較；（金屬活動性次序表，元素周期律）強(qiáng)弱比較②、由反應(yīng)條件難易比較；氧化劑、還原劑③、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物）氧化劑、還原劑④、依照（氧化劑、還原劑）元素價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)現(xiàn)有氧化又有還原性?；顫姺墙饘?，如Cl2、Br2、O2等②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化劑：③、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。①、活潑金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)氧化物，如CO、SO2等還原劑：③、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)酸，如濃HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)鹽，如Na2SO3、FeSO4等⑤、一些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe一些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等離子反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸反應(yīng)類型：酸性氧化物與堿反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)通常離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)關(guān)于物質(zhì)化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)式子。用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號表示化學(xué)反應(yīng)式子。表示方法寫：寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；離子反應(yīng)：拆：把易溶于水、易電離物質(zhì)拆寫成離子形式；離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)離子從方程式兩端刪去；查：檢驗(yàn)方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。意義：不但表示一定物質(zhì)間某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型反應(yīng)。本質(zhì)：反應(yīng)物一些離子濃度減小。金屬、非金屬、氧化物（Al2O3、SiO2）中學(xué)常見難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成難溶物質(zhì)：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物離子反應(yīng)：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-生成難電離物質(zhì)：常見難電離物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O生成揮發(fā)性物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵照氧化還原反應(yīng)發(fā)生條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢量。定性：依照反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低或生成物濃度增大來表示。表示方法：①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)說明：化學(xué)反應(yīng)速率②、同一反應(yīng)，速率用不一樣物質(zhì)濃度改變表示時(shí)，數(shù)值可能不一樣，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：說明：化學(xué)反應(yīng)速率③、通常不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)棣巡蛔儯堋τ跊]有達(dá)成化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)：v正≠v逆內(nèi)因（主要原因）：參加反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)。①、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加緊，反之濃度：則慢。②、說明：只對氣體參加反應(yīng)或溶液中發(fā)生反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。影響原因①、結(jié)論：對于有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加緊，壓強(qiáng)：反之則慢②、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而關(guān)于反應(yīng)氣體濃度無改變時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。①、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加緊，反之則慢。溫度：a、對任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，不論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因：②說明b、對于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不一樣；c、通常溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加緊。①、結(jié)論：使用催化劑能改改變學(xué)反應(yīng)速率。催化劑a、具備選擇性；②、說明：b、對于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加緊，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞取向及活化分子等）其它原因：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分百分含量保持不變狀態(tài)。逆：研究對象是可逆反應(yīng)動：是指動態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)成平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停頓。平衡狀態(tài)特征：等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。定：反應(yīng)混合物中各組分百分含量保持一個(gè)定值。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新平衡。①、定義：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)②、意義：表示可逆反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行程度。③、影響原因：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高，K增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高，K減?。?，而與反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。④、用途：a、Q=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、Q>K時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正<v逆向逆向進(jìn)行；c、Q<K時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正>v逆向正向進(jìn)行。原因：反應(yīng)條件改變引發(fā)：v正≠v逆化學(xué)平衡：結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生改變?；瘜W(xué)平衡移動：v(正)>v(逆)向右（正向）移方向：v(正)=v(逆)平衡不移動v(正)<v(逆)向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡一個(gè)條件才能使用。①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之向逆反應(yīng)方向移動結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大致積方向移動。②、壓強(qiáng)：Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有改變反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改改變學(xué)平衡狀態(tài)；影響化學(xué)平衡移動原因：說明：Ⅱ、壓強(qiáng)改變對濃度無影響時(shí)，不能改改變學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。Ⅲ、對沒有氣體參加反應(yīng)無影響。③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。勒沙特列原理：假如改變影響平衡一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱這種改變方向移動。概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)物質(zhì)量不一樣，而達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)含量相同，這么平衡稱為等效平衡。平衡等效：（1）、定溫、定容：對于通?？赡娣磻?yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)物質(zhì)量，如經(jīng)過可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同二分之一邊物質(zhì)物質(zhì)量與原平衡相同，則兩平衡等效。規(guī)律：②、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）物質(zhì)量百分比與原平衡相同，兩平衡等效。（2）、定溫、定壓：改變起始時(shí)加入物質(zhì)物質(zhì)量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同二分之一邊物質(zhì)物質(zhì)量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。