福建省福州市福清龍翔學校2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

福建省福州市福清龍翔學校2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略2.下列液體中，滴入水中會出現分層現象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象會逐漸消失的是

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯參考答案：A3.下列敘述不正確的是()A．無水CoCl2呈藍色B．稀CoCl2溶液呈粉紅色，加入濃CaCl2溶液后呈藍色C．酯在酸性條件下和堿性條件下的水解程度相同D．藍色的淀粉、I2KI稀溶液在加熱條件下變成無色溶液參考答案：C酯在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大。4.結合下圖判斷，下列敘述正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀參考答案：A不活潑金屬作正極被保護，A項正確；Ⅰ中鋅為負極，失電子被氧化，B項錯誤；Ⅱ中為酸性電解質溶液，不能生成OH－，C項錯誤；亞鐵離子與[Fe(CN)6]3－生成藍色沉淀，Ⅰ中無亞鐵離子生成，故無藍色沉淀產生，D項錯誤。5.已知苯和一鹵代烷在催化劑的作用下可生成苯的同系物：

在催化劑的作用下，由苯和下列各組物質合成乙苯（

），最好應選用的是A．CH3CH3和Cl2

B．CH2=CH2和Cl2

C．CH2=CH2和HCl

D．CH3CH3和HCl參考答案：C略6.下列說法正確的是

XXK]

A．大部分糖類物質都符合Cn（H2O)m通式

B．有機物中是否含肽鍵可用茚三酮檢驗C．氨基酸中加雙縮脲試劑會呈現紫玫瑰色

D．蛋白質的一級結構、二級結構都是依靠氫鍵實現的參考答案：A略7.NaCl晶體中存在的化學鍵為A．離子鍵

B．極性鍵

C．共價鍵

D．非極性鍵參考答案：A試題分析：NaCl晶體為離子晶體，存在的化學鍵為Na+、Cl﹣之間離子鍵，而不存在共價鍵（極性鍵、非極性鍵），故選A．8.水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數為KW(25℃)＝1.0×

10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列敘述錯誤的是

A．c(H＋)隨著溫度的升高而升高B．35℃時純水中c(H＋)=c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離參考答案：D略9.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略10.下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．解答：解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學反應，與電化學無關，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．點評：本題考查原電池，明確發(fā)生的化學反應及電化學反應為解答本題的關鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．11.已知反應式：①H2S+I2=S↓+2H++2I﹣②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I﹣+Br2=I2+2Br﹣④H2SO3+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+4H+，下列各組中還原性由弱到強的是（）A.H2S、H2SO3、I﹣、Br﹣

B.I﹣、Br﹣、H2SO3、H2SC.Br﹣、I﹣、H2SO3、H2S

D.I﹣、Br﹣、H2S、H2SO3參考答案：C①H2S+I2=2H＋+2I－+S↓；還原劑H2S的還原性大于還原產物I－；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；還原劑H2S的還原性大于還原產物S，大于H2SO3；③2I－+Br2=2Br－+I2；還原劑I－的還原性大于還原產物Br－；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；還原劑H2SO3的還原性大于還原產物I－；綜上所述還原性強弱順序為：H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，還原性由弱到強的是C，故選C．12.下列反應屬于氧化還原反應的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C略13.四氯化碳按官能團分類應該屬于

A．烷烴

B．烯烴

C．鹵代烴

D．羧酸參考答案：C14.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.98.32kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略15.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．該實驗可用直流汽油代替四氯化碳萃取碘參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關數據記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_________________；若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（1分）偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分)已知常溫下，Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積常數分別為Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11。（1）常溫下，某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，若要生成沉淀，則應調整溶液的pH大于

。（2）常溫下，假設飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，試求在該溫度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大質量為

g。（3）常溫下，向濃度均為0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成

沉淀（填化學式）；當兩種沉淀共存時，＝

。參考答案：（8分)（1）5（2分）（2）1.16×10－3（2分）

（3）Cu(OH)2(2分)

1.6×109（2分）略18.現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價

完成下列問題：（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式________。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明的是________。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應（4）T、X、Z三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_____（用化學式表示）。參考答案：(1)146C

(2)

(3)Cl

b

(4)HClO4>H2SO4>H2CO3試題分析：T元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，T是S元素；X元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，X是C元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，Y是N元素；Z元素最高正價是+7價，Z是Cl元素。解析：根據以上分析，（1）C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）N元素與氫元素形成一種分子是NH3，NH3的電子式是。（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl；a．單質的狀態(tài)不能判斷非金屬性，故a錯誤；b．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，故b正確；c．與NaOH溶液反應不能比較非金屬性強弱，故c錯誤。（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；非金屬性C<S<Cl，三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。點睛：同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，非金屬性減弱；同周期元素從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價氧化物的水化物酸性越強。19.某糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：(1)“C6H12O6”所示的物質所含官能團的名稱是________________________；(2)