江蘇省宿遷市峰山中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省宿遷市峰山中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是(

)A.X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)C.X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)D.如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z是單質(zhì)，甲和乙是常見的化合物，X和甲反應(yīng)會生成Y和乙，反應(yīng)是置換反應(yīng)，X可能是氫氣或者碳或者活潑金屬，X和Z會生成乙，Y和Z會生成甲。A、X、Y、Z不一定是非金屬單質(zhì)，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A錯誤；B、若X、Y都為金屬單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)是一定是金屬單質(zhì)很金屬化合物的反應(yīng)，X、Y的化合物一定是非金屬化合物，所以則Z必為非金屬單質(zhì)，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正確；C、X、Y、Z可以都是非金屬單質(zhì)，如C+H2O=CO+H2，故C錯誤；D、如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查置換反應(yīng)的特征反應(yīng)，熟悉常見的置換反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題想難度較大，可以通過舉例法幫助判斷。2.現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標(biāo)況下2.24升HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），則下列判斷中不正確的是（

）

A．pH小于7（298K）

B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)

D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1參考答案：答案：D3.根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是

（

）A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則NaA溶液pH比NaB溶液的小B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)參考答案：A略4.近兩年來，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對象，如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法不正確的是（）A．苯是最簡單的芳香烴B．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性C．SO2和NxOy均屬于酸性氧化物D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素參考答案：C解析：A．芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔铮詈唵蔚姆枷銦N是苯，故A正確；B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故B正確；C．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯誤；D．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故D正確．故選C．5.下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略6.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略7.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．無色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略8.對于反應(yīng)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析錯誤的是（

）

A．該反應(yīng)氧化劑是H2C2O4

B．反應(yīng)中1molMnO4-得到5NA個e-

C．還原性Mn2+<H2C2O4

D．MnSO4可以做該反應(yīng)的催化劑參考答案：A9.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當(dāng)NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當(dāng)pH<7時有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當(dāng)7<pH<13時，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。10.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，直至30mL時開始出現(xiàn)沉淀．則原混合物中Fe物質(zhì)的量為（）A．2mol

B．1.2mol

C．0.1mol

D．1.6mol參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：計算題．分析：向濾液中加入2mol/LNaOH溶液至30mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明固體與稀硫酸反應(yīng)后稀硫酸有剩余，故Fe完全反應(yīng)；由于過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL），故固體和硫酸反應(yīng)后的鹽只有硫酸亞鐵，則固體與稀硫酸反應(yīng)后的溶液是硫酸和硫酸亞鐵的混合物，不溶物1.28g為Cu，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量，其余的硫酸根離子與亞鐵離子構(gòu)成硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計算解答．解答：解：與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.03L=0.03mol，剩余的硫酸的物質(zhì)的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸與固體反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol，不溶物為Cu，其物質(zhì)的量為=0.02mol，生成氫氣物質(zhì)的量為=0.04mol，設(shè)混合物中Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，根據(jù)Fe元素守恒：x+2y=0.18根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2聯(lián)立方程，解得x=0.1y=0.04故選C．點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答．11.一定條件下，下列說法正確的是A．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識點】平衡移動G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進(jìn)醋酸電離其pH＜2，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了平衡移動，注意pH=1的強(qiáng)酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。12.環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進(jìn)步。下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染C．減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D．可通過改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：B略13.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

(

)A．用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾C．將碘水和CCl4倒入分液漏斗，振蕩后靜置，可將碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸餾水，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液參考答案：C略14.以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（

）①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時，先檢驗氣體純度后點燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部參考答案：D略15.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。磺酰氯(SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)

H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

。（2）儀器D的名稱是

，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有

作用。（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是

；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。（5）有關(guān)該實驗敘述正確的是______a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸b、活性炭的作用是作催化劑c、冷凝管B也可以用作蒸餾（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為是_____________________參考答案：（1）+6；（2）三頸燒瓶；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，（3）飽和的亞硫酸氫鈉溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸餾；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng)

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反應(yīng)

2H2O2=2H2O+O2↑滴定反應(yīng)

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C時

2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是

。（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有

、

和

。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，

均可析出過碳酸鈉，原因是

。（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(14分)（1）平衡壓強(qiáng)

（2分）（2）冷水浴

磁力攪拌

緩慢滴加H2O2溶液

（3分）（3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）

（2分）（4）洗去水份，利于干燥

（2分，其它合理答案均給分）（5）AB

（2分）（6）0.2550(或25.50%)

（3分）略18.2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點）。(3)加入H2O2的作用是

。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是

。(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應(yīng)式為

。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）

。(2)含鉻廢水國家排放標(biāo)準(zhǔn)為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，