內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市德安中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市德安中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.3mol·L―1B．0.05mol·L―1C．0.03mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB.金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC.碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD.少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O參考答案：D【分析】A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水?！驹斀狻緼項(xiàng)、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D。

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．將1molBaCl2溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子B．2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，22.4LO2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鋇電離產(chǎn)生2mol氯離子；B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合氫氣為雙原子分子解答；C．依據(jù)氣體摩爾體積概念解答；D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．【解答】解：A．氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1mol氯化鋇電離產(chǎn)生2mol氯離子，所以將1molBaCl2溶于水所形成的溶液中含2NA個(gè)氯離子，故A錯(cuò)誤；B.2克氫氣所含原子數(shù)約為×2×6.02×1023=1.204×1024，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為NA，故C正確；D．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，Vm未知無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量和氧原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：C．4.構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是

A．Al

B．O

C．Si

D．C參考答案：BC5.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列結(jié)論正確的是A.FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑B.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是7∶3D.被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，Cu元素被還原、S元素既被氧化，又被還原，則FeS2既是氧化劑，又是還原劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素化合價(jià)知，Cu2S只是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比為3：7，C錯(cuò)誤；D．1mol硫酸銅失去1mol電子，被硫酸銅氧化的S是1/7mol，而1mol硫酸銅參加反應(yīng)被氧化的硫是，所以被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答即可，注意FeS2中S元素化合價(jià)，明確FeS2的作用。選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，主要是沒(méi)有考慮到硫元素還發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，答題的關(guān)鍵是利用好電子得失守恒。6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是

（

）A、乙醇和乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體C、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

D、油脂是熱量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入過(guò)量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3鹽酸DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

參考答案：A8.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（） A．外觀澄清、透明 B．膠體微粒粒度在1～100nm之間 C．丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜 參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)． 【分析】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同． 【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 9.下列工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉

參考答案：C火藥使用涉及反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意。10.在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2S末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率是

A．0.3mol·L-1·S-1

B．0.4mol·L-1·S-1

C．0.6mol·L-1·S-1

D．0.8mol·L-1·S-1參考答案：A11.將SO2氣體通入KIO3淀粉液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過(guò)程中二氧化硫表現(xiàn)出（

）A．酸性

B．還原性

C．氧化性

D．漂白性參考答案：略12.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑呈周期性變化B．元素化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略13.下列說(shuō)法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－半徑比F－的小C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C14.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是（

）A．蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：A15.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol參考答案：DX的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)是A-N，因此1分子HmX中質(zhì)子數(shù)是A-N+m，所以在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_______。（3）下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是______(填序號(hào))。①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液②不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液③能用來(lái)加熱④使用前要檢查是否漏水（4）配制溶液時(shí)有以下操作:①溶解②搖勻③洗滌并轉(zhuǎn)移④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容⑧裝瓶貼標(biāo)簽,則正確的操作順序是_______(填序號(hào))。（5）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是______(填序號(hào))。①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼③硫酸銅晶體不純,其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容時(shí)俯視刻度線⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理參考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）應(yīng)該用500mL容量瓶配制，所以應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）①容量瓶主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，正確；②容量瓶不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液，正確；③容量瓶不能用來(lái)加熱，錯(cuò)誤；④容量瓶使用前要檢查是否漏水，正確，答案選①②④；（4）配制溶液時(shí)的順序是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸銅晶體失去部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用游碼，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用不影響；⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心部分酒落在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹波面低于刻度線未做任何處理，不影響，答案選①④⑦。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中。用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L－1AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該容器的容積為_(kāi)___。參考答案：30L

解析：由題意NaCl～AgNO3，可求出稀釋后的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝＝0.020mol·L－1，則稀釋后的NaCl溶液的總體積為：V(NaCl)＝＝30L。18.參考答案：（1）氨水，稀