有機(jī)反應(yīng)方程式HYPERLINK(一)烷烴CH4+2O2CO2+2H2OCH4+2Cl2CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2CHCl3+3HClCH4+4Cl2CCl4+4HClCH4C+2H2HYPERLINK(二)烯烴C2H4+3O22CO2+2H2OCH2＝CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2＝CH2+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2+H2CH3CH3化學(xué)計(jì)算（一）關(guān)于化學(xué)式計(jì)算1．經(jīng)過化學(xué)式，依照組成物質(zhì)各元素原子量，直接計(jì)算分子量。2．已知標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體密度，求氣體式量：M=22.4ρ。3．依攝影對密度求式量：M=MˊD。 4．混合物平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量原子相對原子質(zhì)量=A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對原子質(zhì)量：(二)溶液計(jì)算1、2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)稀溶液相互混合：C混=(忽略混合時(shí)溶液體積改變不計(jì))4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ①②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下溶解度）③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混④稀釋：m1a1%=m2a2%5、關(guān)于pH值計(jì)算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時(shí)）×M×NA質(zhì)量物質(zhì)量微粒m÷Mn÷NAN

×÷22.4L/mol22.4L/mol氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)情況下）6、圖中公式：1．2．3．4．解題技巧策略1化學(xué)基本概念分析與判斷１金點(diǎn)子：化學(xué)基本概念較多，許多相近相同概念輕易混同，且考查時(shí)試題靈活性較大。怎樣把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是處理這類問題基礎(chǔ)。經(jīng)典題：例題1：（全國高考）以下過程中，不包括化學(xué)改變是（）A．甘油加水作護(hù)膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚時(shí)加入少許料酒和食醋可降低腥味，增加香味D．燒菜用過鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有沒有新物質(zhì)生成，對題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。捷徑：充分利用物質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油吸水性，不包括化學(xué)改變。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體吸附作用；烹魚時(shí)加入少許料酒和食醋可降低腥味，增加香味，是二者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)改變。故選A?？偨Y(jié)：對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有沒有新物質(zhì)生成，是解答這類試題關(guān)鍵。例題2：（1996年上海高考）以下電子式書寫錯誤是().方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對題中選項(xiàng)逐一分析。捷徑：依照上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A?？偨Y(jié)：電子式書寫是中學(xué)化學(xué)用語中重點(diǎn)內(nèi)容。這類試題要求考生從原子電子式及形成化合物時(shí)電子得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。例題3：（1996年上海高考）以下物質(zhì)有固定元素組成是()A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。捷徑：因純凈物都有固定組成，而混合物大部分沒有固定組成。分析選項(xiàng)可得D?？偨Y(jié)：值得注意是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定元素組成。這類試題與純凈物和混合物設(shè)問，現(xiàn)有共同之處，也有不一樣之處策略2物質(zhì)量方面試題求解技巧２金點(diǎn)子：“物質(zhì)量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算關(guān)鍵。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)量。在溶液方面，還要包括到溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算及溶液中各種守恒關(guān)系分析。對氣體來說，在解題時(shí)要尤其注意氣體所處外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不一樣，等物質(zhì)量氣體所占體積不一樣。對于NO2方面試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4平衡轉(zhuǎn)換。對混合物中各物質(zhì)物質(zhì)量分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行程度及過量問題。經(jīng)典題：例題1：（全國高考）在100mL0.10mol·L－1AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O溶液，充分反應(yīng)。以下說法中正確是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到白色沉淀是等物質(zhì)量兩種化合物混合物C.在最終得到溶液中，Cl-物質(zhì)最為0.02molD.在最終得到溶液中，Cu2+物質(zhì)量濃度為0.01mol·L－1方法：經(jīng)過溶液中離子進(jìn)行整體分析。捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)量相等。在生成溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確是B。總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，試驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。例題2：（上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說法不正確是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol·L—1硝酸鎂溶液中含有硝酸根離子數(shù)為4NA方法：依照題意對選項(xiàng)逐一化解。捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具備相同最簡式，相同質(zhì)量NO2和N2O4必定含有相同數(shù)目標(biāo)原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確為A。總結(jié)：這類試題是高考試卷中熱點(diǎn)題型，在解答這類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處狀態(tài)，二要理清微粒間聯(lián)絡(luò)。例題3：（1997年全國高考）分別取等質(zhì)量80℃甲、乙兩種化合物飽和溶液,降溫至20℃后,所析出甲質(zhì)量比乙大(甲和乙均無結(jié)晶水)。以下關(guān)于甲、乙溶解度敘述中必定正確是()A．20℃時(shí)，乙溶解度比甲大 B．80℃時(shí)，甲溶解度比乙大C．溫度對乙溶解度影響較大 D．溫度對甲溶解度影響較大方法：從溫度對溶解度影響分析。捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)質(zhì)量。因?yàn)槿〉荣|(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度大小。但降低相同溫度，甲析出質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲溶解度影響較大。故選D?？偨Y(jié)：關(guān)于溶解度方面試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度大小，又要考慮溫度改變時(shí)溶解度改變量。值得注意是，假如溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行關(guān)于計(jì)算。策略3元素周期律、周期表試題分析技巧金點(diǎn)子：元素周期律、周期表部分試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是依照概念判斷一些說法正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)多少；三是原子及離子半徑大小比較；四是周期表中元素推斷。這類試題解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等經(jīng)典題：例題1：（全國高考）以下說法中錯誤是（）A．原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行元素都是金屬元素C．除氦外稀有氣體原子最外層電子數(shù)都是8D．同一元素各種同位素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，而離子因?yàn)橛须娮拥檬?，?dāng)失去電子時(shí)，其離子電子層數(shù)不一定等于該元素所在周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外稀有氣體原子最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不一樣，D選項(xiàng)錯。以此得答案為AD。總結(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個(gè)正確認(rèn)識，雖不難，但輕易犯錯。例題2：（上海高考）已知短周期元素離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具備相同電子層結(jié)構(gòu)，則以下敘述正確是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C方法：采取分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2＋、bB＋，因具備相同電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為cC3－、dD－，因具備相同電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具備相同電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C?？