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文檔簡介

2023年高考化學模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是()A.不能在O2中燃燒B.所有原子可能共平面C.與Br2的加成產物只有一種D.生成1molC4H9SH至少需要2molH22、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項操作現象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱,然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液,并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D3、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是()A.鐵片上鍍銅時,Y是純銅B.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂C.電解精煉銅時,Z溶液中的Cu2+濃度不變D.電解飽和食鹽水時,X極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑4、常溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是(己知lg2≈0.3)A.HB是弱酸,b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)B.a、b、c三點水電離出的c(H+):a>b>cC.滴定HB溶液時,應用酚酞作指示劑D.滴定HA溶液時,當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.35、下列反應中,與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是A.CH3CHO→CH3COOH B.CH2=CHCl→C. D.CH3COOH→CH3COOCH2CH36、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉換形式的是A.光致(互變異構)儲能B.生產甲醇燃料C.太陽能熔鹽發(fā)電D.太陽能空間發(fā)電7、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖,工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是A.a極的電極反應式為B.若所用離子交換膜為質子交換膜,則將由A室移向B室C.根據圖示,該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內存在細菌,所以對A室必須嚴格密封,以確保厭氧環(huán)境8、已知對二烯苯的結構簡式如圖所示,下列說法正確的是()A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D.1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應9、下列實驗不能達到預期目的是()實驗操作實驗目的A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中,加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A.A B.B C.C D.D10、設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是()A.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數目為NAB.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.2NA11、青霉素是一元有機酸,它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00×10﹣7克,它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27×10﹣7克,(1國際單位的2種鹽的物質的量相等),則青霉素的相對分子質量為()A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.612、用下列實驗方案不能達到實驗目的的是()A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B.圖B裝置——檢驗乙炔的還原性C.圖C裝置——實驗室制取溴苯 D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO213、根據下列事實書寫的離子方程式中,錯誤的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.向AlCl3溶液中加入足量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=Al3++NH4++2H2OD.在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下,11.2LH2與11.2LD2所含的質子數均為NAB.硅晶體中,有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應后,轉移電子書為0.2NAD.用惰性電極電解食鹽水,若導線中通過2NA個電子,則陽極產生22.4L氣體15、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A.SO2與NaOH溶液反應 B.Cu在氯氣中燃燒C.Na與O2的反應 D.H2S與O2的反應16、在室溫下,下列有關電解質溶液的說法正確的是A.將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,n(H+)·n(OH-)不變B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(SO32-)>c(HSO3-)C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組以甲苯為原料,設計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題:已知:①②③(1)C中的官能團的名稱為______,F的結構簡式為______,A→B的反應類型為_______。(2)D→E的反應方程式為______________________________________。(3)M物質中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式_________________①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設計由甲苯制備R()的合成路線(其它試劑任選)。______________________________18、A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):已知:+→2ROH+回答下列問題:(1)B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子,D中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為__________。(2)C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是________________。(3)據報道,反應⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進行,請寫出此反應的化學方程式:___________________________________________________。(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:______________________。i.含有苯環(huán)和結構ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖:_____________________________。合成流程圖示例如下:19、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ.氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接:e→c→d_____。(根據實驗需要,上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內的X液體可能是_____;E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定(方案i)甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是________.a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl飽和溶液d.植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置,其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯(方案ii)乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌,測定結果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)20、五氧化二釩(V2O5,摩爾質量為182

g·mol-1)可作化學工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設計如下:已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請回答:(1)第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號)(2)調節(jié)pH為8~8.5的目的________。(3)第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑_________。(填編號)A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%

NH4Cl

溶液(4)第⑤

步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因________。(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經兩步完成,將其補充完整:________(

