浙江省麗水市龍游縣溪口初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省麗水市龍游縣溪口初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（

）A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：C略2.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A．除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液參考答案：A略3.滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機(jī)物共有 A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C4.X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．五種元素中只有X存在同素異形體C．W和M形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)參考答案：C【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用。難點(diǎn)是堿金屬氫化物的組成特點(diǎn)。5.甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置，實(shí)現(xiàn)對冶金硅(Cu-Si作硅源)進(jìn)行電解精煉制備高純硅。下列說法正確的是A.電極M與a相連接B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C.廢水中的尿素的含量不會影響硅提純速率D.M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+參考答案：D【分析】甲裝置為原電池裝置，氧氣在N電極被還原生成水，所以N電極為正極，M電極為負(fù)極；乙裝置為電解池，a電極上Si被氧化成Si4+，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為陽極與N極相連，b電極為陰極與M極相連?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知M與b相連，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知a電極為陽極，即液態(tài)Cu-Si合金作陽極；但固體硅不導(dǎo)電，所以不能作陰極，Si4+在鋁電極上得電子被還原，故B錯誤；C．廢水中尿素含量不同，電流強(qiáng)度不同，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，會影響硅提純的速率，故C錯誤；D．CO(NH2)2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2、CO2，結(jié)合電荷守恒得到電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；故答案為D。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（

）A．在一定溫度壓強(qiáng)下，14gN2所含的體積可能為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD.加熱條件下，足量Cl2與1molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，C錯誤；1molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確。7.石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量參考答案：A“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25％左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度——裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。8.用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）

A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3．84g

C．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

參考答案：B略9.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（

）

A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂．A．①④

B．②④C．①②④

D．①②③④參考答案：C解：①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，金屬與水反應(yīng)不一定生成堿，故①錯誤；②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)而被氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故②錯誤；③難溶性堿受熱易分解，所以Fe（OH）3受熱也易分解，故③正確；④AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，故④錯誤；故選C．11.以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素全面、正確的是

A．元素的化學(xué)性質(zhì)：元素原子的最外層電子數(shù)

B．KNO3的溶解度：溫度

C．分子間作用力：相對分子質(zhì)量

D．氣體摩爾體積：溫度，密度參考答案：B12.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如圖，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學(xué)過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識體系，將這些知識體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C14.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（

）A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略15.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空氣中自燃。請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）用SiHCl3與過量Ｈ2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，②反應(yīng)一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____________，④設(shè)計(jì)鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。參考答案：(12分)計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①濃H2SO4，(1分)

使SiHCl3氣化，(1分)②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分)④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。請回答：（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是

；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點(diǎn)要＿＿＿＿（填高、低）（2）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

；（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為

；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是

，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是

cm3（只要求列出算式）。參考答案：（10分）

（1）分子晶體高

2分（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2分（3）CaF2，X射線衍射法，（8b+4c）/aNA6分(每空2分）略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)