湖北省襄陽(yáng)市襄樊第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省襄陽(yáng)市襄樊第九中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：B略2.下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是

A

第一電離能:

B>Al>Ga

B電負(fù)性:F>N>OC

最高正價(jià):F>S>Si

D原子半徑:P>N>C參考答案：A3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （

）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率； C．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。D．久制的氯水PH值變小。參考答案：C略4.常溫下，下列各組離子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊試液變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，共16個(gè)縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進(jìn)而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯(cuò)誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三列，C錯(cuò)誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。

6.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是A．SO2

B．NH3

C．Cl2

D．O2參考答案：D略7.小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有(

)A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)

B．分解反應(yīng)、2個(gè)C．化合反應(yīng)、3個(gè)

D．置換反應(yīng)、2個(gè)參考答案：B略8.如圖是檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，品紅溶液無(wú)變化、澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色．據(jù)此判斷，氣體X和液體Y可能是（）

選項(xiàng)物質(zhì)ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液

參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)．【分析】選項(xiàng)中能使品紅褪色的氣體可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，以此進(jìn)行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品紅溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B、若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，SO2使品紅褪色，故B正確；C、CO2不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，且氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能發(fā)出二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤，故選B．9.下列化學(xué)名詞正確的是A．溴笨

B．氨基酸

C．乙酸乙脂

D．氯化氨

參考答案：B10.二苯基甲烷是有機(jī)合成的一種中間體，可通過(guò)下列反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.二苯基甲烷分子中所有原子處于同一平面D.1mol二苯基甲烷最多可與6molH2發(fā)生加成參考答案：C11.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略12.炒菜鍋的油被引燃后，滅火的最佳選擇是

A．使用滅火器

B．撒上砂土

C．蓋上鍋蓋

D．澆水參考答案：C略13.下列敘述中不正確的是

A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，然后過(guò)濾即可B、濃硫酸能使紙屑變黑，可根據(jù)此現(xiàn)象區(qū)別濃硫酸和稀硫酸C、氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷，但因?yàn)榉肿又械I很牢固，所以氮?dú)鉀](méi)有磷活潑D、在硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性參考答案：A14.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是

A.CaCl2易吸收空氣中的水分

B.Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng)

C.Ca(ClO)2見(jiàn)光易分解 D.Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和水作用參考答案：D15.關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越高C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵素單質(zhì)都能與H2化合參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)完成下列混合物分離的方法。(1)除去水中的泥沙___________;

(2)分離碘和鐵屑_____________;(3)從碘水中提取碘_____________;

(4)碳酸鈉和碳酸鈣_____________;(5)用海水曬鹽_____________;

(6)海水淡化_____________;(7)出去氫氣中的水蒸氣_____________;

(8)植物油和水_____________;參考答案：(1)過(guò)濾;

(2)升華;(3)萃取;

（4）過(guò)濾;

(5)蒸發(fā);

(6)蒸餾;(7)洗氣（干燥）;

（8)分液;

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為:Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。（1）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（3）若有1molCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______。參考答案：(1)

(2)HNO3

Cu（NO3）2

1：2

(3)2NA解析：（1）銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。（2）根據(jù)以上分析可知上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，還原劑是銅，還原產(chǎn)物是NO2，二者的物質(zhì)的量之比為1:2。（3）若有1molCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA。18.(7分)根據(jù)以下提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。選用裝置：銅片、鋅片、鐵片、石墨、導(dǎo)線(xiàn)、硫酸銅溶液、稀硫酸、鹽酸、氯化鐵溶液、燒杯現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色(1)畫(huà)出裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)明①電極材料和名稱(chēng)②電解質(zhì)溶液③電子轉(zhuǎn)移方向。(2)負(fù)極__________(填“發(fā)生氧化反應(yīng)”或“發(fā)生還原反應(yīng)”)，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：_________________________。(3)若導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)1mol電子，則溶液中各離子物質(zhì)的量如何變化_____(填具體每種離子增大或減小)?變化量各是多少?____________________。

參考答案：(2)氧化反應(yīng)Cu2++=Cu

Fe2+物質(zhì)的量增多0.5molCu2+

物質(zhì)的量減少0.5mol19.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(填序號(hào))①濃度

②壓強(qiáng)

③溫度

④催化劑

⑤固體反應(yīng)物的顆粒大小

⑥反應(yīng)物本身性質(zhì)⑦反射性輻射

⑧強(qiáng)磁場(chǎng)⑴黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