山西省長(zhǎng)治市城區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市城區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ(b＞0)，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1參考答案：A乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則排除B、D兩選項(xiàng)，又因反應(yīng)生成1mol二氧化碳時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。2.下列化學(xué)名詞正確的是（

）A．三溴笨酚

B．燒堿

C．乙酸乙脂

D．石碳酸參考答案：B略3.把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是

A、加大鹽酸用量

B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石

D、增大體系壓強(qiáng)參考答案：BC4.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1相比較，水的作用不相同的是A.

B.C.

D.參考答案：D略5.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10

L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45

mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()

A.v(NH3)＝0.010

mol?(L?s)－1

B.v(O2)＝0.0010

mol?(L?s)－1

C.v(NO)＝0.0010

mol?(L?s)－1

D.v(H2O)＝0.045

mol?(L?s)－1參考答案：C略6.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯使溴的四氯化碳褪色

B．將苯加到溴水中，振蕩后溴水層褪色

C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略7.下列價(jià)電子表示正確的是A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2

C．39Y：4d15s2

D．26Fe：3d54s2參考答案：C略8.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則所經(jīng)歷的時(shí)間是

A．0.44秒

B．1秒

C．1.33秒

D．2秒?yún)⒖即鸢福篋略9.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f參考答案：B略10.在水溶液中，重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡：，下列說法正確的是 A．向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色 B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是參考答案：BC略11.合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了使平衡向生

成氨的方向移動(dòng)，可采用的方法是A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：A略12.下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是

A．C2H2、C2H4O

B．C2H4、C3H6

C．C2H4、C2H6OD．C6H12O6、C2H4O2參考答案：AC略13.下列關(guān)于氨氣的說法正確的是A．氨氣的檢驗(yàn)方法為：將沾有濃鹽酸的玻璃棒或者用沾有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙玻璃棒靠近容器口

B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) C．制取氨氣可以使用NH4Cl受熱分解D．用向下排空氣法收集NH3參考答案：D14.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是

A、分子中所有的原子不可能共平面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略15.下列對(duì)于加成反應(yīng)的說法中正確的是()A．加成反應(yīng)的結(jié)果是使有機(jī)化合物中不再含有不飽和鍵B．經(jīng)過加成反應(yīng)后，有機(jī)化合物的官能團(tuán)發(fā)生了變化C．任何含有不飽和鍵的有機(jī)化合物都能發(fā)生加成反應(yīng)D．溴的四氯化碳溶液能夠作為所有可以發(fā)生加成反應(yīng)的試劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇作原料來制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點(diǎn)／℃78.513234.6熔點(diǎn)／℃一l309-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

▲

；

a.引發(fā)反應(yīng)

b.加快反應(yīng)速度

c.防止乙醇揮發(fā)

d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入

▲

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是

▲

；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

▲

層(填“上”、“下”)；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用

▲

洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．氫氧化鈉溶液

b．碘化鈉溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．乙醇

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用

▲

的方法除去；

（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

▲

；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是

▲

。參考答案：（1）d

（2分）

（2）c

（2分）

（3）溴的顏色完全褪去（2分）

（4）下

（1分）

（5）c

（2分）

（6）蒸餾（2分）

（7）減少溴的揮發(fā)；（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol?L﹣1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/p>

（填寫編號(hào)）．（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=

mol?L﹣1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：

．（4）25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

，m與n的大小關(guān)系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=

．參考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：（1）先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH；（2）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，溶液中存在物料守恒和電荷守恒；（4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等．解答：解：（1）鹽酸和醋酸為酸，氫氧化鋇為堿，碳酸鈉、氯化鉀和氯化銨為鹽，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，氯化鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液為酸性，相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以pH鹽酸小于醋酸，則這幾種溶液的pH由小到大的順序是①②⑥⑤④③，故答案為：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=====5.9×10﹣10，故答案為：5.9×10﹣10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸過量，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故答案為：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以m＞n，二者混合時(shí)溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案為：0.5mmol/L；＞；（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等，其電離平衡常數(shù)相等，即NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol/L，故答案為：1.7×10﹣5mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及pH大小的判斷、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（2），會(huì)根據(jù)微粒間的關(guān)系進(jìn)行公式轉(zhuǎn)換，難度較大．18.（10分）如下左圖裝置中，b電極用金屬．M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)a為極，c極的電極反應(yīng)式為。

(2)電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為．

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0．432g，，則此金屬的摩爾質(zhì)量為