用化學方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)將0.253

g產品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調節(jié)pH為8~8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2S2O3標準溶液20.00

mL,則該產品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)21、硒化銅納米晶體在光電轉化中有著廣泛的應用,銅和硒等元素形成的化合物在生產、生活中應用廣泛。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為______。As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為______。(2)SeO2易溶解于水,熔點為340~350℃,315℃時升華,由此可判斷SeO2中的化學鍵類型為______。(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體,其分子結構中含有Se-Se鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為______,Se2Cl2的空間構型為______

(填字母)。a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形(4)硒酸鋼(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較,酸性較強的是______(填化學式)。(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______(填“大“或“小“),原因是______。(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示,則該氧化物的化學式為______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm,密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

由結構可知,含碳碳雙鍵,且含C、H、S元素,結合雙鍵為平面結構及烯烴的性質來解答?!驹斀狻緼.家用天然氣中可人工添加,能在O2中燃燒,故A錯誤;B.含雙鍵為平面結構,所有原子可能共平面,故B正確;C.含2個雙鍵,若1:1加成,可發(fā)生1,2加成或1,4加成,與溴的加成產物有2種,若1:2加成,則兩個雙鍵都變?yōu)閱捂I,有1種加成產物,所以共有3種加成產物,故C錯誤;D.含有2個雙鍵,消耗2molH2,會生成1mol,故D錯誤;故答案選B?!军c睛】本題把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵,注意選項D為解答的難點。2、B【解析】

A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可比較碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性;B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨;C.氧化鋁的熔點高,包裹在Al的外面;D.淀粉水解后,在堿性溶液中檢驗葡萄糖?!驹斀狻緼.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,可比較HCO3-與HSO3-的酸性,不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱,A錯誤;B.滴加稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,試紙不變藍,因此不能確定原溶液中是否含NH4+,B正確;C.加熱Al,表面的Al被氧化產生Al2O3,Al2O3是離子化合物,熔點高,包裹在Al的外面,使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來,C錯誤;D.淀粉在酸性條件下水解,水解后產生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗,未將催化劑硫酸中和,操作不合理,因此不會產生磚紅色沉淀,D錯誤;故合理選項是B。3、B【解析】

根據圖中得出X為陽極,Y為陰極?!驹斀狻緼.鐵片上鍍銅時,銅為鍍層金屬,為陽極,因此X是純銅,故A錯誤;B.制取金屬鎂時,Z是熔融的氯化鎂,鎂離子再陰極生成鎂單質,故B正確;C.電解精煉銅時,陽極開始是鋅溶解,陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質,因此Z溶液中的Cu2+濃度減小,故C錯誤;D.電解飽和食鹽水時,X極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】電解精煉銅,粗銅作陽極,純銅作陰極;電鍍,鍍件作陰極,鍍層金屬作陽極,鍍層金屬鹽溶液為電解液。4、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L-1的HB溶液,pH大于1,說明HB是弱酸,b點溶質為HB和NaB,物質的量濃度相等,溶液顯酸性,電離程度大于水解程度,因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確;B.a、b、c三點,a點酸性比b點酸性強,抑制水電離程度大,c點是鹽,促進水解,因此三點水電離出的c(H+):c>b>a,故B錯誤;C.滴定HB溶液時,生成NaB,溶液顯堿性,應用酚酞作指示劑,故C正確;D.滴定HA溶液時,當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為,則pH約為4.3,故D正確。綜上所述,答案為B。5、A【解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應,據此解答。【詳解】A.CH3CHO→CH3COOH,為氧化反應,與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型,故A選;B.CH2=CHCl→為碳碳雙鍵的加聚反應,與乙醇生成乙醛的反應類型不同,故B不選;C.為苯環(huán)上H的取代反應,與乙醇生成乙醛的反應類型不同,故C不選;D.CH3COOH→CH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應,屬于取代反應,與乙醇生成乙醛的反應類型不同,故D不選;故答案選A。6、C【解析】

A、光能轉變成熱能,直接利用,故A不符;B、光能轉變成化學能,故B不符;C、采用“光——熱——電”能量轉換形式,故C符合;D、光能轉換為電能,故D不符;故選C。7、C【解析】

