浙江省杭州市公益中學高二化學上學期期末試卷含解析

浙江省杭州市公益中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗過程中，應將溫度計的水銀球插入水浴中的是（

）A、在實驗室蒸餾石油

B、由苯制硝基苯C、由酒精制取乙烯

D、由苯制取溴苯參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，屬于酸的是

A．CO2

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl參考答案：B3.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（）A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A【考點】原子結(jié)構與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷．【解答】解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則：A．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故B錯誤；C．若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯誤；D．若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，故D錯誤．故選A．4.下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃參考答案：D5.某工廠排放的酸性廢水中含較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學方法去掉有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的

(

)A．食鹽和硫酸

B．膽礬和石灰水

C．鐵粉和生石灰

D．蘇打和鹽酸參考答案：C略6.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長的時間，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水②新制Cu(OH)2加熱③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是 ()。A．顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色

B．不顯藍色；無磚紅色沉淀；顯黃色C．顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色D．不顯藍色；有磚紅色沉淀；不顯黃色參考答案：B略7.分子中只含有x個碳碳雙鍵的烯烴，其相對分子質(zhì)量為M，Wg該烯烴與標準狀態(tài)下體積為VL的氫氣在一定條件下恰好完全反應，若以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則每摩爾該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)可表示為A．

B．

C．

D．參考答案：C略8.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指（

）A．纖維素、油脂B．蛋白質(zhì)、油脂

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、烴類參考答案：D略9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)A．Na＋、Al3＋、Cl－、

B．Cu2＋、Cl－、、OH－C．Ca2＋、Na＋、、

D．H＋、、、OH－參考答案：A略10.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

（

）

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略11.下列敘述正確的是：

A．用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行

B．高錳酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝

C．AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固體D．碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞參考答案：A略12.下列過程發(fā)生化學變化的是[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]A．花香四溢

B．海水曬鹽

C．糧食釀酒

D．冰雪消融

參考答案：C略13.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據(jù)n=cV計算消耗酸的物質(zhì)的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質(zhì)的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．14.可逆反應：在固定體積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（

）

（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成（2）單位時間內(nèi)生成的同時，生成（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.（1）（4）（6）B.（1）（3）（4）C.（2）（3）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）參考答案：B15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖。(1)裝置中的一處錯誤是_______________________________。(2)試管上方長玻璃管的作用是_______________________________。(3)濃鹽酸在該反應中的作用是_______________________________。(4)此反應需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是______________________。(5)生成的酚醛樹脂為_______色_______態(tài)。(6)實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量_______浸泡幾分鐘，然后洗凈。(7)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式__________________________________，此有機反應類型是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)聚合硫酸鐵(簡稱PFS)的化學式為[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m

，現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對電子數(shù)為__

個。

(2)六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有_____

____。（3）CN一中碳原子的雜化軌道類型是_______：寫出一種與CN一互為等電子體的分子的化學式_____

___；(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點304℃，沸點3160C在3000C以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______

晶體。(5)普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構單元如下圖所示，普魯士藍中n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)=_____

___。

參考答案：（10分）（1）5個（2分）

（2）離子鍵、共價鍵、配位鍵

（3分）（3）sp（1分）、

CO或N2（1分）（4）分子晶體（1分）

（5）1：1：1：6（2分）略18.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O?組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20克A全部溶于0.15L6mol·L-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L氣體（標準狀況），同時生成溶液D，還有殘留固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是

。（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是

、

。（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是

、

。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為

，c（Fe2+）為

。參考答案：（1）加入少量氯酸鉀，插入鎂條，并將其點燃；

Fe（2）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl→MgCl2+H2O（3）Fe+2H+→Fe2++H2↑；

2Fe3++Fe→3Fe2+（4）0.67mol/L（2分）；

2.3mol/L（2分）

試題分析：（1）①鋁熱反應需要在高溫下進行，因為鎂條燃燒能放出大量的熱，所以引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是加入少量氯酸鉀，插入鎂條，并將其點燃，因鋁熱反應是鋁與Fe2O3反應生成氧化鋁和鐵，答案為加入少量氯酸鉀，插入鎂條，并將其點燃；Fe；（2）由信息可知，MgO和Fe2O?全部溶于0.15L6mol·L-1的鹽酸中，所發(fā)生的各反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；MgO+2HCl→MgCl2+H2O（3）溶液C中的成分為氯化鎂、氯化鐵和過量的鹽酸，根據(jù)步驟③知鐵能與鹽酸反應，根據(jù)步驟④知鐵能與氯化鐵反應，且反應后產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3+，只有Fe，F(xiàn)e2+，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+;（4）由20g的A中兩種物質(zhì)（MgO和Fe2O3）的物質(zhì)的量相等，可推斷出兩者皆為0.1mol；0.15L6mol/L的鹽酸中，HCl物質(zhì)的量為0.90mol，反應后有0.1molMgCl2，0.2molFeCl3，0.1molHCl．所以n（Mg2+）=0.1mol，所以c（Mg2+）=0.1/0.15=0.67mol/L；根據(jù)步驟四，得到步驟三反應后產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3+，只有Fe，F(xiàn)e2+，可推斷出：單質(zhì)B（Fe）先與溶液C余下的0.1mol鹽酸反應，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑0.05

0.1

0.05

0.05

則得到0.05mol氯化亞鐵，然后所有氯化鐵與鐵反應：2FeCl3+Fe=3FeCl20.2

0.3

因此反應完畢，n（Fe2+）=0.3+0.05=0.35mol

c（Fe2+）=2.3mol/L．答：Mg2+、Fe2+的濃度分別為：0.67mol/L、2.