山東省棗莊市滕州天盛實驗中學高一化學月考試題含解析

山東省棗莊市滕州天盛實驗中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體D.水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染參考答案：C本題考查膠體的性質。血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故A正確，不選。牛油與NaOH溶液共煮，發(fā)生皂化反應，得到硬脂酸鈉與甘油的膠體混合物，加食鹽可使硬脂酸鈉與甘油分離，屬于膠體的凝聚，故B正確，不選。氯化鋁溶液與小蘇打溶液反應會產生白色沉淀和氣體，與膠體無關，故C錯，選C。工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故D正確，不選。2.X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關系正確的是：（

）A．a－c＝m－n

B．a－b＝n－m

C．c－d＝m＋n

D．b－d＝n＋m參考答案：D試題分析：aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4種離子的電子層結構相同，則a—m="b—n="c+n=d+m，可得a－c＝m+n、a—b=m—n、c—d=m—n、b—d=m+n，故D項正確。3.下列說法中，不正確的是A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快

B．在兩個相同的合成氨的裝置中，其中一個每小時有100kg氨生成，另一個每小時有

50kg氨生成，前者合成氨的速率是后者的2倍

C．催化劑可以同等程度改變正、逆反應速率

D．升高溫度(其他條件不變)一定可以增大HI氣體分解的速率參考答案：A4.等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中

D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：B略5.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：根據(jù)概念進行判斷：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題．解答：解：A．硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯誤；B．硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C．硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯誤；D．磷酸是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯誤；故選B．點評：本題考查酸、堿、鹽的分類，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，題目難度不大6.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中 B．四氯化碳中

C．煤油中 D．酒精中參考答案：C略7.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略8.NO2溶于水時的反應是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是

Ａ、3：1

Ｂ、2：1

Ｃ、1：2

Ｄ、1：3參考答案：C略9.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略10.A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關說法錯誤的是

（）A．A的氧化物有多種形式B．B最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定D．D元素形成的單質不止一種參考答案：B略11.下列說法正確的是A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法參考答案：A略12.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾

參考答案：CA．酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為CO2，應該用溴水除去甲烷中的乙烯，A錯誤；B、氫氧化鈉和溴單質反應，苯不溶于水，應該分液，B錯誤；C、水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到乙醇，C正確；D、飽和碳酸鈉溶液和乙酸反應，乙酸乙酯不溶于水，應該分液，D錯誤，答案選C。點睛：掌握物質的性質差異是解答的關鍵，注意物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。13.對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法正確的是()A.放熱反應發(fā)生時不必加熱

B.化學反應過程中一定有能量變化C.吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生D.化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關參考答案：BD略14.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負極

B.負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.鉛蓄電池屬于一次電池

D.電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B略15.某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4，其氫的質量分數(shù)為25％，則R的最高價氧化物的化學式為：

A、CO

B、CO2

C、SiO2

D、GeO2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應中的氧化劑是

（填化學式）。（2）試設計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化。請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；

硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：

步驟3：

（3）步驟2的離子方程式為

。

參考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化劑是O2。（2）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化。

步驟3：

（2）步驟2的離子方程式為

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位數(shù)1～6之間的鐵的絡離子均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號之間的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）。請回答：

（1）W的化學式是

。（2）X與Y在溶液中反應的化學方程式是

。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用右圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式是

；裝置Ⅱ中物質的化學式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下也可用裝置I制得裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是

，試指出裝置I中圓底燒瓶中所盛裝的藥品是

。（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是

。參考答案：（10分）(1)CO2

(1分)(2)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(2分)(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)

Na2O2

(1分)②H2O2

MnO2

(共2分)(4)2Na2CO3+C12+H2O=NaC1O+NaCl+2NaHCO3(2分)略18.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族畫出X的陰離子的結構示意圖

。（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是

（寫化學式）。（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，

（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：

。（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式

。參考答案：略19.（12分）（1）實驗室制氯氣的尾氣處理用

溶液吸收，其化學反應方程式為

。（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產生白色沉淀，其反應的離子方程式為

，后白色沉淀又溶解消失，其反應的離子方程式為

。（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產生的氣體成分為

（填NO或H2），你所選氣體在標準狀況下的體積為

L參考答案：（1）NaOH；NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（2）Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；（3）NO；3.36L解：（1）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應方程式為：NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣＝AlO