本題考查電化學原理,意在考查對電解池原理的理解和運用能力?!驹斀狻緼.由圖可知負極(a極)反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+,正極(b極)反應式為O2+4H++4e-=2H2O,故不選A;B.根據圖示和題中信息,A室產生而B室消耗,氫離子將由負極移向正極,故不選B;C.在負極室厭氧環(huán)境下,有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子,電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞,并通過外電路傳遞到正極形成電流,而質子通過質子交換膜傳遞到正極,氧化劑(一般為氧氣)在正極得到電子被還原與質子結合成水,所以不可以堿性環(huán)境,故選C;D.由于A室內存在細菌,所以對A室必須嚴格密封,以確保厭氧環(huán)境,故不選D;答案:C8、D【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫,一氯取代物有1種,故A錯誤;B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵,苯乙烯含有1個碳碳雙鍵,對二烯苯與苯乙烯不是同系物,故B錯誤;C.對二烯苯分子中有3個平面,單鍵可以旋轉,所以碳原子可能不在同一平面,故C錯誤;D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán),所以1mol對二烯苯最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應,故D正確;選D。【點睛】本題考查有機物的結構和性質,側重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物的組成和結構特點,明確官能團的性質和空間結構是解題關鍵。9、D【解析】

A.溫度不同時平衡常數不同,兩個玻璃球中剩余的量不一樣多,顏色也不一樣,A項正確;B.是白色沉淀,而是黑色沉淀,若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉化,B項正確;C.苯酚的酸性強于,因此可以轉化為苯酚鈉,而苯酚鈉是溶于水的,因此濁液變澄清,C項正確;D.本身就可以和反應得到白色沉淀,因此本實驗毫無意義,D項錯誤;答案選D。10、C【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根,在溶液中會水解,故溶液中的次氯酸跟的個數小于NA個,故A錯誤;B.苯不是單雙鍵交替的結構,故苯中不含碳碳雙鍵,故B錯誤;C.氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個,故C正確;D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確,故二氧化氮的物質的量無法計算,則和水轉移的電子數無法計算,故D錯誤;故選:C。11、C【解析】

設青霉素的相對分子質量為x,則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x﹣1=22+x,鉀鹽的相對分子質量為39+x﹣1=38+x,1國際單位的2種鹽的物質的量相等,則,解得x=333.6,答案選C。12、B【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮,一氧化氮不與水反應,所以可以用此裝置制取一氧化氮,故A正確;B.用此法制取的乙炔氣體中?;煊辛蚧瘹涞?,硫化氫具有還原性,也能使高錳酸鉀溶液褪色,故B錯誤;C.圖C裝置,有分液漏斗,可以通過控制液溴的量控制反應,裝有四氯化碳的試管可用于除液溴,燒杯中的液體用于吸收溴化氫,倒置漏斗可防倒吸,此裝置用于實驗室制取溴苯,故C正確;D.二氧化碳可以先被堿液吸收,在球膽中收集一氧化碳氣體,再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分離一氧化碳和二氧化碳,故D正確。答案選B?!军c睛】本題考查的實驗方案的設計,解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析;D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區(qū)別分析實驗裝置和操作方法。據此解答。13、C【解析】

A選項,向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體:SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體),故A正確;B選項,向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正確;C選項,向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D選項,在稀硫酸存在下,MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質、水、硫酸錳和硫酸銅:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O,故D正確;綜上所述,答案為C。14、A【解析】

A.標準狀況下,11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質子,則所含的質子數均為NA,故A正確;B.硅晶體中,每個Si周圍形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵是2個Si原子共用,所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵,故B錯誤;C.硫和銅反應的方程式:2Cu+SCu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質的量相等,均為0.1mol,物質的量相等的銅和硫反應,硫過量,根據銅求轉移電子的物質的量,則6.4gCu的物質的量為0.1mol,則轉移電子的物質的量為0.1mol,轉移電子數為0.1NA,故C錯誤;D.未說明是標準狀態(tài),則無法計算生成氣體的體積,故D錯誤。故選A。【點睛】此題易錯點在于D項,在涉及氣體體積的計算時,要注意是否為標準狀態(tài),是否為氣體。15、B【解析】