偨Y(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3：（1998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二分之一，Y位于X前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成化合物化學(xué)式可表示為（）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。捷徑：依照題意X可能是Li或Si。若X為Li，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。所以得答案為A?？偨Y(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答策略4速率與平衡方面試題解題方法與技巧４金點(diǎn)子：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)改變必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、改變態(tài)和最終態(tài)。對于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面計(jì)算，如能依照反應(yīng)方程式，對應(yīng)地列出三態(tài)改變，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面試題題型及方法與技巧主要有：1．化學(xué)平衡狀態(tài)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)成平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生改變。2．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與分析要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比。3．化學(xué)平衡移動分析影響原因主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動可經(jīng)過勒沙特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡移動實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀原因?qū)φ⒛娣磻?yīng)速率改變產(chǎn)生不一樣影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。4．等效平衡分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。5．速率與平衡圖象分析主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。經(jīng)典題：例題1：（全國高考）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N物質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間改變曲線如圖，以下表述中正確是（）A．反應(yīng)化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)成平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N濃度是M濃度2倍方法：圖象分析法。捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且抵達(dá)t3min，M、N濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2NM。t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)量相等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。t1時(shí)n（N）=6mol，n（M）=3mol，因?yàn)樵谕蝗萜髦?，所以c（N）=2c（M）。所以此題正確答案為D?？偨Y(jié)：選項(xiàng)B最輕易被誤認(rèn)為正確說法。造成錯判原因有三：①沒有看清縱坐標(biāo)物理量；②概念錯誤，認(rèn)為物質(zhì)量相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒有讀懂圖。例題2：（1998年全國高考）體積相同甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)量SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)成平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷方法：平衡中等效轉(zhuǎn)化分析法。捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22SO3正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小反應(yīng)，達(dá)成平衡時(shí)，混合氣體總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)絡(luò)，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便取得結(jié)果。例題3：（全國高考）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反應(yīng)達(dá)成平衡標(biāo)志是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．容器內(nèi)各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變C．容器內(nèi)X、Y、Z濃度之比為l:2:2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，說明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間改變而改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達(dá)平衡。D項(xiàng)中所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB?？偨Y(jié)：平衡狀態(tài)判斷，是高考中重點(diǎn)內(nèi)容，也是平衡中重點(diǎn)。這類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成份百分含量保持不變，即可求解。25℃時(shí)，pH+pOH=143．鹽類水解應(yīng)用策略5電解質(zhì)溶液方面試題解題方法與技巧金點(diǎn)子：本策略內(nèi)容主要包含：弱電解質(zhì)電離平衡、水電離和溶液pH、鹽類水解三部分。從近十年高考試卷來看，水電離與溶液pH求算、溶液中離子濃度大小比較、離子共存，是高考中?？疾凰狳c(diǎn)內(nèi)容。伴隨人們對環(huán)境保護(hù)意識增強(qiáng)，關(guān)于與溶液關(guān)于廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來高考試題中。1．弱電解質(zhì)電離平衡可經(jīng)過平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2．溶液pH計(jì)算酸可直接計(jì)算，堿可經(jīng)過pOH轉(zhuǎn)換成pH。pH=-lg｛c（H+）｝，pOH=-lg｛c（OH－）｝，pKｗ=-lg｛Kｗ｝。25℃時(shí)，pH+pOH=14例題1：（1992年全國高考題）相同溫度、相同物質(zhì)量濃度四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小次序排列，正確是（）A．④>①>③>② B．①>④>③>②C．①>②>③>④ D．④>③>①>②方法：溶液pH大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身電離，二是水電離，而水電離程度大小又決定于鹽類水解程度大小。這類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿相對強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為④>①，以此得答案A?？偨Y(jié)：這類試題解答通常步驟為：先分組，然后再對組內(nèi)物質(zhì)依照電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大次序?yàn)棰冖邰堍佗茛蔻撷唷＠}2：（1991年全國高考題）已知一個(gè)c(H+)=1×10-3mol·L－1酸和一個(gè)c(OH—)=1×10-3mol·L－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）A．濃強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．濃弱酸和稀強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．等濃度強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一個(gè)強(qiáng)酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液酸堿性主要有兩方面原因制約，①鹽水解，②酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量多少，二者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中c(H+)=c(OH—)，采取中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反應(yīng)后溶液酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未了解題意，極易從鹽水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。策略6碳族方面試題解題方法與技巧金點(diǎn)子：碳族元素，作為元素化合物部分重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年高考試卷中，巳包括到新型無機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素內(nèi)容。這類試題中常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式合并分析等。這類試題中信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。經(jīng)典題：例題1：（1996年上海高考）某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽混合物跟足量鹽酸反應(yīng),消耗H+和產(chǎn)生CO2物質(zhì)量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽物質(zhì)量之比為()A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產(chǎn)生CO2物質(zhì)量