湖北省武漢市瀏陽(yáng)市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省武漢市瀏陽(yáng)市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略2.下列各溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L，pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)參考答案：C3.下列操作或儀器的選和正確的是

參考答案：C4.以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是（）A．比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中B．比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L﹣1NaOH溶液中D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于含有產(chǎn)物分析判斷；B、非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)；C、比較金屬活潑性用金屬和水反應(yīng)劇烈程度、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物形成的氫氧化物堿性強(qiáng)弱比較，與堿反應(yīng)不能比較；D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，還原劑Cu的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，故A合理；B、氯氣通入溴化鈉溶液中反應(yīng)，Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，反應(yīng)中氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，故B合理；C、鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L﹣1NaOH溶液中，鋁溶解反應(yīng)，鎂不能反應(yīng)，鋁反應(yīng)是因?yàn)殇X是兩性元素，但不能證明金屬性強(qiáng)弱，D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷，高錳酸鉀氧化性大于氯氣，故D合理；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)，題目難度中等．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAB．23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)H2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NAD．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n參考答案：D略6.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略7.下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：A燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可減少?gòu)U氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10－5%時(shí)可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺(jué)，但高于此值時(shí)則會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，B不正確；只有雨水的pH＜5.6時(shí)，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會(huì)造成水體污染使水體富營(yíng)養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。8.（2011·四川卷）下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)參考答案：A分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)狻?.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B

略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCHC13中含C—CI鍵數(shù)為3NA

B．1mol疊氮離子（N3—）含有的電子數(shù)為16NA

C．在反應(yīng)5NaC1O2+4HC1

4C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D．44g乙醛與N2O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為NA參考答案：D略11.錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是（

）A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程參考答案：B略12.常溫下，某一元強(qiáng)堿溶液的PH為ａ某一元酸HA溶液的PH值為b，HA的電離度為1.0%，若將1體積此強(qiáng)堿溶液下10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為：A、14

B、15

C、16

D、17參考答案：D13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OB.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2OC.將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)

4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－參考答案：D略14.下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()。A．穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4參考答案：略15.將充有nmLNO和mmLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定，且m>n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A．(m－n)/3mL

B．(n－m)/3mL

C．(4m－1)/13mL

D．3/(m－n)mL參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除

離子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除

離子存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除

離子的存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明

離子存在，又排除

離子存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事還不能確定是否存在的離子是

，如何檢驗(yàn)該離子：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知NaOH與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有

Cl－、ClO－、ClO3－三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。

（1）t1時(shí)，開(kāi)始有C1O3－生成的原因是__________________________________________________

（2）t2時(shí)，NaOH與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：__________________________。參考答案：（1）Cl2和NaOH反應(yīng)放熱，在溫度高時(shí)生成ClO3－（2）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O略18.呋喃類化合物是重要的有機(jī)合成中間體。下面是某研究小組合成呋喃類化合物的路線：己知：①ph—為苯環(huán)②回答下列問(wèn)題：（1）下列能用于測(cè)定H結(jié)構(gòu)的儀器有___________

。（填序號(hào)）A．核磁共振儀

B．紅外光譜儀

C．質(zhì)譜儀（2）G中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________。

（3）E的化學(xué)名稱是_______，B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。（4）寫出由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（5）含有羧基和兩個(gè)苯環(huán)，且兩個(gè)苯環(huán)不直接相連的G的同分異構(gòu)體共有_____種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積比為4:4:2:1:1的是_____(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）參照上述合成路線，以E和乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備合成路線_______________________。參考答案：（1）ab

（2）羰基、羥基

（3）丁炔二酸二乙酯

取代反應(yīng)

（4）HOOCCCCOOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCCCOOCH2CH3

（5）4

（6）【點(diǎn)睛】有機(jī)物的推斷及合成是化學(xué)的一個(gè)重要內(nèi)容，在進(jìn)行推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。19.自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。(1)在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K0.86×10－42.6×10－464×10－4①該反應(yīng)的a

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。(2)2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