A.SO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水,SO2足量時生成亞硫酸氫鈉,選項A錯誤;B.Cu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅,選項B正確;C.Na與O2在空氣中反應生成氧化鈉,點燃或加熱生成過氧化鈉,選項C錯誤;D.H2S與O2的反應,若氧氣不足燃燒生成硫單質和水,若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水,選項D錯誤。答案選B。16、D【解析】

A.溫度不變,Kw=c(H+)?c(OH-)不變,加水稀釋體積增大,則n(H+)?n(OH-)增大,故A錯誤;B.向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液,假設濃度均為1mol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2mol,鉀離子為1mol,硫酸根離子為1mol,反應生成1molHSO3-,HSO3-部分電離,電離程度較小,因此離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯誤;C.NaHA溶液的pH<7,溶液顯酸性,但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解,故無法確定溶液中是否有HA-和H2A,故C錯誤;D.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羥基和羧基取代反應8、(其他答案只要正確也可)【解析】

根據A到B,B到C反應,推出溴原子取代苯環(huán)上的氫,取代的是甲基的鄰位,D到E發(fā)生的是信息①類似的反應,引入碳碳雙鍵,即E為,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應,得到碳氧雙鍵,即F為,F到M發(fā)生的信息②類似的反應,即得到M?!驹斀狻?1)C中的官能團的名稱為羥基和羧基,根據信息①和③得到F的結構簡式為,根據A→B和B→C的結構簡式得到A→B的反應類型為取代反應;故答案為:羥基和羧基;;取代反應。(2)根據信息①得出D→E的反應方程式為;故答案為:。(3)M物質中核磁共振氫譜中有8組吸收峰,如圖。(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,容易想到有兩個支鏈且在對位,②遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基③分子中含,至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式、;故答案為:、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側鏈取代,后與氫氣發(fā)生加成反應,然后發(fā)生氯代烴的消去反應引入碳碳雙鍵,然后與溴加成,再水解,因此由甲苯制備R()的合成路線;故答案為:。18、CH4O羥基氧化反應、9【解析】

