湖南省常德市澧縣涔南鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省常德市澧縣涔南鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中B.取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水C.將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中D.向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液參考答案：B略2.關(guān)于乙醇和鈉反應(yīng)的敘述，正確的是A．鈉浮在乙醇的上面，四處游動B．鈉與乙醇的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈C．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3∶1參考答案：C3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去CO2中混有的CO，通入O2點(diǎn)燃B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過濾即可D.除去Al2O3的MgO加入足量的稀鹽酸，再過濾即可參考答案：BA．無法點(diǎn)燃，不能除雜，應(yīng)選灼熱的CuO除雜，故A錯誤；B．銅綠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則用鹽酸浸泡，再用清水沖洗可除雜，故B正確；C．FeCl3

溶液與Fe反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)該通入氯氣，故C錯誤；D．二者均與鹽酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故選B。4.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量NaOH溶液參考答案：A本題主要考查物質(zhì)的分離提純。加入適量的Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中Na2SO4時(shí)，碳酸鈉也與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯。答案選A。

5.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸

C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)鋁能與堿反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，則向粉末中足量加入濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾即可得到純凈的鐵粉．【解答】解：A、因Fe、Al都與濃鹽酸反應(yīng)，則不能用來除雜，故A錯誤；B、因Fe、Al都與濃硝酸反應(yīng)，且常溫下都發(fā)生鈍化，則不能用來除雜，故B錯誤；C、因Fe、Al都與濃硫酸反應(yīng)，且常溫下都發(fā)生鈍化，則不能用來除雜，故C錯誤；D、因Fe不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則可以利用濃氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的少量鋁粉，故D正確；故選D．6.下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（

）A．NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=3OH—＋Al3+C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO3－＋Ca2＋=

CaCO3↓＋H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時(shí)，共價(jià)鍵無破壞，正確的應(yīng)為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A錯誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3?3OH—＋Al3+，酸式電離為Al(OH)3=H++AlO2-+H2O，B錯誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應(yīng)生成HCO3－，CO32-＋H＋=

H2O＋HCO3－，C錯誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：可設(shè)NaOH為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正確。正確答案為D【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫是一個(gè)難點(diǎn)，尤其是涉及到反應(yīng)物的量的比例時(shí)更是難點(diǎn)中的難點(diǎn)，當(dāng)一種反應(yīng)物少量或足量時(shí)，往往設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題D選項(xiàng)中當(dāng)NaOH足量時(shí)，設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，Ca2++2HCO3－-+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－7.a、b、c、d、e

分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的種。已知:

①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d

的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c,e在冷、濃硫酸中發(fā)生飩化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為A.Fe

CuAl

Ag

Mg

B.Al

Cu

MgAg

FeC.Mg

Cu

Al

Ag

Fe

D.MgAgAlCuFe參考答案：C試題分析：：①a、c都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，說明ac都是活潑金屬；②b和d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性大于d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，說明c是鋁；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說明c是鋁，e為鐵。所以選C。8.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④參考答案：B考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿等儀器．解答：解：①量筒常用于量取液體的體積；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；④蒸發(fā)皿常用于分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)；所以用來分離的儀器有②③④，故選B．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)室常見儀器的使用，題目難度不大，注意常見基礎(chǔ)知識的積累．9.由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1參考答案：C10.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）ks5u

A．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAC．在常溫常壓下，1摩爾氣體含有的原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：A略11.下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是A

B

C

D參考答案：C略12.下列離子方程不正確的是

A．向氯化鐵溶液中投入銅粉：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+B．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：

HCO3-+OH-==CO32-+H2OC．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：B略13.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C略14.已知Ｘ、Ｙ是核電荷數(shù)不大于18的元素。Ｘ原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a+2；Ｙ原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。判斷Ｘ、Ｙ元素形成的化合物組成是（）A．XY2

B．Y2X3

C．Y4X

D．YX3參考答案：B15.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答相關(guān)問題。（1）寫出下列儀器的名稱：a.________；b:_________。（2）實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物。①還缺少的儀器是______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_____。②實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器b中冷卻水的進(jìn)口是______.(填“f”或“g”)。③實(shí)驗(yàn)時(shí),常向儀器a中加入碎瓷片，這樣做的目的是________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)①溫度計(jì)

蒸餾

②g

③防止液體暴沸解析：（1）儀器a的名稱為：蒸餾燒瓶；儀器b的名稱為：冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示的裝置來分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物。①實(shí)驗(yàn)中必須測蒸氣的溫度，故還缺少的儀器是溫度計(jì)；將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中冷卻水必須下口進(jìn)上口出，故進(jìn)口是g；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，常向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，以防止液體暴沸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在課外實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳銨、生石灰和硫酸四種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和A13＋)溶液中提取銀。如下圖所示，請回答下列問題。

(1)寫出方框中各物質(zhì)的名稱或化學(xué)式。①

②

③

④

⑤

⑥

(2)寫出生成沉淀④的離子方程式：

、

。(3)寫出生成單質(zhì)銀的化學(xué)方程式：參考答案：18.最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3℃潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的有機(jī)物。試回答：（1）可能較長期保鮮的主要原因是_______________________________________

___。（2）寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

__。參考答案：（1）使乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇而無催熟作用使水果在較低溫度下保鮮時(shí)間長。（2）CH2=CH2+H2OC2H5OH。19.利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)。工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3ZnSCuSKsp5.0×10－202.0×10－164.0×10－381.2×10－238.5×10－45

請回答下列問題：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體______（填化學(xué)式）。（2）若溶液I中c(Cu2＋)為0.05mol·L－1，則溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol·L－1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol·L－1

NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為_____g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）溶液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成電量自動減少。寫出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式__________________________。參考答案：(1)（3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

O2

(2)4.0×10－11

(3)14.71

2H＋＋ZnS＝H2S↑＋Zn2＋

(4)冷卻結(jié)晶

Zn(OH)2

(5)2PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋O2↑＋2H2O試題分析：（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)的銅離子，硝酸被還原成+2價(jià)的一氧化氮，反應(yīng)為3Cu＋2HNO3(稀)＋3H2SO4＝3CuSO4＋2NO↑＋4H2O。氣體X為一氧化氮，補(bǔ)充氧氣在溶液中可發(fā)生4NO+O2+2H2O=4HNO3，全部轉(zhuǎn)化成硝酸循環(huán)使用，能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想；（2）固體B為氫氧化銅沉淀，固體C含氫氧化鐵沉淀，若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol?L-1，根據(jù)c（Cu2+）×c2（OH-）＞Ksp[Cu（OH）2[，c2（OH-）＝5×10?20/5×10?2，c（OH-）＝1×10-9mol/L，要得到固體氫氧化鐵根據(jù)c（Fe3+）×c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，c（Fe3+）＞4×10?16/(1×10?9)3＝4×10-11