福建省廈門市五一中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

福建省廈門市五一中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將溶液中的Mg2+、Al3+分離，可選用的試劑是A、氨水

B、NaOH與HNO3

C、鹽酸

D、K2CO3溶液參考答案：B2.下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是A．稀鹽酸

B．新制氯水

C．氯化鈣稀溶液

D．生理鹽水參考答案：B3.對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是

A

B

C

D參考答案：A略4.下列說法中，正確的是A．Kw隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)參考答案：D5.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，一定是前者大于后者的（）A．反應(yīng)A+BC與反應(yīng)D+EFB．相同溫度下，與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粉和鐵粉產(chǎn)生氫氣的速率C．相同溫度下，顆粒大小相同的生鐵分別在水和飽和食鹽水中的腐蝕生銹D．一定溫度下，相同氫離子濃度、相同體積的鹽酸與硫酸分別與大小相同的鋅片反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，為內(nèi)因，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．解答：解：A．反應(yīng)不同，不能確定反應(yīng)速率大小，故A錯(cuò)誤；B．鋅比鐵活潑，則鋅反應(yīng)較快，故B正確；C．放在食鹽水發(fā)生電化學(xué)腐蝕，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D．氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為A，難度不大．6.常溫時(shí)，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的pH＝10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（

）A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10參考答案：B7.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A8.甲烷分子中C—H鍵的鍵角為A．120O20’

B．112O30’

C．109O28’

D．60O．參考答案：C9.某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體

B．該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物

D．該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡單立方參考答案：C略10.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略11.下列有關(guān)鋁的敘述中不正確的是A．鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大

B．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸

C．鋁表面的氧化膜可用鹽酸或氫氧化鈉溶液除去D．工業(yè)上電解氯化鋁溶液可分解得到鋁和氯氣參考答案：D略12.可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．V正=0

B．V逆=0

C．V正=V逆≠0

D．V正=V逆=0參考答案：C試題分析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡后V正=V逆≠0判斷．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但又是動(dòng)態(tài)平衡，所以V正=V逆≠0，故C正確；故選：C．13.下列描述違背化學(xué)原理的是(

)

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑參考答案：B略14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH

B．SO3

C．CH3CH2OH

D．Cl2參考答案：B略15.某元素位于第三周期第VI族。下列敘述不正確的是（

）A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個(gè)電子層D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列操作過程，回收、處理廢水，其流程如下：根據(jù)上述操作過程,回答下列問題:(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí),需要的主要玻璃儀器有。

(2)操作②的名稱是。

(3)向溶液A中需要加入過量X,X是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)上述操作回收到的物質(zhì)是。

參考答案：(1)漏斗、燒杯及玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)FeFe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)銀和硫酸亞鐵晶體解析：(1)從廢水中分離出污泥,可以用過濾法,需要漏斗、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒等儀器。(2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入過量的鐵粉,發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固體A是Ag和Fe的混合物,再加入過量的硫酸將Fe轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵溶液,洗滌干燥可以得到純凈的銀單質(zhì);溶液B為FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它們的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離,析出的晶體是FeSO4·7H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下列各化合物中，屬于同系物的是(填入編號(hào))

，屬于同分異構(gòu)體的是

。（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可。）①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式的___________________________。②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色____________________________。③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________

____________。參考答案：(8分)（1）BE

AF（2）①

②③略18.下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

▲

（填序號(hào)）。A.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇B.將無水乙醇和濃硫酸按體積比3∶1混合，加熱至170℃制取乙烯C.蔗糖水解用濃硫酸作催化劑D.油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來E.植物油和裂化汽油可用溴水鑒別參考答案：AD略19.（7分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH。C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH＝____