A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結構簡式為CH2=CH2,根據問題(1),D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質量為1×16/13.1%=122,根據苯乙醛推出D的結構簡式為,根據縮醛的結構簡式,推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH,根據信息,推出B的結構簡式為CH3OH,據此分析;【詳解】A的分子式為C2H4,A為乙烯,即結構簡式為CH2=CH2,根據問題(1),D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質量為1×16/13.1%=122,根據苯乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為,根據縮醛的結構簡式,推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH,根據信息,推出B的結構簡式為CH3OH,(1)根據上述分析,B的結構簡式為CH3OH,即分子式為CH4O;D能與金屬鈉反應,且D分子中只有一個氧原子,即D中含有-OH,D屬于芳香族化合物,即D中含有苯環(huán),D的相對分子質量為1×16/13.1%=122,根據苯乙醛的結構簡式,推出D的結構簡式為;(2)C的結構簡式為HOCH2CH2OH,含有的官能團是羥基;根據合成路線,反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛,反應類型為氧化反應;(3)反應⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應生成縮醛,即化學反應方程式為;(4)根據信息,核磁共振氫譜有4組峰,說明是對稱結構,峰面積之比為3:2:2:1,說明不同化學環(huán)境的氫原子的個數比為3:2:2:1,符合條件的結構簡式為、;(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大14,則其分子式為C8H10O,E的同分異構體能使FeCl3溶液顯色,說明含有酚羥基,假設苯環(huán)上有-OH、-C2H5兩個取代基,有鄰間對三種結構,假設苯環(huán)上有-OH、-CH3、-CH3三個取代基,兩個甲基在鄰位,羥基有2種結構;兩個甲基在間位,羥基有3種結構;兩個甲基在對位,羥基有1種結構,一共有9種結構;(6)根據反應②,推出生成目標物原料是,根據路線①,用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷,因此生成的原料是CH3CH=CH2,生成丙烯,用2-氯丙烷發(fā)生消去反應,合成路線為?!军c睛】本題的難點是同分異構體的判斷,根據信息判斷出含有的形式,如本題含有苯環(huán)和,寫出苯乙醛的同分異構體,醛與酮互為同分異構體,則有,符合峰有4種,峰面積之比為3:2:2:1,然后將-CH2CHO,拆成-CH3和-CHO,在苯環(huán)上有鄰、間、對三種,然后根據峰和峰的面積進行判斷,哪些符合要求。19、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角(玻璃棒寫與不寫都對)或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮氣,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣,得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應,最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳;(2)根據A裝置的作用分析判斷A裝置內的X液體,根據CO有毒,會污染空氣解答;(3)根據測定的氣體為NH3,結合氨氣的性質分析解答;(4)根據排液體量氣法測定氣體體積選取裝置;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結合鋁元素守恒計算純度;(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內進行,據此選擇儀器;(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁,氧化鋁質量不變,碳轉化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,結合差量法計算純度;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,結合(7)的計算結果表達式分析判斷。【詳解】(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣,通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣,得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN,通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應,最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳,氮氣氣流方向將各個儀器接口連接順序:e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i,故答案為f(g)→g(f)→c→d→i;(2)A裝置內的X液體可能是濃硫酸,用來干燥氮氣,D裝置內氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳,防止污染空氣,故答案為濃硫酸;吸收CO防污染;(3)AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,測定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應,量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是CC14或植物油,故答案為ad;(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積,可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定,故答案為bce;(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液,濾渣質量m2g,濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液,可以通入過量二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,因此步驟②的操作為:通入過量CO2氣體,故答案為通入過量CO2氣體;(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的硅酸鹽儀器有:坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角;(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁,氧化鋁質量不變,碳轉化為濾渣,樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g,2AlN~Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g,樣品中AIN的純度=×100%,故答案為×100%;(8)若在步驟③中未洗滌,則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉,導致氧化鋁的質量偏大,即m3偏大,根據樣品中AIN的純度=×100%,則測定結果將偏高,故答案為偏高。20、B讓AlO2-

轉化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通,由于V2O5具有強氧化性,會與還原性的NH3反應,從而影響產物的純度及產率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實驗方案設計與評價,(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順利滴下,需要有連通裝置,故選項B正確;(2)根據流程圖,氧化鐵為堿性氧化物,不與NaOH發(fā)生反應,V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物,能與NaOH發(fā)生反應,調節(jié)pH為8~8.5的目的就是讓AlO2-轉化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀;(3)根據信息,NH4VO3微溶于水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚,A、用冷水洗滌,可以減少NH4VO3的溶解,故A正確;B、NH4VO3溶于熱水,造成NH4VO3溶解,故B錯誤;C、雖然NH4VO3不溶于乙醇,但NH4VO3表面雜質,如NH4Cl不溶于乙醇,使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質,故C錯誤;D、根據流程生成NH4VO3沉淀,是濾液1與飽和NH4Cl的反應生成,且NH4Cl受熱易分解,不產生雜質,故D正確;(4)根據信息,NH4VO4灼燒生成V2O5,因為V2O5具有強氧化性,能與具有還原性NH3發(fā)生反應,從而影響產物的純度及產率,因此灼燒NH4VO3時在流動空氣中;(5)催化劑在反應前后質量不變,根據已知反應反應方程式,因此得出反應方程式為SO2+V2O5=2VO2+SO3;(6)根據I2和Na2S2O3發(fā)生反應的方程式,求出消耗n(I2)=20.00×10-3×0.250/2mol=2.5×10-3mol,根據得失電子數目守恒,

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